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16．下列說法正確的是（　�。�
A．同一物質的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同
B．NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）；△H=+185.57 kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向
C．焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據
D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向

分析 A．混亂度越大，熵值越大；
B．由反應可知，△H＞0、△S＞0，能自發(fā)進行，可知△H-T△S＜0；
C．利用綜合判據△H-T△S與0的關系；
D．使用催化劑，只能改變反應速率，與反應的方向無關．

解答 解：A．混亂度越大，熵值越大，則同一物質的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值由s→g增大，故A錯誤；
B．由反應可知，△H＞0、△S＞0，能自發(fā)進行，可知△H-T△S＜0，可知體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向，故B正確；
C．利用綜合判據△H-T△S與0的關系，△H-T△S＜0能自發(fā)進行，不能單獨使用焓變、熵變判斷反應進行的方向，故C錯誤；
D．使用催化劑，只能改變反應速率，與反應的方向無關，不能改變化學反應進行的方向，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握焓變、熵變的判斷及反應進行方向的綜合判據為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意不能單獨使用焓變、熵變判斷反應進行的方向，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在飽和Mg（OH）2溶液中，c（OH-）=1.0×10-4 mol•L-1．若往該溶液中加入NaOH溶液，使溶液的c（OH-）變?yōu)樵瓉淼?0倍，則Mg（OH）2的溶解度在理論上將（　�。�
A．變?yōu)樵瓉淼?0-3倍B．變?yōu)?nbsp;原來的10-2倍
C．變?yōu)樵瓉淼?03倍D．不發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于1S電子在原子核外出現的概率分布圖（電子云）的說法中，正確的是（　�。�
A．通常用小黑點來表示電子的多少
B．小黑點密表示在該核外空間的電子數多
C．小黑點密表示在該核外空間的單位體積內電子出現的概率大
D．通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列對于廢棄塑料制品的處理方法中，最為恰當的是（　�。�
A．將廢棄物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中
B．將廢棄物焚燒
C．將廢棄物加工成防水涂料或汽油，以節(jié)約資源
D．將廢棄物傾倒在海洋中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452kJ•mol-1
根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（　　）
A．1molCO 完全燃燒，放出熱量為 283 J
B．Na2O2（s）+CO2（s）=Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$ O2（g）△H=-226 kJ•mol-1
C．CO（g）與 Na2O2（s）反應放出 509 kJ 熱量時，電子轉移數為 1.204×1024
D．CO 的燃燒熱為 566 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知：還原性強弱：I-＞Fe2+．往100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36L（標準狀況）氯氣，反應完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+．則原碘化亞鐵溶液的物質的量濃度為（　�。�
A．0.12  mol•L-1B．0.1 mol•L-1C．1.2  mol•L-1D．1.0  mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，pH均為4的HCl和CH3COOH溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據圖判斷正確的是（　　）
A．pH=4的HCl溶液中H2O電離出的c（H+）=10-4 mol．L-1
B．曲線I為CH3COOH溶液的稀釋曲線
C．a、d點溶液和NaOH溶液完全反應時消耗的NaOH的物質的量相等
D．a、b、c三點溶液中Kw：c=b＜a

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　　）
A．油脂是高級脂肪酸和甘油生成的酯
B．米飯在嘴中越咀嚼越甜的原因是淀粉水解生成甜味物質
C．油脂、乙醇是人體必需的營養(yǎng)物質
D．水果因含有酯類物質而具有香味

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．莫爾法是一種沉淀滴定法，以K2CrO4為指示劑，用標準硝酸銀溶液滴定待測液，進行測定溶液中Cl-的濃度．已知：
          銀鹽
性質		AgClAgBrAg2CrO4
顏色白淺黃磚紅
滴定終點的現象是滴入最后一滴標準液時，生成磚紅色沉淀，且30s內不褪色．終點現象對應的離子反應方程式為2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓．為了測定產品中（NH4）2Cr2O7的含量，稱取樣品0.150 0g，置于錐形瓶中，加50mL水，再加入2g KI（過量）及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min，然后加150mL蒸餾水并加入3mL 0.5%淀粉溶液，用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液30.00mL，則上述產品中（NH4）2Cr2O7的純度為84%． （假定雜質不參加反應，已知：①Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$；②（NH4）2Cr2O7的摩爾質量為252g/moL）．

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