【題目】下列說法中不正確的是( )
A. 1 mol 氧氣中含有12.04×1023個氧原子,在標準狀況下占有體積22.4 L
B. 1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數
C. 等體積、濃度均為1 mol/L的磷酸和鹽酸,電離出的氫離子數之比為3∶1
D. 等物質的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子數之比為1∶6,氧原子數之比為1∶3
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應如下:
CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO
反應物和產物的相關數據列表如下:
沸點/。c | 密度/(g·cm-3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 11.72 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
實驗步驟如下:
將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中,加30mL水溶解,再緩慢加入5mL濃硫酸,將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石,加熱。當有蒸汽出現時,開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90 ~ 95。C,在E中收集90。C以下的餾分。
將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,有機層干燥后蒸餾,收集75 ~ 77。C餾分,產量2.0g。
回答下列問題:
(1)實驗中,能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中,說明理由_______________________。
(2)加入沸石的作用是_____________。若加熱后發(fā)現未加沸石,應采取的正確方法是__________________。
(3)上述裝置圖中,B儀器的名稱是_________________,D儀器的名稱是___________________。
(4)分液漏斗使用前必須進行的操作是_____________(填正確答案標號)。
A.潤濕 B.干燥 C.檢漏 D.標定
(5)將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分水時,水在____________層(填“上”或“下”)
(6)反應溫度應保持在90~95。C,其原因是__________________________。
(7)本實驗中,正丁醛的產率為___________%。
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【題目】在200mL MgCl2、AlCl3的混合溶液中,c(Mg2+)=0.2mol/L、c(Cl)=1.3mol/L,若要使其中的Mg2+全部轉化為沉淀而分離出來,至少需要4mol/L的NaOH溶液的體積為( )
A.120mL B.80mL C.40mL D.20mL
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【題目】下列關于糖類、蛋白質、油脂和維生素的說法中,正確的是( )
A.它們的組成都含有C、H、O、N等元素
B.在一定條件下,它們都能發(fā)生水解反應
C.人體需要的二十多種氨基酸,都可以通過人體自身合成
D.油脂都是高級脂肪酸的甘油酯,是一種高熱量營養(yǎng)物質
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【題目】下列冶煉金屬的原理不正確的是()
A. 電解飽和食鹽水制備金屬鈉 B. 加熱分解Ag2O制備金屬銀
C. Fe2O3與CO高溫下反應制備金屬鐵 D. Cu2S與O2高溫下反應制備金屬銅
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【題目】下圖中,A、B、C、D、E是單質,G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。
已知:①反應能放出大量的熱,該反應曾應用于鐵軌的焊接;
②I是一種常見的溫室氣體,它和可以發(fā)生反應:2E+I 2F+D,F中的E元素的質量分數為60%.回答問題:
(1)①中反應的化學方程式為_____________________;
(2)化合物Ⅰ的電子式為________________,它的空間構型是_________;
(3)1.6g G 溶于鹽酸,得到的溶液與銅粉完全反應,至少所需銅粉的質量為 g;
(4)C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為_____________,反應后溶液與過量化合物Ⅰ反應的離子方程式:__________________;
(5)實驗室中一般檢驗I存在的試劑和方法是:___________________。
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【題目】下列有關甲烷的敘述正確的是( )
A.天然氣的主要成分甲烷燃燒時放出大量熱量,屬于重要的二次能源
B.甲烷分子中四個碳氫單鍵的性質完全相同,分子結構為平面正方形
C.甲烷和氯氣反應生成的二氯甲烷沒有同分異構現象
D.甲烷的化學性質比較穩(wěn)定,不被任何氧化劑氧化
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【題目】化學與生活、生產聯系密切,下列說法不正確的是( )
A.生石灰、鐵粉常用于食品干燥劑
B.“地溝油”經過加工處理后可用來制肥皂
C.抗酸藥如小蘇打可治療因胃酸過多引起的消化不良
D.以糧食為原料釀酒過程的變化包括糧食→淀粉→葡萄糖→乙醇
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