【題目】某反應(yīng)過程中體系的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 該反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行

B. E1為反應(yīng)物的平均能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能

C. 正反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H=E1-E2，且E2＞E1，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D. 加入合適催化劑，△H不變，E1、E2也不變

【答案】D

【解析】

A.由圖像可知A+BC=AB+C，△H<0，但該反應(yīng)熵變△S不一定大于0，所以該反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)正確；

B.A+BC=AB+C，E1為反應(yīng)物的平均能量與過渡態(tài)的能量差，即反應(yīng)物成為活化分子所需的最低能量，就是正反應(yīng)的活化能，B項(xiàng)正確；

C.根據(jù)能量轉(zhuǎn)化圖可知A+BC=AB+C的反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=－(E2-E1)=E1－E2，E2>E1，△H<0，C項(xiàng)正確；

D.加入合適催化劑可以降低正、逆反應(yīng)的活化能，即E1、E2均減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：25 ℃時(shí)， Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。 該溫度下，用 0.100mol·L－1 的氨水滴定 10.00 mL 0.100mol·L－1 的一元酸 HA 的溶液， 滴定過程中加入氨水的體積（V）與溶液中 的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. HA 為強(qiáng)酸

B. a＝10

C. 25 ℃時(shí)，NH4＋的水解平衡常數(shù)為

D. 當(dāng)?shù)稳?20 mL 氨水時(shí)，溶液中存在 c(NH4＋)＞c(A－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在圖所示的裝置中，a的活動(dòng)性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是（ ）

A.碳棒上有氣體放出，溶液的pH增大

B.a是正極，b是負(fù)極

C.導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，電子從a極流到b極

D.a極上發(fā)生了氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

A. 在鐵件上鍍銅時(shí)，金屬銅作陽(yáng)極

B. 電解精煉粗銅時(shí)，電解質(zhì)CuSO4溶液加少量硫酸是抑制 CuSO4水解

C. 純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4，可使反應(yīng)速率加快

D. 甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3OH+6OH﹣+6e﹣═CO2+5H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題，研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義。

（1）利用“Na﹣CO 2”電池將CO 2變廢為寶。我國(guó)科研人員研制出的可充電“Na﹣CO 2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料，總反應(yīng)為4Na+3CO22Na2CO3+C．放電時(shí)該電池“吸入”CO 2，其工作原理如圖一所示：

①放電時(shí)，正極產(chǎn)物全部以固體形式沉積在電極表面，正極的電極反應(yīng)式為__________________。

②放電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol e-時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減少_____ g。

（2）華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放，其基本原理如圖二所示：

①上述生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化方式是____________________________________。

②上述電解反應(yīng)在溫度小于900℃時(shí)進(jìn)行，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，則陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式為____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種短同期元素，最高正價(jià)依次為+1、+4、+5、+7，其核電荷數(shù)按B、C、A、D的順序增大。已知B、C的次外層電子數(shù)為2，D、A的次外層電子數(shù)均為8，且A、D原子的電子層數(shù)相同。請(qǐng)回答：

（1）寫出A、B、C、D的元素符號(hào)：A___、B___、C___、D___。

（2）畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：___；

（3）寫出AD的電子式：___；

（4）寫出A、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的有關(guān)知識(shí)，回答下列問題：

(1)鐵和鐵合金是生活中的常用材料，下列敘述中，正確的是________。

A．純鐵硬度比生鐵高 B．純鐵耐腐蝕性強(qiáng)，不易生銹

C．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素 D．鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應(yīng)

E．鐵在冷的濃硫酸中鈍化

(2)向沸水中逐滴滴加1 mol·L－1 FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________

形成該分散系的微粒直徑范圍是_________________________________。

(3)電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請(qǐng)寫出 FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式________________________________________________。

欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液，現(xiàn)有下列試劑：①氯氣，②鐵粉，③濃硝酸，④濃鹽酸，⑤燒堿，⑥濃氨水，需要用到的一組試劑是________。

A．①②④ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥

(4)高鐵酸鈉Na2FeO4 是一種新型凈水劑。

①高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制�。�2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3X＋5H2O，則X的化學(xué)式為____________。

②下列物質(zhì)能作水處理劑的有________。

A．KAl(SO4)2·12H2O B．[Fe(OH)(SO4)]n C．ClO2 D．“84”消毒液

③請(qǐng)寫出向酸化的FeCl2溶液中滴加雙氧水的離子方程式__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CO2緩慢通入1L0.15molL-1的NaOH溶液中，氣體被充分吸收，下列關(guān)系不正確的是

A. c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

B. c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

C. 2c（Na+）=3[c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）]

D. 2c（OH-）+c（CO32-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨化學(xué)方程式 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=92.4 kJ/mol。將l mol N2(g)、3 mol H2(g)充入2 L的密閉容器中，在500℃下反應(yīng)，10 min 時(shí)達(dá)到平衡，NH3的體積分?jǐn)?shù)為，下列說(shuō)法中正確的是

A. 若達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得體系放出9.24 kJ熱量，則H2反應(yīng)速率變化曲線如圖甲所示

B. 反應(yīng)過程中，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)最M，混合氣體密度d，混合氣體壓強(qiáng)p，三者關(guān)系如圖乙所示

C. 圖丙容器I和II達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)，則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4 kJ

D. 若起始加入物料為1 mol N2，3 mol H2，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)變化如圖丁所示

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