（1）下表是在1.013×105Pa下測(cè)得的幾種物質(zhì)的沸點(diǎn)：

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

沸點(diǎn)/℃

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

沸點(diǎn)/℃

CH3CH3

－88.6

CH2＝CH2

－103.7

CH3CH2CH3

－42.2

CH2＝CHCH3

－47.4

CH3CH2CH2CH3

－0.5

CH3CH2CH＝CH2

－6.3

－11.7

－6.9

CH3CH2CH2CH2CH3

36.1

CH3CH2CH2CH＝CH2

30

20.1

從表中數(shù)據(jù)分析，在1.013×105PA．25℃時(shí)的狀態(tài)是        （填氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)）。

（2）石油裂解是一個(gè)復(fù)雜的過程，其產(chǎn)物為混合物。例如：

   

①上述烷烴和環(huán)烷烴裂解反應(yīng)中，產(chǎn)物M的化學(xué)式為       ，N的化學(xué)式為    。

②下列關(guān)于的說法正確的是       。

A．可用溴水區(qū)別和

B．等質(zhì)量的和完全燃燒時(shí)的耗氧量相同

C．可與水以任意比互溶

（3）工業(yè)上裂解反應(yīng)的產(chǎn)物都是氣態(tài)小分子烷烴和烯烴的混合物，將它們逐一分離的方法是                                                                           。

（1）氣態(tài)

（2）① H2   C5H8

② A

（3）降低溫度

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

下表是周期表中的一部分，請(qǐng)回答下列問題：

（1）A是④的最高價(jià)含氧酸，其化學(xué)式為
H2SO4
H2SO4
，A中所含的化學(xué)鍵類型為
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
．
（2）將③對(duì)應(yīng)的單質(zhì)投入A的稀溶液中，發(fā)生的反應(yīng)屬于
放熱
放熱
 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量
大于
大于
生成物的總能量（填“大于”或“小于”）；若將③對(duì)應(yīng)的單質(zhì)和鐵用導(dǎo)線連接后投入A的稀溶液中，組成的裝置中能量轉(zhuǎn)化形式主要是
化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
，該裝置正極材料是
Fe
Fe
．
（3）把在空氣中久置的③的單質(zhì)投入A的稀溶液中，產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖曲線表示：
曲線0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是
鋁表面被O2氧化為致密的氧化膜，限制了鋁與H2SO4的反應(yīng)
鋁表面被O2氧化為致密的氧化膜，限制了鋁與H2SO4的反應(yīng)
，曲線a→b段產(chǎn)生氫氣速率逐漸增大的主要原因是
反應(yīng)放熱，溫度升高是影響反應(yīng)速率的主要因素，使反應(yīng)速率增大
反應(yīng)放熱，溫度升高是影響反應(yīng)速率的主要因素，使反應(yīng)速率增大
，
曲線由b以后產(chǎn)生氫氣速率逐漸減小的主要原因是
隨反應(yīng)c（H+）減小，該因素變?yōu)橛绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的主要因素，化學(xué)反應(yīng)速率開始下降
隨反應(yīng)c（H+）減小，該因素變?yōu)橛绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的主要因素，化學(xué)反應(yīng)速率開始下降
．
（4）①和②對(duì)應(yīng)的單質(zhì)在一個(gè)固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
各成分的濃度（或質(zhì)量、物質(zhì)的量、壓強(qiáng)等）不再變化
各成分的濃度（或質(zhì)量、物質(zhì)的量、壓強(qiáng)等）不再變化
（請(qǐng)列舉一項(xiàng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，完成下列有關(guān)問題：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩

11

12

（1）寫出下列元素符號(hào)：①________________，⑥________________，⑦_(dá)_______________。

（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是________________，最活潑的非金屬元素是________________，最不活潑的元素是?________________?。

（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是________________，堿性最強(qiáng)的是________________，呈兩性的氫氧化物是________________，寫出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（4）在這些元素中，原子半徑最小的是________________，原子半徑最大的是________________。

（5）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是________________，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？答：________________________________________________________________。

在⑧與12中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是________________，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？答：________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江西省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

 700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：

CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g)  反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）:

反應(yīng)時(shí)間/min

n(CO)/mol

H2O/ mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

 

t2

 

0.20

下列說法正確的是

A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1

B.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)＝0.40 mol。

C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)減小

D.溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位，2008年，我國(guó)氨產(chǎn)量接近500萬噸．下圖是合成氨的簡(jiǎn)要流程．

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（1）下表是空氣中部分氣體的沸點(diǎn)．將空氣液化加熱分餾，依據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，最先氣化得到的氣體是______．
氣體名稱 氨氣 氧氣 氦氣 氖氣 氬氣 氪氣 氚氣
沸點(diǎn)/℃ -196 -183 -269 -264 -186 -153 -108
（2）天然氣、重油、煤都可以與水反應(yīng)制得氫氣．下表是某合成氨廠采用不同原料的相對(duì)投資和能量消耗．
原料 天然氣 重油 煤
相對(duì)投資費(fèi)用 1.0 1.5 2.0
能量消耗/J-t-1 28×109 38×109 48×109
①依據(jù)上表信息，你認(rèn)為采用______為原料最好．
②請(qǐng)寫出甲烷在高溫、催化劑的作用下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳的化學(xué)方程式：______．
③已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ-mol-1；
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ-mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ-mol-1；
試寫出由C于水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成氫氣與一氧化碳的熱化學(xué)方程式______．
（3）下表是在某種催化劑作用下用體積比為1：3的氮、氫混合氣反應(yīng)應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的一些實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．
NH3含量%
壓強(qiáng)/MPa


溫度/℃		 0.1 10 20 30 60 100
200 15.3 81.5 86.4 89.9 95.4 98.8
300 2.2 52.0 64.2 71.0 84.2 92.6
400 0.4 25.1 38.2 47.0 65.2 79.8
500 0.1 10.6 19.1 26.4 42.2 57.5
600 0.05 4.5 9.1 13.8 23.1 31.4
①依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，合成氨反應(yīng)N2+3H2
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2NH3的△H______（填“＞”、“＜”或“無法判斷”）0，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明理由______；
②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為______．
③在300℃、10MPa下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積是反應(yīng)開始時(shí)的______倍．

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