7．下表中有關(guān)離子方程式的評價合理的是（　�。�
選項化學(xué)反應(yīng)及離子方程式評價
AAlCl3溶液中加入過量氨水：
Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+		錯誤，鋁元素的產(chǎn)物應(yīng)該是AlO2-
B過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：
3Cl2+2Fe2++4Br-═6Cl-+2Fe3++2Br2		正確
C用氨水吸收過量二氧化硫：
2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-十H2O		正確
D氯化銨溶于水：
NH4++2H2O═H3O++NH3•H2O		錯誤，氯化銨溶解于水是物理變化，不能寫離子方程式
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氯化鋁溶液中加入過量的氨水，氫氧化鋁不溶于氨水，該離子方程式正確，評價錯誤；
B．氯氣過量，亞鐵離子和溴離子都被氧化；
C．二氧化硫過量，反應(yīng)生成與硫酸氫銨；
D．銨根離子的水解的離子方程式應(yīng)該用可逆號．

解答 解：A．氫氧化鋁不溶于氨水，二者反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，題中離子方程式正確，評價不合理，故A錯誤；
B．過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中，亞鐵離子和溴離子都完全被氧化，反應(yīng)的離子方程式為：3Cl2+2Fe2++4Br-═6Cl-+2Fe3++2Br2，題中評價合理，故B正確；
C．用氨水吸收過量二氧化硫，反應(yīng)生成的是與硫酸氫銨，正確的離子方程式為：NH3•H2O+SO2═2NH4++HSO3-，題中離子方程式錯誤，評價錯誤，故C錯誤；
D．氯化銨溶于水，銨根離子發(fā)生水解，水解為可逆反應(yīng)，正確的離子方程式為：NH4++2H2O?H3O++NH3•H2O，題中評價不合理，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了常見化學(xué)用語的書寫及評價，題目難度中等，注意掌握離子方程式書寫原則、鹽的水解原理及其應(yīng)用方法，本題中關(guān)鍵抓住題干要求“對化學(xué)用語的評價合理的是”，即只判斷評價是否合理，不是判斷離子方程式書寫是否正確，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）；ΔH＜0�，F(xiàn)將2 mol A和2 mol B充入體積為V的甲容器，將2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始前的體積為2V（如圖1）。

關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說法正確的是

A．兩容器達平衡后升高相同的溫度時，甲容器的反應(yīng)速率大于乙容器的速率

B．兩容器中的反應(yīng)均達平衡時，平衡混合物中各組份的體積百分組成相同，混合氣體的密度不同

C．甲容器中的反應(yīng)先達到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．在甲容器中再充入2mol A和2 mol B，平衡后甲中物質(zhì)C的物質(zhì)的量是乙中物質(zhì)C的物質(zhì)的量的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．火電廠煙氣中CO2 用電解法促進橄欖石（主要成分是 Mg2SiO4）固定的部分工藝流程如下：
已知：Mg2SiO4（s）+4HCl（aq）?2MgCl2（aq）+SiO2（s）+2H2O（l）△H=-49.04kJ•mol-1

（1）某橄欖石的組成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示為9MgO•FeO•5SiO2
（2）為提高HC1溶液溶解橄欖石的效率，可采取的措施：
（3）固碳時主要反應(yīng)的方程式為NaOH（aq）+CO2（g）=NaHCO3（aq），該反應(yīng)能自發(fā)進行的原
因是△H＜0．
（4）a溶液為NaCl溶液，流程b的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（5）下列物質(zhì)中也可用作“固碳”的是bc（填字母）
a．CaCl2　　b．H2NCH2COONa　　c．（NH4）2CO3
（6）由圖可知，90℃后曲線A溶解效率下降，分析其原因120min后，溶解達到平衡，而反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動，溶解效率降低．

（7）經(jīng)分析，所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中含有少量NaCl和Fe2O3．為提純，可采取的措施依次為：對溶解后所得溶液進行除鐵處理、對產(chǎn)品進行洗滌處理．判斷產(chǎn)品洗凈的操作是取少量最后一次的洗滌液，加硝酸酸化的硝酸銀溶液，如無沉淀產(chǎn)生，則已洗凈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl（-1價）和S（+6價）的速率如圖所示，已知這個反應(yīng)速率隨著溶液中c（H+）增大而加快．
（1）反應(yīng)開始時反應(yīng)速率加快的原因是KClO3與NaHSO3反應(yīng)的離子方程式為：2ClO3-+6HSO3-═6SO42-+2Cl-+6H+，開始時隨著反應(yīng)的進行，c（H+）不斷增大．
（2）反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是反應(yīng)物濃度減小．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．下列物質(zhì)中是同系物的有BD；是同一物質(zhì)的有AI；是同位素的有G；是同素異形體的有C同分異構(gòu)體E
A、液氯和氯氣      
B、CH3CH2CH3 和CH3CH2CH（CH3）2      
C、白磷和紅磷
D、C2H6和C10H22    
E、CH3C（CH3）3和CH3（CH2）3CH3F、氯水和液氯
G、37Cl 和35Cl    
I、CH3CH（CH3）CH2CH3和 CH3-CH2-CH（CH3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑．
（1）水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布圖為；
（2）寫出與H2O分子的中心原子的雜化方式sp3、及分子立體構(gòu)型為V形．
（3）水分子在特定條件下容易得到一個H+，形成水合氫離子（H3O+）．下列對上述過程的描述合理的是BCD
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變       B．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
C．微粒的形狀發(fā)生了改變             D．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變
（4）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子，則此配合離子的中心離子是Cu2+、配體是H2O、配位數(shù)是4；向該藍色溶液中加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象為產(chǎn)生藍色絮狀沉淀，繼續(xù)加入氨水會產(chǎn)生沉淀溶解形成深藍色溶液現(xiàn)象，原因是Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-（用方程式或離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)中，既屬于離子反應(yīng)，又屬于有顏色變化的氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．FeCl3溶液和KSCN溶液混合B．鋅放入稀硫酸中
C．銅片放入氯化鐵溶液中D．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如圖所示：
請回答下列問題：
（1）由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是B2O3+3CaF2+3H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BF3↑+3CaSO4+3H2O、B2O3+2NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2BN+3H2O；
（2）在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是120°，B原子的雜化軌道類型為sp2，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體結(jié)構(gòu)為正四面體；
（3）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為共價鍵（或極性共價鍵），層間作用力為分子間作用力；
（4）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有4個氮原子、4個硼原子，立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{（361.5）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有機物的命名正確的是（　�。�
A．1，2-二甲基戊烷B．2-乙基-3-戊烯
C．3，4-二甲基-4-丁醇D．3-甲基-2-戊醇

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