【題目】下圖為一種利用原電池原理設(shè)計(jì)測(cè)定O2含量的氣體傳感器示意圖,RbAg4I5是只能傳導(dǎo)Ag+的固體電解質(zhì)。O2可以通過(guò)聚四氟乙烯膜與AlI3 反應(yīng)生成Al2O 3I2,通過(guò)電池電位計(jì)的變化可以測(cè)得O2的含量。下列說(shuō)法正確的是(

A. 正極反應(yīng)為:3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3

B. 傳感器總反應(yīng)為:3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgI

C. 外電路轉(zhuǎn)移0.01mol電子,消耗O2的體積為0.56L

D. 給傳感器充電時(shí),Ag+向多孔石墨電極移動(dòng)

【答案】B

【解析】

由圖可知,傳感器中發(fā)生4AlI3+3O22Al2O3+6I2,原電池反應(yīng)為2Ag+I2=2AgI,所以原電池的負(fù)極發(fā)生Ag-e=Ag,正極發(fā)生I2+2Ag+2e=2AgI,充電時(shí),陽(yáng)極與外加電源正極相接、陰極陰極與外加電源負(fù)極相接,反應(yīng)式與正極、負(fù)極反應(yīng)式正好相反

A.原電池正極電極反應(yīng)為I2+2Ag+2e=2AgI,故A錯(cuò)誤;

B.由題中信息可知,傳感器中首先發(fā)生①4AlI3+3O22Al2O3+6I2,然后發(fā)生原電池反應(yīng)②2Ag+I2=2AgI,①+3②得到總反應(yīng)為3O2+4AlI3+12Ag2Al2O3+12AgI,故B正確;

C.沒(méi)有指明溫度和壓強(qiáng),無(wú)法計(jì)算氣體體積,故C錯(cuò)誤;

D.給傳感器充電時(shí),Ag向陰極移動(dòng),即向Ag電極移動(dòng),故D錯(cuò)誤;

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答:

.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下,用天然氣與SO2反應(yīng),同時(shí)生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

.H2S可用于檢測(cè)和沉淀金屬陽(yáng)離子。

(2)H2S的第一步電離方程式為________。

(3)已知:25 ℃時(shí),Ksp(SnS)1.0×1025,Ksp(CdS)8.0×1027。該溫度下,向濃度均為0.1 mol·L1CdCl2SnCl2的混合溶液中通入H2S,當(dāng)Sn2開(kāi)始沉淀時(shí),溶液中c(Cd2)________(溶液體積變化忽略不計(jì))。

.H2S是煤化工原料氣脫硫過(guò)程的重要中間體。反應(yīng)原理為

.COS(g)H2(g) H2S(g)CO(g) ΔH=+7 kJ·mol1;

.CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) ΔH=-42 kJ·mol1。

(4)已知:斷裂1 mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如表所示。

分子

COS(g)

H2(g)

CO(g)

H2S(g)

H2O(g)

CO2(g)

能量/(kJ·mol1)

1 319

442

x

678

930

1 606

表中x________。

(5)10 L容積不變的密閉容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)1 mol H2O(g),進(jìn)行上述兩個(gè)反應(yīng)。其他條件不變時(shí),體系內(nèi)CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

①隨著溫度升高,CO的平衡體積分?jǐn)?shù)_____(增大減小”)。原因?yàn)?/span>_______

T1℃時(shí),測(cè)得平衡時(shí)體系中COS的物質(zhì)的量為0.80 mol。則該溫度下,COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_____;反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)為_____(保留兩位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】部分元素在周期表中的分布如圖所示(虛線(xiàn)為金屬元素與非金屬元素的分界線(xiàn)),下列說(shuō)法不正確的是

A. B只能得電子,不能失電子

B. 原子半徑GeSi

C. As可作半導(dǎo)體材料

D. Po處于第六周期第VIA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中,能說(shuō)明反應(yīng)X2(g)Y2(g)2XY(g)已達(dá)到平衡的是

A. 容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化B. 容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化

C. XY氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變D. X2Y2的消耗速率相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3,還含有少量FeS2)為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下,下列敘述不正確的是

A. 加入CaO可以減少SO2的排放同時(shí)生成建筑材料CaSO4

B. 向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2、過(guò)濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3

C. 隔絕空氣焙燒時(shí)理論上反應(yīng)消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)=15

D. 燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來(lái)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi),加入0.2 molCO0.2 molH2O,在催化劑存在的條件下高溫加熱,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如圖:

(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù),反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí),CO的化學(xué)反應(yīng)速率為_______,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),c(H2)=______

(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是______(填序號(hào))。

CO減少的速率和CO2減少的速率相等

CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)铝懈髁渴冀K保持增大的是

A.c(H+) B.Ka(HF) C. D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)催化轉(zhuǎn)化器可使汽車(chē)尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng),生成無(wú)毒物質(zhì),減少汽車(chē)尾氣污染。

已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1=+180.5 kJ/mol;

2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2=221.0 kJ/mol;

C(s)+O2(g)=CO2(g) H3=393.5 kJ/mol

則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=___________。

(2)氨是一種重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。在773 K時(shí),分別將2.00 mol N26.00 mol H2充入一個(gè)固定容積為1 L的密閉容器中,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氣體混合物中n(H2)n(NH3)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如表所示:

t/min

0

5

10

15

20

25

30

n(H2)/mol

6.00

4.50

3.60

3.30

3.03

3.00

3.00

n(NH3)/mol

0

1.00

1.60

1.80

1.98

2.00

2.00

①該溫度下,若向同容積的另一容器中投入N2H2、NH3,其濃度均為3 mol/L,則此時(shí)v____v(大于”“小于等于”)。

②由表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得到“c—t”的關(guān)系,如圖1所示,表示c(N2)—t的曲線(xiàn)是______。在此溫度下,若起始充入4 mol N212 mol H2,則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí),表示c(H2)—t的曲線(xiàn)上相應(yīng)的點(diǎn)為________

x的排放主要來(lái)自于汽車(chē)尾氣,有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) H=34.0kJ/mol,用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體,保持恒壓測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示:

①由圖可知,1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大,其原因?yàn)?/span>_______;在1100K時(shí),CO2的體積分?jǐn)?shù)為__________。

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=______[已知:氣體分壓(P)=氣體總壓(Pa)×體積分?jǐn)?shù)]。

(4)在酸性電解質(zhì)溶液中,以惰性材料作電極,將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的原理如圖3所示

①太陽(yáng)能電池的負(fù)極是_______(“a”“b”)

②生成丙烯的電極反應(yīng)式是___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))中提取氧化鋁的工藝流程如下:(已知溶液D中通入過(guò)量的CO2得到白色沉淀)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)操作Ⅰ的名稱(chēng)為________。

(2)不溶物A_________________(填化學(xué)式),寫(xiě)出A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________________。

(3)+3價(jià)的鋁常或多或少地置換硅酸鹽中+4價(jià)的硅而形成鋁硅酸鹽。已知某種鋁硅酸鹽主要成分的化學(xué)式為Al2Si2O5(OH)4,請(qǐng)將其改寫(xiě)成氧化物的組合形式________。

(4)溶液DAl元素的主要存在形式為_____________(填離子符號(hào))

(5)寫(xiě)出E→G的化學(xué)方程式____________________________________________。

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