Question

已知元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增．A與D相鄰，D元素的M層電子數(shù)是其K層電子數(shù)的2倍，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E的原子序數(shù)為29．請回答下列問題：
（1）下列有關(guān)說法正確的是

 

①D的單質(zhì)�？芍迫」鈱�(dǎo)纖維；
②DC₂屬于分子晶體；
③第一電離能：B＞A＞D
④基態(tài)E²⁺的核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹
⑤BH₃分子的空間構(gòu)型為三角錐形
（2）與B₂互為等電子體的分子為

 

；
（3）A與氫原子形成的相對分子質(zhì)量為28的化合物分子，A采取

 

雜化，且一個分子中有

 

個σ鍵；
（4）A、B兩種元素形成的氫化物中，沸點較高的是

 

 （填物質(zhì)名稱），其主要原因是

 

；
（5）向含E²⁺的溶液中逐滴加入過量氨水時，可觀察到

 

．

Answer 1

分析：元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增．D元素的M層電子數(shù)是其K層電子數(shù)的2倍，則其M層電子數(shù)為4，故D為Si；C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C原子只能處于第二周期，最外層電子數(shù)為6，則C為O元素；A與D相鄰，A的原子序數(shù)小于O氧元素，則A、D為同主族元素，故A為碳元素；結(jié)合原子序數(shù)可知B為N元素；E的原子序數(shù)為29，則E為Cu，據(jù)此解答．

解答：解：元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增．D元素的M層電子數(shù)是其K層電子數(shù)的2倍，則其M層電子數(shù)為4，故D為Si；C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C原子只能處于第二周期，最外層電子數(shù)為6，則C為O元素；A與D相鄰，A的原子序數(shù)小于O氧元素，則A、D為同主族元素，故A為碳元素；結(jié)合原子序數(shù)可知B為N元素；E的原子序數(shù)為29，則E為Cu，
（1）①二氧化硅由于制取光導(dǎo)纖維的，故①錯誤；
②SiO₂屬于原子晶體，故②錯誤；
③同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，同主族自上而下第一電離能降低，故第一電離能：N＞C＞Si，故③正確；
④Cu原子失去4s能級1個電子及3d能級的1個電子形成Cu²⁺，基態(tài)Cu²⁺的核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，故④正確；
⑤NH₃分子的空間構(gòu)型為三角錐形，故⑤正確，
故答案為：③④⑤；
（2）與N₂互為等電子體的分子為CO，
故答案為：CO；
（3）碳原子與氫原子形成的相對分子質(zhì)量為28的化合物為C₂H₄，C₂H₄分子中每個C原子成2個C-H、碳原子之間形成C=C雙鍵，碳原子不含孤對電子，雜化軌道數(shù)目為3，故C原子采取sp²雜化，單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵、1個π鍵，故一個分子中有5個σ鍵，
規(guī)答案為：sp²；5；
（4）A、B兩種元素形成的氫化物分別為CH₄、NH₃，NH₃分子之間存在氫鍵，氫鍵比范德華力更強，故NH₃的沸點較高，
故答案為：氨氣；NH₃分子之間存在氫鍵，氫鍵比范德華力更強；
（5）向含Cu²⁺的溶液中逐滴加入過量氨水時，先反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氨水過量，再與氫氧化銅反應(yīng)生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配離子，可觀察到：先產(chǎn)生藍色沉淀，而后沉淀溶解得到深藍色溶液，
故答案為：先產(chǎn)生藍色沉淀，而后沉淀溶解得到深藍色溶液．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及核外電子排布、電離能、分子構(gòu)型、雜化軌道、化學(xué)鍵、元素化合物性質(zhì)及用途等，難度不大，推斷元素是解答關(guān)鍵，（5）中注意配離子的形成及相關(guān)離子方程式的書寫．