反應(yīng)2NO(g) + H2(g) → N2(g) + 2H2O(g)的速率表達式為：= kcc

試討論下列條件變化時對初始速率有何影響？

（1）NO的濃度增加1倍；

（2）有催化劑參加；

（3）溫度降低；

（4）反應(yīng)容器的體積增大1倍。

分析：本題告訴反應(yīng)的質(zhì)量作用定律，要求討論在不同條件下反應(yīng)初始速率的變化情況。對于（1）和（4）直接使用質(zhì)量作用定律就可以得出結(jié)論；對于（2）和（3）則要根據(jù)我們前面講述的一些情況來考慮。正催化劑加速反應(yīng)，負催化劑減慢反應(yīng)，一般來說，升高溫度加快反應(yīng)速率，降低溫度減慢反應(yīng)速率。本題的難度在于對于“初始速率”的理解。我們說化學反應(yīng)速率和反應(yīng)物的濃度有關(guān)，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度在不斷第變化，那么反應(yīng)的速率也在發(fā)生變化，所以不同瞬間，化學反應(yīng)的速率都是不同的�！俺跏妓俾省本褪侵阜磻�(yīng)開始這一瞬間反應(yīng)的速率。

解：（1）當c增加1倍時，根據(jù)= kcc，反應(yīng)速率將增加4倍；

（2）正催化劑加快反應(yīng)速率，負催化劑則減慢反應(yīng)速率；

（3）溫度降低，反應(yīng)速率降低；

（4）當反應(yīng)容器的體積增大1倍時，c和c都減小1倍，所以據(jù)= kcc，反應(yīng)速率將減慢8倍。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣中的主要污染物是           及燃料不完全燃燒所產(chǎn)生的           。前者產(chǎn)生的原因是（用化學方程式表示）                                         。經(jīng)計算，反應(yīng)2NO (g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)的△H－T△S＜0，即這一反應(yīng)應(yīng)該是自發(fā)進行的，為什么常溫常壓下大氣中的NO和CO不能轉(zhuǎn)化為N2和CO2而凈化？             

                                                                      。

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科目：高中化學 來源： 題型：

(8分)在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K＝________。

已知：K300℃>K350℃，則該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。

(2)如圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________________________________________________________________________。

(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．容器內(nèi)密度保持不變

(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是________。

a．及時分離出NO2氣體                 b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度                      d．選擇高效催化劑

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間（s）

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K＝__________________________。

     已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應(yīng)是__________熱反應(yīng)（填“放”或“吸”）。

（2）上述反應(yīng)達平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率＝__________________。

（3）下圖中表示NO2的變化的曲線是____________（選填字母，下同）。

 

（4）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是___________。

       A．v(NO2)＝2v(O2)              B．容器內(nèi)壓強保持不變

C．v逆(NO)＝2v正(O2)          D．NO和NO2兩物質(zhì)的濃度相等

 （5）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是__________。

       A．及時分離出NO2氣體         B．適當升高溫度

       C．增大O2的濃度              D．選擇高效的催化劑

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高一暑假作業(yè)（四）化學試卷（解析版） 題型：填空題

在2 L密閉容器中，800 ℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

 

（1）A點處，v(正)________v(逆)，A點正反應(yīng)速率________B點正反應(yīng)速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空)。

（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________________。

（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2)                 b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2)         d．容器內(nèi)的密度保持不變

（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是________。

a．及時分離出NO2氣體            b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度           d．選擇高效的催化劑

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省深圳市南山區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

2012年2月27日深圳宣稱進入“200萬輛汽車時代”，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。

（1）汽車內(nèi)燃機工作時引起反應(yīng)：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T℃時，向2L密閉容器中充入4mol N2和6molO2，5min后達平衡時NO物質(zhì)的量為4mol，該反應(yīng)的速率v(N 2)為         ；計算該條件下的平衡常數(shù)（寫出計算過程）。

（2）恒溫恒容，能說明反應(yīng) 2NO(g)  N2(g)+O2(g) 達到平衡的是        （填代號）。

A．NO、N2、O2的濃度之比為2∶1∶1

B．N2的濃度不再發(fā)生變化

C．單位時間內(nèi)消耗2 mol NO，同時消耗1 mol N2

D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化

（3）H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的：

①已知：N2(g)+ O2(g) = 2NO(g)      △H = +180.5kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l)     △H = —285.8kJ/mol

則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式為                          。

②當質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應(yīng)速率。下圖是反應(yīng)：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g) 中NO的濃度隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線，據(jù)此判斷該反應(yīng)的△H       0 (填“＞”、“＜”或“無法確定”)。若催化劑的表面積S1＞S2 ，在下圖中畫出NO的濃度在T1、S2 條件下達到平衡過程中的變化曲線，并注明條件。

 

 

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