15.現(xiàn)有下列4種物質(zhì):①NO2、②Al(OH)3、③濃HNO3、④FeCl3
(1)與水反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體的是①(填序號(hào),下同);反應(yīng)涉及到的方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO.
(2)遇KSCN溶液顯紅色的是④;
(3)常溫下能使鐵表面生成致密氧化膜的是③;
(4)既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是②,反應(yīng)中涉及到的離子方程式(2個(gè))Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.

分析 (1)二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸與NO,NO為無色氣體;
(2)遇KSCN溶液顯紅色的是,該物質(zhì)含有鐵離子;
(3)常溫下能使鐵表面生成致密氧化膜的是濃硝酸、濃硫酸;
(4)氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物,既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水.

解答 解:(1)NO2與水反應(yīng)生成硝酸與NO,NO為無色氣體,反應(yīng)涉及到的方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO,故答案為:①;3NO2+H2O=2HNO3+NO;
(2)遇KSCN溶液顯紅色的是,該物質(zhì)含有鐵離子,故該物質(zhì)為FeCl3;故答案為:④;
(3)常溫下,濃HNO3能使鐵表面生成致密氧化膜,發(fā)生鈍化選項(xiàng),故答案為:③;
(4)Al(OH)3屬于兩性氫氧化物,既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水,反應(yīng)中涉及到的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,故答案為:②;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物性質(zhì),側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握,屬于識(shí)記型題目.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A(g)+2B(g)?zC(g)+2D(g),在2L的密閉容器中把4mol A和2mol B混合,2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成1.6mol C,又測(cè)得D的濃度為0.4mol•L-1.則下列說法不正確的是( 。
A.z=4B.B的轉(zhuǎn)化率是40%
C.A的平衡濃度是1.4 mol•L-1D.平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來的1.2倍

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.利用如圖裝置收集以下氣體:①H2、②Cl2、③CH4、④HCl、⑤HBr
(1)若燒瓶是干燥的,由A進(jìn)氣可收集①③,(填編號(hào),下同)由B進(jìn)氣可收集②④⑤.
(2)若燒瓶充滿水可收集的氣體是①③,氣體應(yīng)從A(A或B)口進(jìn)入.
(3)如果燒瓶?jī)?nèi)裝有一定量的某溶液,用以洗氣,則氣體應(yīng)從B口進(jìn)入.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下.22.4LH2S和SO2的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA
B.1L1mol•L-1FeCl3溶液完全水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為NA
C.高溫下.16.8gFe與足量的水蒸氣完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.8NA
D.28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配成1L溶液.該溶液中陰離子數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列物質(zhì)間不能發(fā)生離子反應(yīng)的是( 。
A.Na2SO4溶液與BaCl2溶液B.NaOH溶液和稀H2SO4溶液
C.NaCl溶液與KNO3溶液D.Na2CO3溶液與稀鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

20.草酸晶體的組成可用H2C2O4•XH2O表示,為了測(cè)定X值,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
稱取Wg草酸晶體,配成100mL溶液.量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi),加入少量稀H2C2O4后,用濃度為amol/L的KMnO4溶液滴定,所發(fā)生的反應(yīng)為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
;試回答:
(1)實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器有f(填序號(hào))
a.天平(帶砝碼,鑷子) b.酸式滴定管   c.鐵架臺(tái)(帶滴定管夾)   d.100mL容量瓶   e.燒杯
f.堿式滴定管     g.錐形瓶     h.玻璃棒    i.藥匙      j.膠頭滴管
(2)實(shí)驗(yàn)中達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由無色變?yōu)闇\紫色且30s內(nèi)不再變色
(3)若在接近滴定終點(diǎn)時(shí),用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下,再繼續(xù)滴定至終點(diǎn),則所測(cè)得X值會(huì)無影響(偏大、偏小、無影響)
(4)在滴定過程中若用去amol/L的KMnO4溶液VmL,由此可計(jì)算X的值是$\frac{50W}{9aV}$-5.
(5)若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視,則計(jì)算的X值可能會(huì)偏大(偏大、偏小、無影響)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )
A.CO2通過Na2O2使其增重2.8g,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B.3.36 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
C.常溫常壓下,5.6g環(huán)丙烷和聚乙炔的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.4NA
D.2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列敘述正確的是( 。
A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
B.25℃時(shí),等體積等物質(zhì)的量濃度的硝酸與氨水混合后,溶液pH=7
C.25℃時(shí),0.1 mol•L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱
D.PH=2的酸HA溶液與PH=12的堿BOH溶液等體積混合后,所得溶液呈酸性,證明HA為強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.25℃時(shí),在某物質(zhì)的溶液中,由水電離出的c(H+)=1×10-amol/L,下列說法不正確的是( 。
A.a>7時(shí),水溶液一定不是中性B.a>7時(shí),水的電離受到抑制
C.a<7時(shí),溶液的pH一定為aD.a>7時(shí),溶液的pH一定為14-a

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