15．一定條件下反應(yīng) 2AB（g）═A2（g）+B2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．容器中混合氣體的質(zhì)量不隨時(shí)間變化
B．容器內(nèi)三種氣體 AB、A2、B2共存
C．v正（AB）=2v逆（A2）
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol A2，同時(shí)生成2n mol AB

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、容器中混合氣體的質(zhì)量始終不隨時(shí)間的變化而變化，故A錯(cuò)誤；
B、可逆反應(yīng)永遠(yuǎn)是反應(yīng)物和生成物共存的體系，故B錯(cuò)誤；
C、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，v正（AB）=2v正（A2）=2v逆（A2），故C正確；
D、單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol A2，同時(shí)生成2n mol AB，都反應(yīng)的是逆反應(yīng)方向，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．無水氯化鋁是某些有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中常用的催化劑，它的熔點(diǎn)190℃但在180℃時(shí)已開始升華．它在常溫下是一種白色固體，遇水發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，甚至在空氣中遇到微量水氣也強(qiáng)烈地發(fā)煙．用下列裝置制取無水氯化鋁，回答以下問題：

（1）裝置A 中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．．
（2）儀器X與儀器Y 直接相連的意圖是：①收集產(chǎn)物  ②防止堵塞；
（3）能否去掉E 裝置不能，原因是防止E中水氣與AlCl3作用；
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈；其作用是用氯氣排盡裝置中的空氣以防產(chǎn)品不純．
（5）寫出鋁粉與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．檢驗(yàn)上述反應(yīng)所得含氧酸根的方法（簡述實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象）逐滴滴加鹽酸至過量先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．過氧化氫常用作氧化劑、漂白劑和消毒劑，可用于甲型H1N1流感消毒，為了貯存運(yùn)輸和使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”，將它轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體（2Na2CO3•3H2O2），該晶體具有Na2CO3和Na2O2的雙重性質(zhì)，工業(yè)“醇析法”的工藝如下：

