【題目】脫氫醋酸鈉是FAOWHO認(rèn)可的一種安全型食品防霉、防腐保鮮劑,它是脫氫醋酸的鈉鹽。脫氫醋酸的一種制備方法如圖:

(a雙乙烯酮) (b脫氫醋酸)

下列說法錯誤的是

A.a分子中所有原子處于同一平面B.a.b均能使酸性KMnO4溶液褪色

C.a、b均能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)D.b互為同分異構(gòu)體

【答案】A

【解析】

Aa分子中有一個飽和碳原子,所有原子不可能都共面,故A錯誤;

Ba、b分子中均含有碳碳雙鍵,均能使酸性KMnO4溶液褪色,故B正確;

Ca、b分子中均含有酯基,均能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng),故C正確;

D.分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體,b二者分子式均為C8H8O4,但結(jié)構(gòu)不同,則互為同分異構(gòu)體,故D正確;

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是、、、五種短周期元素的某些性質(zhì):

元素

A

B

C

D

E

最低負(fù)化合價

電負(fù)性

255

258

316

344

398

下列判斷正確的是(

A.、的簡單氫化物的穩(wěn)定性:

B.元素原子的最外層原子軌道中無自旋狀態(tài)相同的電子

C.元素與元素不可能形成化合物

D.元素同周期的第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與發(fā)生置換反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖中的實驗方案,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?/span>

A.圖甲:進(jìn)行中和熱的測定

B.圖乙:比較 HCl、H2CO3H2SiO3的酸性強弱

C.圖丙:驗證 CuCl2 H2O2 分解有催化作用

D.圖。候炞C 2NO2(g)N2O4 (g) H<0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種廣泛用于鋰離子電池的物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示。X、YZ、W為原子序數(shù)依次遞增的四種短周期主族元素,YW同主族,原子半徑r(X)>r(Y)>r(Z)。下列說法正確的是

A.X的氫化物中只有極性鍵

B.Y在該物質(zhì)中有兩種不同價態(tài)

C.Z的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成Y的單質(zhì)

D.簡單離子的還原性W<Y

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在電解冶煉鋁的過程中加入冰晶石(Na3AlF6)可起到降低Al2O3熔點的作用。

1)基態(tài)氟原子中,電子占據(jù)的最高能層的符號為______,電子占據(jù)最高能級上的電子數(shù)為______

2)向NaAlO2及氟化鈉溶液中通入CO2,可制得冰晶石。

①該反應(yīng)中涉及的非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序為______________。

1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為________,其中C原子的雜化方式為_________;CO2SCNˉ互為等電子體,SCNˉ的電子式為_________。

Na2O的熔點比NaF的高,其理由是:_________

3)冰晶石由兩種微粒構(gòu)成,冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,位于大立方體的頂點和面心,位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心,那么大立方體的體心處所代表的微粒是________(填微粒符號)。

4)冰晶石稀溶液中存在的化學(xué)鍵有________(填標(biāo)號)。

A 離子鍵 B 共價鍵 C 配位鍵 D 氫鍵

5)金屬鋁晶體中的原子堆積方式為面心立方最密堆積,其晶胞參數(shù)為apm,則鋁原子的半徑為______pm

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是

A.A分子中的所有碳原子可能共平面

B.1mol A與碳酸鈉溶液反應(yīng),最少消耗1.5mol Na2CO3

C.A中滴入酸性KMnO4溶液,紫色褪去,不能證明A的結(jié)構(gòu)中存存碳碳雙鍵

D.1mol A分別與濃溴水和H2反應(yīng),最多消耗的Br2H2的物質(zhì)的量分別為4mol、7mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)模擬工業(yè)制碘的方法,探究ClO3I的反應(yīng)規(guī)律。實驗操作及現(xiàn)象如下:

實驗及試劑

編號

無色NaClO3溶液用量

試管中溶液顏色

淀粉KI試紙顏色

1

0.05mL

淺黃色

無色

2

0.20mL

深黃色

無色

3

0.25mL

淺黃色

藍(lán)色

4

0.30mL

無色

藍(lán)色

(1)取實驗2后的溶液,進(jìn)行如下實驗:

經(jīng)檢驗,上述白色沉淀是AgCl。寫出加入0.20mLNaClO3后,溶液中ClO3I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________

(2)查閱資料:一定條件下,II2都可以被氧化成IO3

作出假設(shè):NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是過量的NaClO3溶液與(1)中的反應(yīng)產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng),同時生成Cl2,反應(yīng)的離子方程式是______________________。

進(jìn)行實驗:取少量實驗4中的無色溶液進(jìn)行以下實驗,進(jìn)一步佐證其中含有IO3。其中試劑X可以是_________(填字母序號)。

a.碘水 bKMnO4溶液 cNaHSO3溶液

獲得結(jié)論:NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色。

(3)小組同學(xué)繼續(xù)實驗,通過改變實驗4中硫酸溶液的用量,獲得如下實驗結(jié)果:

編號

6.0mol·L1H2SO4溶液用量

試管中溶液顏色

淀粉KI試紙顏色

5

0.25mL

淺黃色

無色

6

0.85mL

無色

藍(lán)色

①對比實驗45,可以獲得的結(jié)論是______________________。

②實驗6ClO3I反應(yīng)的離子方程式是______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】宏觀——微觀——符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。如圖是科研人員提出的HCHOO2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2H2O的歷程示意圖(圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。下列說法不正確的是

A.HAP能降低HCHOO2反應(yīng)的活化能

B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCHO+O2 CO2+H2O

C.反應(yīng)過程中斷裂或生成的的化學(xué)鍵類型均為極性共價鍵

D.產(chǎn)物CO2分子中的氧原子不僅僅來源于O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫化氫大量存在于天然氣及液化石油氣中,近年來發(fā)現(xiàn)可用于制取氫氣、合成硫醇等。回答下列問題:

(1)D.Berk等學(xué)者設(shè)計的用FeS催化分解包括下列反應(yīng):

.

.

.

=____________(表示)。

②已知單質(zhì)硫氣態(tài)時以形式存在(結(jié)構(gòu)為S=S)。鍵能E(H-S)=339、E(H-H)=436、E(S=S)=225,則=____________。

是離子化合物,Fe+2價,的電子式為______________。

(2)銀器長期露置在含的空氣中表面會生成而變黑,該反應(yīng)的氧化劑為________;將表面變黑的銀器放在盛有食鹽水的鋁制容器中煮沸,表面重新變?yōu)楣饬,正極發(fā)生的電極反應(yīng)為________。

(3)實驗室用粗鋅制取氫氣時常含有少量的,可用酸性溶液(被還原為)氧化為S而除去,該反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)合成硫醇的反應(yīng)在不同溫度及不同物質(zhì)的量之比時的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示:

①該反應(yīng)的______0(“>”“<");_________(“>”“<”)

②在2L密閉容器中充入0.2mol0.1mol,在A點達(dá)到平衡時,A點對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=_________。

③為提高的平衡轉(zhuǎn)化率,除改變溫度及投料比(m)外,還可采取的措施是_____

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