Question

某氮肥NH₄HCO₃中混有少量(NH₄)₂CO₃，現(xiàn)采用下列方案測定該氮肥中(NH₄)₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)：稱取5.7 g樣品與2.0 mol·L^－1 NaOH溶液混合，完全溶解后，低溫加熱使其充分反應(該溫度下銨鹽不分解)，并使生成的氨氣全部被硫酸吸收，測得氨氣的質(zhì)量與所用NaOH溶液體積的關系如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點前樣品與NaOH反應的離子方程式為                        。
(2)為使生成的氨氣被硫酸吸收時不發(fā)生倒吸，可以選用下列裝置中的       (填字母序號)。

(3)樣品中(NH₄)₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是       %(保留一位小數(shù))。
(4)當V(NaOH)＝50 mL時，生成NH₃的質(zhì)量為       。

Answer 1

(1)HCO₃^-＋OH^－=CO₃^2-＋H₂O
(2)ABD
(3)16.8
(4)0.68 g

(1)樣品中的HCO₃^-和NH₄⁺都能與OH^－反應，只有HCO₃^-反應完之后，NH₄⁺才會與OH^－反應生成NH₃。(2)A、B中的漏斗和球形干燥管能蓄積較多液體，可防止倒吸；NH₃不溶于CCl₄，D裝置也能防止倒吸。(3)設樣品中NH₄HCO₃、(NH₄)₂CO₃的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，則：79x＋96y＝5.7,2x＋2y＝0.14。解得：x＝0.06，y＝0.01。m[(NH₄)₂CO₃]＝0.96 g，w [(NH₄)₂CO₃]＝×100%＝16.8%。(4)當V(NaOH)＝50 mL時，n(NaOH)＝0.1 mol。與HCO₃^-反應的NaOH為0.06 mol，與NH₄⁺反應的NaOH為0.04 mol，所以生成的NH₃為0.04 mol，質(zhì)量為0.68 g。