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現(xiàn)有六種元素,其中A、B、C、D為短周期主族元素,E、F為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息,回答問題。

A原子核外電子分占3個不同能級,且每個能級上排布的電子數(shù)相同

B元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1

C原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù),且與A同周期

D元素的族序數(shù)與周期數(shù)的差為4,且不與A元素在同一周期

E位于周期表中第七列

F元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子

 

(1)A的基態(tài)原子最外層有______種不同運動狀態(tài)的電子。

(2)E2的基態(tài)核外電子排布式為____________________。

(3)AB、C三種元素的最簡單氫化物的熔點由低到高的順序是________。AB、C三種元素組成的分子中與AC2互為等電子體的分子為________________(用元素符號表示)

(4)BD3中心原子的雜化方式為________,其分子空間構型為____________

(5)用晶體的X射線衍射法對F的測定得到以下結果:F的晶胞為面心立方最密堆積(如下圖),又知該晶體的密度為ρ g·cm3,晶胞中該原子的配位數(shù)為______________;F的原子半徑是________ cm(阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

 

 

(1)4 

(2)1s22s22p63s23p63d5[Ar]3d5

(3)CH4NH3H2O N2O

(4)sp3 三角錐形

(5)12 

【解析】A的電子排布式為1s22s22p2,為C元素;B的電子排布式為1s22s22p3,為N元素;C的電子排布式為1s22s22p4,為O元素;DCl元素,EMn元素,FCu元素。

(1)有幾個電子就有幾種運動狀態(tài),所以C元素的最外層應有4種不同運動狀態(tài)的電子。

(3)對于CH4、NH3H2O,由于H2ONH3均存在分子間氫鍵,所以熔點H2ONH3CH4,在C、N、O組成的分子中與CO2互為等電子體的分子為N2O

(4)NCl3N原子采取sp3雜化,其分子空間構型為三角錐形。

(5)銅原子半徑為面對角線的,設棱長為a,

a3·ρ·NA4×64

 

 

練習冊系列答案
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BCH3CH=CHCH3C3H6一定互為同系物

CCHCH3CH3CHCH3CH3的名稱是2,3?甲基丁烷

D乙醇可與水以任意比例混溶,是因為與水形成了氫鍵

 

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試劑

酸性高錳酸鉀溶液

NaHCO3溶液

現(xiàn)象

放出氣體

褪色

不反應

 

ACH2=CH—COOH BCH2=CHCH3

CCH3COOCH2CH3 DCH2=CHCH2OH

 

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它可以發(fā)生的反應類型正確的組合是(  )

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回答下列問題:

(1)反應中除掉的雜質離子是__________,發(fā)生反應的離子方程式為__________;在加高錳酸鉀溶液前,若pH較低,對除雜的影響是________________。

(2)反應的反應類型為____________,過濾得到的濾渣中,除了過量的鋅外還有______________。

(3)反應形成的沉淀要用水洗,檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是________________。

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(2)A是一種堿性氣體,常用作制冷劑,B是汽車尾氣之一,遇空氣會變色,則反應的化學方程式為________________________。

(3)D是氯堿工業(yè)的主要產品之一,B有兩性,則反應的離子方程式是____________________。

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