Question

【題目】下表是幾種常見弱酸的電離常數(shù)(25 ℃)。

酸	電離常數(shù)K
CH3COOH	1.75×10－5
H2CO3	K1=4.4×10－7　K2=4.7×10－11
H2S	K1=1.3×10－7　K2=7.1×10－15
H3PO4	K1=7.1×10－3　K2=6.3×10－8 K3=4.2×10－13

回答下列問題：

(1)當溫度升高時，K值________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)在相同溫度時，各弱酸K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系？________________。

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作酸，其中酸性最強的是________，最弱的是________。

(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離常數(shù)。對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是_____________，產生此規(guī)律的原因是___________。

Answer 1

【答案】增大 K值越大，電離出的氫離子濃度越大，酸性越強 H3PO4 HS- K1≥K2≥K3 上一級產生的H+對下一級電離有抑制作用

【解析】

(1)弱電解質電離是吸熱的，升高溫度促進電離；

(2)同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其酸性越強；

(3)同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其酸性越強，根據(jù)酸的電離常數(shù)確定酸性強弱；

(4)根據(jù)外界條件對電離平衡的影響分析解答。

(1)弱酸的電離是吸熱的，升高溫度促進弱酸電離，所以電離平衡常數(shù)增大；

(2)同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其電離程度越大，電離出的氫離子濃度越大,酸性越強；

(3)同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其酸性越強，根據(jù)酸的電離常數(shù)知，酸性最強的是H3PO4，最弱的是HS-；

(4)通過多元弱酸H2CO3、H2S、H3PO4的電離平衡常數(shù)進行研究，發(fā)現(xiàn)它們之間存在數(shù)量上的規(guī)律：同一多元弱酸的電離常數(shù)差別很大，對于同一種多元弱酸的電離平衡常數(shù)K1、K2、K3等之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是K1≥K2≥K3，產生此規(guī)律的原因是上一級產生的H+對下一級電離有抑制作用。