可逆反應A(s)+B(g)nC(g) △H=Q，在不同條件下反應混合物中C的百分含量和反應時間的關系曲線如圖所示。下列有關敘述中符合圖像要求的是
[     ]
A.a曲線表示有催化劑，b曲線表示沒有催化劑
B.若只控制溫度，則a曲線比b曲線的溫度高，Q>0
C.若只控制壓強，則a曲線比b曲線的壓強大，n≥2
D.由圖像可知反應從逆反應方向開始
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定體積的真空密閉容器中，某可逆反應A(s)+B(s) C(s)+D(g)，在低溫時不能自發(fā)進行，其ΔH＝Q kJ·mol-1。將溫度升高到T ℃，并保持溫度不變，反應正向發(fā)生，c(D)隨時間t變化的圖象如圖所示，t0時達到化學平衡，此時壓強為p0。t1時，保持其他條件不變，將容器的體積縮小到原體積的一半，到t2時重新建立化學平衡，此時壓強為p2�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Q___________0(填“＞”或“＜”)。

（2）t1至t2時間內(nèi)，用D的物質(zhì)的量濃度表示的化學反應速率v(D)＝____________。

（3）在上圖中作出t1至t2時間內(nèi)的c(D)變化的曲線。

（4）t2時壓強p2_________p０（填“＞”“＜”或“＝”），原因是_________。

（5）對ΔH的判斷正確的是_________。

A.變?yōu)?Q                   B.介于Q與2Q之間

C.減小                       D.不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題沖刺第6講 化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s)??B＋C(g)? 　ΔH＝Q kJ/mol (Q>0)達到平衡。縮小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析不正確的是(　　)

A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)

B．平衡時，單位時間內(nèi)n(A)消耗∶n(C)消耗＝1∶1

C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動

D．若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C，達到平衡時放出熱量Q

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆山東省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s) B+C(g)  ΔH=Q kJ·mol－1(Q>0 )，達到平衡�？s小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析不正確的是

A．產(chǎn)物B的狀態(tài)可能為固態(tài)或液態(tài)

B．平衡時，單位時間內(nèi)A和B消耗的物質(zhì)的量之比為1:1

C．保持體積不變，向平衡體系中加入A(s)，平衡不移動

D．若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量Q kJ 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試化學（上海卷解析版） 題型：選擇題

某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s) B+C(g)-Q達到平衡�？s小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是

A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)

B．平衡時，單位時間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動

D．若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量Q

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010年黑龍江省高一下學期期中考試化學試題 題型：選擇題

一定溫度下，容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應 A(s)+ B(g)  C(g)，可以判斷達到化學平衡狀態(tài)的是

A．正反應方向和逆反應方向的反應速率不再改變

B．反應體系的總壓強不再改變

C．B和C兩種物質(zhì)的體積分數(shù)相等

D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案