已知：

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1

CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　ΔH2

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3

4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH4

3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH5

下列關(guān)于上述反應焓變的判斷正確的是(　　)

A．ΔH1>0，ΔH3<0  B．ΔH2>0，ΔH4>0

C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3  D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5


C　[解析] C、CO的燃燒都是放熱反應，故ΔH1＜0、ΔH3＜0，A項錯誤；CO2與C生成CO的反應為吸熱反應，則ΔH2＞0；鐵的燃燒為放熱反應，則ΔH4＜0，B項錯誤；將第二、三個熱化學方程式相加可得第一個熱化學方程式，C項正確；將第五個熱化學方程式系數(shù)同時乘以2后與第四個熱化學方程式相加，再將系數(shù)同除以3可得第三個熱化學方程式，故ΔH3＝，D項錯誤。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究。

⑴ 下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：

用10mL H2O2制取150mLO2所需的時間（秒）

① 該小組在設(shè)計方案時，考慮了濃度、a:     、b:     等因素對過氧化氫分解速率的影響。

② 從上述影響H2O2分解速率的因素a和b中任選一個，說明該因素對該反應速率的影響：

                                                                             。

⑵ 將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木

條測試。測定結(jié)果如下：

催化劑（MnO2）

操作情況

觀察結(jié)果

反應完成所需的時間

粉末狀

混合不振蕩

劇烈反應，帶火星的木條復燃

3.5分鐘

塊狀

反應較慢，火星紅亮但木條未復燃

30分鐘

① 寫出H2O2發(fā)生的化學反應方程式 _______________                   ______。

② 實驗結(jié)果說明催化劑作用的大小與________            _________ 有關(guān)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應：

2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O

2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O

復分解反應：

2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3

熱分解反應：4NaClO  3NaCl + NaClO4；NaClO4  NaCl + 2O2↑

下列說法正確是(   )

A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2   

B．還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3

C．熱穩(wěn)定性：NaCl > NaClO > NaClO4

D．酸性（水溶液）：H2CO3 > HSCN > HCN

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機理為

H2O2＋I－―→H2O＋IO－　慢　　

  H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－　快

下列有關(guān)該反應的說法正確的是(　　)

A．反應速率與I－濃度有關(guān)

B．IO－也是該反應的催化劑

C．反應活化能等于98 kJ·mol－1

D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題：

(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是________。

a．原子半徑和離子半徑均減小

b．金屬性減弱，非金屬性增強

c．氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強

d．單質(zhì)的熔點降低

(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為________，氧化性最弱的簡單陽離子是________。

(3)已知：

 化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類型

離子化合物

離子化合物

離子化合物

共價化合物

熔點/℃

2800

2050

714

191

工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是__________________________________；

制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是______________________________。

(4)晶體硅(熔點1410 ℃)是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下：

Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)

寫出SiCl4的電子式：________________；在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。

a．NH3  　b．HI  c．SO2  d．CO2

(6)KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400 ℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是(　　)

A．a(chǎn)為電池的正極 

B．電池充電反應為LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLi

C．放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化 

D．放電時，溶液中Li＋從b向a遷移

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科目：高中化學 來源： 題型：


某原電池裝置如下圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2===2AgCl。下列說法正確的是(　　)

A．正極反應為AgCl＋e－===Ag＋Cl－

B．放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變

D．當電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

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科目：高中化學 來源： 題型：


石墨在材料領(lǐng)域有重要應用。某初級石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì)。設(shè)計的提純與綜合利用工藝如下：

(注：SiCl4的沸點為57.6 ℃，金屬氯化物的沸點均高于150 ℃)

(1)向反應器中通入Cl2前，需通一段時間N2，主要目的是____________________。

(2)高溫反應后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳穆然�。氣體Ⅰ中的碳氧化物主要為________。由氣體Ⅱ中某物得到水玻璃的化學反應方程式為____________________________________________。

(3)步驟①為：攪拌、________。所得溶液Ⅳ中的陰離子有________。

(4)由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的總反應的離子方程式為______________________________________________，100 kg初級石墨最多可能獲得Ⅴ的質(zhì)量為______kg。

(5)石墨可用于自然水體中銅件的電化學防腐，完成如圖防腐示意圖，并作相應標注。

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科目：高中化學 來源： 題型：


據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。

2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)  下列敘述錯誤的是

A．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率

B．反應需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應 

C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率

D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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