回答下列問題：
（1）過氧化氫溶液加入二氧化錳的反應(yīng)化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）反應(yīng)溫度控制在0～5℃時(shí)進(jìn)行的理由是在低溫下H2O2與2Na2CO3•3H2O2穩(wěn)定（不易分解）且2Na2CO3•3H2O2的溶解度�。�
（3）穩(wěn)定劑能相互反應(yīng)，生成一種不溶物將過碳酸鈉粒子包住，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl．
（4）加入異丙醇的作用是降低過碳酸鈉的溶解度，有利于晶體析出．
（5）下列物質(zhì)不能使過碳酸鈉較快失效的是d．
a．FeCl3  b．Na2Sc．CH3COOH  d．NaHCO3
（6）根據(jù)題中有關(guān)信息，請你提出貯存、運(yùn)輸過碳酸鈉晶體中應(yīng)注意（至少兩項(xiàng)）：密封防潮、避免高溫、避免接觸還原性、酸性或二氧化錳、鐵鹽等物質(zhì)（寫出其中兩項(xiàng)即可）．
（7）某同學(xué)向酸性高錳酸鉀溶液中滴入過量過氧化氫溶液，觀察到高錳酸鉀溶液褪色，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5H2O2+2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某NaNO3溶液中混有少量NaCl，Na2SO4和Na2CO3雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)，僅提供3種藥品：AgNO3溶液、BaCl2溶液和稀HCl．請只取一份溶液，設(shè)計(jì)合理的順序?qū)㈦s質(zhì)逐一除去，并填寫下面實(shí)驗(yàn)報(bào)告．（簡要回答．每次加入的試劑都是適量的）
實(shí)驗(yàn)步驟加入試劑離子方程式
（1）稀HClCO32-+2H+=CO2↑+H2O
（2）BaCl2溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓
（3）AgNO3溶液Ag++Cl-=AgCl↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖所示，若電解5min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加2.16g．試回答：
（1）電源電極X名稱為負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）．
（2）電解池中溶液的pH變化：B減小，C不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）B中陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑；若通電5min時(shí)B中共收集224mL氣體（標(biāo)況），溶液體積為200mL，則通電前硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.025mol/L．
（4）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KOH+H2↑+Cl2↑，若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后溶液的pH=13．
（5）若將C裝置單獨(dú)取出，導(dǎo)線連接銅、銀后，請寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式Cu-2e-=Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．化學(xué)和環(huán)境保護(hù)、食品營養(yǎng)、材料應(yīng)用等密切相關(guān)．
（1）防治環(huán)境污染，營造安全的生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識．
①天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬、氯化鐵等作混凝劑進(jìn)行處理，混凝劑溶于水后生成的膠體可以吸附水中的懸浮顆粒．請以明礬為例，用離子方程式表示該凈水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
②垃圾處理要遵循無害化、減量化和資源化的原則．
③在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，由于含鉛化合物會使催化劑中毒，所以裝有催化轉(zhuǎn)化器的汽車必須使用無鉛汽油．
（2）保證食品、藥品安全，保持營養(yǎng)均衡，是人體健康的基礎(chǔ)．
①人體需要的營養(yǎng)素主要有糖類、油脂、蛋白質(zhì)、無機(jī)鹽、維生素和水．在氫、氮、鐵、氯、鈣這幾種元素中，屬于人體生命活動(dòng)必需的微量元素是鐵．
②抗酸藥物的種類很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學(xué)物質(zhì)．某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、淀粉．寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑．
③如果不注意控制酸性食物的攝入，就會導(dǎo)致血液偏酸，甚至形成“多酸癥”，引起人體缺鈣、血液黏度增大等．
④阿司匹林是一種人工合成藥物，結(jié)構(gòu)簡式如右圖，常溫下與NaOH反應(yīng)可以得到可溶性鈉鹽，有比阿司匹林更好的療效．請寫出此反應(yīng)的方程式：．
（3）豐富多彩的材料為人類的生存和發(fā)展創(chuàng)造了完美的物質(zhì)條件．石英玻璃的主要成分為SiO2．有機(jī)玻璃受熱時(shí)會軟化，易于加工成型．有機(jī)玻璃是一種塑料（選填“橡膠”或“纖維”或“塑料”）．有些塑料只是在制造過程中受熱時(shí)能變軟，可以塑制成一定的形狀，但加工成型后就不會受熱熔化，具有熱固性．橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過硫化處理，使它的分子轉(zhuǎn)化為網(wǎng)狀（體型）結(jié)構(gòu)，從而增大橡膠的強(qiáng)度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5微米的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣，若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離　子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為酸性，試樣的pH=4．
（2）為減少SO2的排放，可洗滌含SO2的煙氣，下列物質(zhì)可作洗滌劑的是ab（填字母）．
a．Ca（OH）2　　　b．Na2CO3　　　c．CaCl2　　　d．NaHSO3
（3）①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，汽車啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，NO的含量增大．
②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）．
已知該反應(yīng)的△H＞0，簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：△H＞0△S＜0，則在任何溫度下△G＞0，不可能自發(fā)進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述完全正確的一組是（　�。�
①氣體摩爾體積約為22.4L•mol-1
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含分子數(shù)為NA
③100mL O.1mol•L-1的H2S03溶液中，含有的離子數(shù)約為O.03NA
④常溫常壓下，1.6gO3所含的原子數(shù)為NA
⑤9g D2O中含有的電子數(shù)為5NA
⑥氦氣的摩爾質(zhì)量為8g．
A．①③④⑤B．④⑤⑦C．④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀為BaSO3，后轉(zhuǎn)化為BaSO4
B濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味氣體該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫水性
C向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色氣體FeCl2溶液部分變質(zhì)
D向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液變藍(lán)還原性：I-＞Fe2+
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊答案