Question

11．實驗室中現(xiàn)用Fe與鹽酸反應制取2.24L H₂（標準狀況下）．
（1）消耗Fe的物質的量為多少？
（2）如果選用所貼標簽為2.0mol•L^-1的鹽酸，至少需該鹽酸多少升？

Answer 1

分析 發(fā)生反應：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算氫氣物質的量，根據(jù)方程式計算消耗Fe、HCl的物質的量，再根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計算需要鹽酸體積．

解答 解：標況下2.24L氫氣物質的量為$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
Fe+2 HCl=FeCl₂+H₂↑
1    2         1
n（Fe） n（HCl）   0.1mol
所以n（Fe）=$\frac{0.1mol×1}{1}$=0.1mol
n（HCl）=$\frac{0.1mol×2}{1}$=0.2mol
需要2.0mol•L^-1的鹽酸體積為$\frac{0.2mol}{2mol/L}$=0.2L，
答：（1）消耗Fe的物質的量為0.1mol；
（2）消耗2.0mol•L^-1的鹽酸體積至少為0.1L．

點評 本題考查化學方程式計算，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．