將27.2g表面有鐵銹（主要成分為Fe2O3）的鐵片投入適量的稀H2SO4中，固體完全溶解，收集到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。向反應(yīng)后的溶液中滴入NH4SCN溶液時(shí)，未見(jiàn)血紅色物質(zhì)。計(jì)算鐵片上鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

答案：
解析：

解：設(shè)27.2g鐵片上有Fe2O3為xmol。

根據(jù)Fe2O3+6H+══3H2O+2Fe3+

   lmol                2mol

   xmol                2xmol

2Fe3++           Fe══3Fe2+

2mol       1mol

2xmol      xmol

Fe+2H+══H2↑+Fe2+

1mol           22.4L

0.1mol          2.24L

則160x+(x+0.1) ´56=27.2(g)

∴ x=0.1

即Fe2O3的質(zhì)量為mFe2O3=160g/mol´0.1mol=16.0g

∴ Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%=´100%=58.8%

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：038

將27.2g表面有鐵銹（主要成分為Fe2O3）的鐵片投入適量的稀H2SO4中，固體完全溶解，收集到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。向反應(yīng)后的溶液中滴入NH4SCN溶液時(shí)，未見(jiàn)血紅色物質(zhì)。計(jì)算鐵片上鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省龍巖市高一上學(xué)期期末質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為研究鐵及其化合物的性質(zhì)，某探究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將一表面有鐵銹（Fe2O3）的鐵釘浸泡在稀硫酸中一段時(shí)間，取適量浸泡后的溶液滴入少量KSCN溶液，未見(jiàn)溶液呈血紅色。請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題：

（1）甲同學(xué)認(rèn)為：“將一表面有鐵銹（Fe2O3）的鐵釘浸泡在稀硫酸中一段時(shí)間”，體系中不僅鐵銹、鐵與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，同時(shí)還發(fā)生另一個(gè)反應(yīng)。

①鐵銹與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。

②“還發(fā)生另一個(gè)反應(yīng)”對(duì)應(yīng)的離子方程式應(yīng)為_(kāi)_____________________________。

（2）現(xiàn)有下列儀器和試劑，若要通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證甲同學(xué)的分析是否正確，你將設(shè)計(jì)怎樣的實(shí)驗(yàn)方案？請(qǐng)將你設(shè)計(jì)的方案填入下列表格中。

儀器：試管、膠頭滴管

試劑：氯水、稀硫酸、鐵粉、硫氰酸鉀溶液

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取適量鐵釘與稀硫酸浸泡后的溶液于試管中，____________________

__________________________。

__________________

__________________

_________________。

乙同學(xué)的觀點(diǎn)____________

(填“正確”或“錯(cuò)誤”)。

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆福建省福州八縣市高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

利用廢的生鐵絲（表面有鐵銹）、硫酸銅廢液(含硫酸亞鐵)和被有機(jī)物污染的廢銅粉制備硫酸銅晶體。生產(chǎn)過(guò)程如下圖：

試回答下列問(wèn)題：

(1)鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H2SO4進(jìn)行處理，其目的是__________________，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、_____________________、__________________。

(2)廢銅粉與還原所得銅粉混合灼燒，檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)灼燒后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因是：

①灼燒不充分Cu未被完全氧化。

②CuO未被還原。還原劑是_______________。

(3)為了使灼燒后的混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同時(shí)，也加入適量的H2O2溶液，并控溫在50～60℃，持續(xù)反應(yīng)1h。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①反應(yīng)時(shí)溫度必須控制在50～60℃，溫度不宜過(guò)高，這樣操作的目的_____；

②寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________、________________________________。

(4)由硫酸銅溶液得到硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)_______________________。

(5)直接向灼燒后的混合物中加入濃硫酸并加熱進(jìn)行酸溶，也可達(dá)到充分酸溶的目的，但實(shí)際操作中較少使用，原因可能是_________________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將13.6g表面有鐵銹（主要成份為Fe2O3）的鐵片，投入適量稀HC1中，固體完全溶液，并收集到1.12L氣體（標(biāo)標(biāo)況下）。向反應(yīng)溶液中滴入KSCN溶液，無(wú)明顯變化，求鐵片上鐵銹的質(zhì)量是多少克？

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案