Question

4．稱(chēng)取基準(zhǔn)物Na₂CO₃ 0.1580g標(biāo)定HC1溶液的濃度，消耗HCl溶液24.80mL，計(jì)算此HC1溶液的濃度為多少？

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，恰好完全反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液，最后利用計(jì)算公式c=$\frac{n}{V}$，由此分析解答進(jìn)行解答．

解答 解：設(shè)HC1溶液的物質(zhì)的量為xmol，
Na₂CO₃ +2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106g          2mol
0.1580g      xmol  
$\frac{106g}{0.158g}=\frac{2mol}{xmol}$
解之得：x=0.0030mol，所以c=$\frac{0.0030mol}{24.80mL×1{0}^{-3}L/mL}$=0.12mol/L，
答：此HC1溶液的濃度為0.12mol/L．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示反應(yīng)中各物質(zhì)的是之比，由反應(yīng)中某種物質(zhì)的質(zhì)量可計(jì)算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量，結(jié)合c=$\frac{n}{V}$進(jìn)行計(jì)算求解．