5．下列說法正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制H2，為加快反應(yīng)速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉
B．CH3Cl（g）+Cl2（g）$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2（l）+HCl（g）常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
C．在一體積可變的恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），壓縮體積，平衡正向移動，K值增大
D．25℃時(shí)Ka（HClO）=3.0×10-8，Ka（HCN）=4.9×10-10，若該溫度下NaClO溶液與NaCN溶液pH相同，則c（NaClO）＜c（NaCN）

分析 A、形成原電池可以加快反應(yīng)速率；
B、反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)：△H-T△S＜0，據(jù)此回答；
C、平衡常數(shù)只受溫度的影響，和壓強(qiáng)無關(guān)；
D、Ka（HClO）=3.0×10-8，Ka（HCN）=4.9×10-10，HClO溶液的酸性大于HCN，根據(jù)越弱越水解原理來回答．

解答 解：A、實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制H2，向稀硫酸中加入少量Cu，可以形成原電池，加快金屬鋅和酸反應(yīng)的速率，故A正確；
B、反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)：△H-T△S＜0，反應(yīng)CH3Cl（g）+Cl2（g）$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2（l）+HCl（g）是熵減的反應(yīng)，該反應(yīng)的△H＜0，故B錯(cuò)誤；
C、在一體積可變的恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），壓縮體積，平衡正向移動，K值不變，故C錯(cuò)誤；
D、25℃時(shí)Ka（HClO）=3.0×10-8，Ka（HCN）=4.9×10-10，HClO溶液的酸性大于HCN，根據(jù)越弱越水解原理，該溫度下NaClO溶液與NaCN溶液pH相同，則c（NaClO）＞c（NaCN），故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題涉及鹽的水解原理的應(yīng)用、反應(yīng)自發(fā)性的判斷以及影響反應(yīng)速率的因素等知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中正確的是（　�。�
A．導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液一定是強(qiáng)電解質(zhì)溶液
B．NaCl晶體由Na+和Cl-組成，NaCl晶體是電的良導(dǎo)體
C．H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，稀硫酸中沒有H2SO4分子
D．pH=3是醋酸稀釋至100倍，pH=5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式或電離方程式正確的是（　　）
A．NaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3═Na++H++S032-
B．向Na2SiO3溶液中通人少量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
C．將一小塊鈉投入稀醋酸中：2Na+2H+═2Na++H2
D．在Na2S203溶液中滴加稀硝酸：2H++S2O32-═S+SO2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池，酸性鋅錳干電池以鋅筒為負(fù)極，正極材料是二氧化錳粉、氯化銨及碳黑組成的糊狀混合物，中間插入一根碳棒，正極和負(fù)極之間有一層用氯化銨和氯化鋅溶液浸透了的隔離紙．工作時(shí)正極上會發(fā)生反應(yīng)：
2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑．電池總反應(yīng)為：2MnO2（s）+Zn（s）+NH4+（aq）=2MnO（OH）（s）+[Zn（NH3）2]2+（aq）．
請回答下列問題：
（1）電池的負(fù)極反應(yīng)式為Zn+2NH4+-2e-=[Zn（NH3）2]2++2H+．
（2）對干電池不能進(jìn)行加熱或充電，否則會有可能發(fā)生爆炸．
（3）廢電池糊狀填充物經(jīng)溶解、過濾，得到無色濾液和黑色濾渣．某課外活動小組對該濾液和濾渣進(jìn)行了探究．已知：濾液的成份是氯化鋅和氯化銨；Zn（OH）2是兩性氫氧化物．
I．取少量濾液于試管中，滴入適量NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀至沉淀剛開始溶解，并字不要微熱，生成無色刺激性氣體，檢驗(yàn)該氣體的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)．繼續(xù)往試管中滴入FeCl3溶液，白色沉淀部分轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，則可判斷Zn（OH）2的Ksp大于Fe（OH）3的Ksp（填“大于”、“小于”、“不能判斷”），寫出該反應(yīng)的離子方程式3Zn（OH）2 （s）+2Fe3+（aq）=2Fe（OH）3（s）+3Zn2+（aq）．
 II．從黑色濾渣分離出二氧化錳，探究其在用H2O2制備O2過程中的作用．實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，將等量的H2O2溶液加入燒瓶中，分別進(jìn)行2次實(shí)驗(yàn)（氣體體積在相同條件下測定）．
序號燒瓶中的物質(zhì)氣體體積MnO2的作用
實(shí)驗(yàn)1足量MnO256mL
實(shí)驗(yàn)2足量MnO2和稀硫酸112mL
為了準(zhǔn)確讀取量氣管讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與左管凹液面最低處相平，還應(yīng)注意讀數(shù)前上下移動右管，使兩管液面保持同一高度，實(shí)驗(yàn)1中MnO2的作用是催化劑，則實(shí)驗(yàn)2中反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2H++MnO2=Mn2++2H2O+O2↑．
（4）用廢電池的鋅皮制作七水合硫酸鋅（含少量金屬鐵），其流程如下：

試劑A是ZnO（填化學(xué)式），操作①包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等操作，其過程中所需的儀器有酒精燈、玻璃棒、漏斗和下列儀器中的bd（填字母）．（鐵架臺及夾持儀器略）
a．坩堝  b．蒸發(fā)皿  c．圓底燒瓶  d．小燒杯
（5）ZnSO4•7H2O晶體溶解于飽和Na2CO3溶液中，得到6.46g的堿式碳酸鋅[Znx（CO3）y（OH）z]，為了測定其組成，充分加熱分解，產(chǎn)生的氣體依次通入濃硫酸和堿石灰，質(zhì)量分別增重了0.72g和0.88g，則該堿式碳酸鋅的化學(xué)式Zn3（CO3）（OH）4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．$\frac{KW}{c（H+）}$=1×10-13 mol•L-1的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
B．使酚酞試液變紅色的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、SCN-、SO42-
D．水電離的c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液中：K+、Na+、Br-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在體積一定的密閉容器中1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2?催化劑高溫高壓2NH3．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．降低溫度可以加快反應(yīng)速率
B．向容器中再加入N2可以加快反應(yīng)速率
C．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，生成2 mol NH3
D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí) N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與人類社會的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系．下列敘述中正確的是（　　）
A．蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似
B．高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性
C．淘米水中含有淀粉可以直接檢測加碘鹽中是否含有碘元素
D．誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)物質(zhì)的保存方法正確的是（　�。�
A．濃硝酸保存在棕色帶橡膠塞的試劑瓶中
B．漂粉精露置在空氣中
C．燒堿溶液可保存在帶玻璃塞試劑瓶中
D．可用鋁制容器存放濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH＜7，下列說法中正確的是（　�。�
A．該現(xiàn)象說明了NaHCO3難溶于水
B．濾液中的c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
C．濾液中c（Na+）+c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
D．濾液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）

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