Question

2．常溫下，在一定體積某濃度的BaCl₂溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀時(shí)，測(cè)得溶液pH=2．若忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化，則加入稀硫酸的體積與原BaCl₂溶液的體積比是（　　）

• A． 10：1
• B． 1：10
• C． 9：1
• D． 1：9

Answer 1

分析 H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，BaCl₂和硫酸反應(yīng)硫酸根離子恰好沉淀，需要BaCl₂和H₂SO₄按照物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，結(jié)合溶液的pH和溶液體積換算物質(zhì)的量列式計(jì)算．

解答 解：溶液的pH=-lgC（H⁺），硫酸為二元強(qiáng)酸，pH=1的稀硫酸C（H⁺）=2c（H₂SO₄）=0.1mol/L，BaCl₂溶液中逐滴加入pH=1的H₂SO₄至溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀時(shí)，根據(jù)H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，設(shè)稀硫酸的體積與BaCl₂溶液的體積分別是x、y，則生成鹽酸是0.05x×2=0.1xmol，$\frac{0.1x}{x+y}$=0.01，解得x：y=1：9，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有關(guān)溶液的pH值的計(jì)算知識(shí)，注意硫酸為二元強(qiáng)酸、pH=-lgC（H⁺）的靈活應(yīng)用，題目難度不大．