Question

【題目】電解精煉銅的陽極泥中主要含Ag、Au等貴重金屬。以下是從精煉銅的陽極泥中回收銀、金的流程圖:

（1）氯金酸(HAuCl4)中的Au的化合價為________

（2）銅陽極泥氧化時,采用“低溫焙燒”而不采用“高溫焙燒”的原因是________

（3）“焙燒渣”在“①酸浸”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________

（4）“②浸金”反應(yīng)中,H2SO4的作用為_____,該步驟的分離操作中,需要對所得的AgCl進(jìn)行水洗。簡述如何判斷AgCl已經(jīng)洗滌干凈?__________.

（5）氯金酸(HAuCl4)在PH為2~3的條件下被草酸還原為Au,同時放出二氧化碳?xì)怏w,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

（6）甲醛還原法沉積銀,通常是在攪拌下于室溫及弱堿性條件下進(jìn)行,甲醛被氧化為碳酸氫根離子,則該反應(yīng)的離子方程式為______________電解法精煉銀，用10A的電流電解30min,若電解效率(通過一定電量時陰極上實(shí)際沉積的金屬質(zhì)量與通過相同電量時理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比)為80%,此時可得到銀單質(zhì)的質(zhì)量為________。(保留1位小數(shù)，法拉第常數(shù)96500C/mol)

Answer 1

【答案】 +3 高溫焙燒時，生成的Ag2O又分解為Ag和O2（或2Ag2O4Ag+O2） Ag2O + 2H+ +2Cl- 2AgCl+H2O 提供H+ ，增強(qiáng)NaClO3的氧化性 取最后一次洗滌液少許于試管中，滴入Ba(NO3)2溶液，若沒有白色沉淀產(chǎn)生，則已經(jīng)洗滌干凈，反之，則需要繼續(xù)洗滌 2HAuCl4 + 3H2C2O4 2Au + 8HCl + 6CO2↑ 4Ag(SO3)23- + HCHO + 5OH- 4Ag + 8SO32- + 3H2O+ HCO3- 16.1 g

【解析】（1）根據(jù)化合價法則，氫為+1價，氯為-1價，所以金為+3價；正確答案：+3。

（2）陽極泥中有金屬銀、金等；高溫焙燒時，生成的Ag2O又分解為Ag和O2（或2Ag2O4Ag+O2）；正確答案：高溫焙燒時，生成的Ag2O又分解為Ag和O2（或2Ag2O4Ag+O2）。

（3）“焙燒渣”中的主要成分為氧化銀、金等；所以加入酸后，氧化銀與酸反應(yīng)，金不反應(yīng)；在“①酸浸”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag2O + 2H+ +2Cl- 2AgCl+H2O；正確答案：Ag2O + 2H+ +2Cl- 2AgCl+H2O。

4）“②浸金”反應(yīng)中,H2SO4的作用為提供氫離子，增強(qiáng)NaClO3的氧化性； 主要檢驗洗滌液中是否含有硫酸根離子，試劑用鹽酸和硝酸鋇溶液；具體操作為取最后一次洗滌液少許于試管中，滴入Ba(NO3)2溶液，若沒有白色沉淀產(chǎn)生，則已經(jīng)洗滌干凈，反之，則需要繼續(xù)洗滌。正確答案：提供H+ ，增強(qiáng)NaClO3的氧化性； 取最后一次洗滌液少許于試管中，滴入Ba(NO3)2溶液，若沒有白色沉淀產(chǎn)生，則已經(jīng)洗滌干凈，反之，則需要繼續(xù)洗滌。

（5）氯金酸(HAuCl4)在PH為2~3的條件下被草酸還原為Au，同時放出二氧化碳?xì)怏w，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HAuCl4 + 3H2C2O4 2Au + 8HCl + 6CO2↑ ；正確答案：2HAuCl4 + 3H2C2O4 2Au + 8HCl + 6CO2↑。

（6）根據(jù)流程可知Ag(SO3)23- 被甲醛還原為銀，而甲醛被氧化為碳酸氫根離子，該反應(yīng)的離子方程式為4Ag(SO3)23- + HCHO + 5OH- 4Ag + 8SO32- + 3H2O+ HCO3-；根據(jù)計算公式：轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為(10×30×60)÷（1.6×10-19）÷(6.02×10-23)=0.187mol，根據(jù)極反應(yīng)：Ag++e-=Ag,可知生成單質(zhì)銀的量為0.187mol×80%=0.15 mol，生成銀的質(zhì)量0.15×108=16.1 g；正確答案：16.1 g。