下列四種溶液①pH=0的鹽酸②0.1 kJ·mol-1的鹽酸③0.01 kJ·mol-1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液由水電離出的氫離子濃度之比為
A．1∶10∶100∶1000B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11D．14∶13∶2∶3
A
①pH=0的鹽酸由水電離出的氫濃度為，②0.1 kJ·mol-1的鹽酸由水電離出的氫濃度為，③0.01 kJ·mol-1的NaOH溶液由水電離出的氫濃度為，④pH=11的NaOH溶液由水電離出的氫離子濃度為，所以正確選項(xiàng)為A；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在相同溫度下，0.01 mol·L－1 NaOH溶液和0.01 mol·L－1的鹽酸相比，下列說法正確的是
A．由水電離出的c(H＋)相等
B．由水電離出的c(H＋)都是1.0×10－12 mol·L－1
C．由水電離出的c(OH－)都是0.01 mol·L－1
D．兩者都促進(jìn)了水的電離

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，從堿式滴定管中放入20.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。
③向錐形瓶中滴入指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。
④重復(fù)以上過程2次。

試回答下列問題：
(1)應(yīng)將NaOH溶液注入右圖中的   （選填“甲”或“乙”）中。
(2)該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是                               ，
由此造成的測(cè)定結(jié)果                  (偏高、偏低或無影響)。
(3)右圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為      mL。
(4)該滴定操作中③應(yīng)選用的指示劑是       ，滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視？          ，如何確定終點(diǎn)？                  。
(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)
待測(cè)液體積(mL)
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）
滴定后讀數(shù)（mL）
第一次
20.00
0.52
25.42
第二次
20.00
4.07
29.17
請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為                     。
(6)如有1mol/L和0.1mol/L的HCl溶液，應(yīng)用_   _ 的HCl溶液，原因是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是
A．H2O的電子式為
B．4 ℃時(shí)，水的pH=7
C．D216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍
D．273 K、101 kPa，2.4L水所含分子數(shù)約為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

常溫下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸。溶液的Ph值的變化關(guān)系如右圖所示。

(1) a ＞7.0的理由是（用離子方程式表示）               
（2）如圖，當(dāng)加入稀鹽酸的體積為V1mL時(shí)，溶液的pH值剛好為7.0。此時(shí)溶液中c(Cl-)  c(CH3COOH)（填＜、＞或＝）。簡要寫出判斷依據(jù)                          
（3）當(dāng)加入的鹽酸的體積為20.0mL時(shí)，測(cè)定溶液中的c(H+)為1.3×10-3 ­mol/L，求CH3COH的電離平衡常數(shù)Ka(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）25℃時(shí)，體積為Va、pH＝α的某一元強(qiáng)酸溶液與體積為Vb、pH＝b的某一元強(qiáng)堿溶液混合后恰好完全反應(yīng)。若Va＞Vb，且α＝0．4b，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
（1）a可否等于2？（填“可”或“否”）__________。
（2）a可否等于4？（填“可”或“否”）__________。
（3）a的取值范圍是_____________________。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)某溫度(T℃)時(shí)，測(cè)得0.01 mol/L NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的KW＝________。則該溫度________　　(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃，其理由是_________________________________________　　　　。
此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩溶液的體積比：
(1)若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________。
(2)若所得混合溶液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝___         。
(3)若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol/L氫氧化鈉溶液滴定后得滴定曲線如圖所示。

下列敘述正確的是(　　)
A．該弱酸在滴定前的濃度是0.15 mol/L
B．該弱酸稀釋10倍后pH為4
C．滴定過程為求滴定終點(diǎn)，最合適的指示劑是酚酞
D．滴定過程為求滴定終點(diǎn)，最合適的指示劑是甲基橙

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）（1）室溫下，把1 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4加水稀釋成2 L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋，其濃度接近于               
(2)室溫時(shí)，將0.1 mol/L鹽酸和0.07mol/L氫氧化鋇溶液1:5（體積比）混合后，該混合溶液的pH＝_______
(3)某溫度時(shí)，0.1 mol·L－1NaOH溶液的pH＝12。該溫度下，10體積pH＝a的某強(qiáng)酸與1體積pH＝b的某強(qiáng)堿混合后，溶液呈中性，則a和b滿足的關(guān)系____________________

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