Question

含有1mol FeBr₂的溶液中，通入xmol Cl₂．下列各項為通Cl₂后，溶液內發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是（　�。�

A．x=1.5，2Fe2++4Br-+3Cl2→2Br2+2Fe3++6Cl-

B．x=1.2，Fe2++2Br-+2Cl2→Br2+Fe3++4Cl-

C．x=0.6，2Br-+Cl2→Br2+2Cl-

D．x=0.4，2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-

Answer 1

由于還原性：Fe²⁺＞Br^-，通入Cl₂，依次發(fā)生2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，
當n（Cl₂）：n（FeBr₂）≤

1

2

時，只氧化Fe²⁺，當n（Cl₂）：n（FeBr₂）≥

3

2

時，Fe²⁺和Br^-被完全氧化，介于二者之間時，Fe²⁺被完全氧化，Br^-被部分氧化，
A．當x=1.5時，Fe²⁺和Br^-恰好被完全氧化，反應的離子方程式為2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^-，故A正確；
B．當x=1.2時，n（Cl₂）：n（FeBr₂）介于

1

2

～

3

2

，當Fe²⁺被完全氧化時需要0.5mol氯氣，剩下0.7mol氯氣氧化1.4mol溴離子，還有0.6mol溴離子未被氧化，所以其反應方程式為：10Fe²⁺+14Br^-+12Cl₂=7Br₂+10Fe³⁺+24Cl^-，故B錯誤；
C．當x=0.6時，n（Cl₂）：n（FeBr₂）介于

1

2

～

3

2

，Fe²⁺被完全氧化，Br^-被部分氧化，故C錯誤；
D．x=0.4，n（Cl₂）：n（FeBr₂）=0.4＜

1

2

，只氧化Fe²⁺，故D正確；
故選BC．