硫酸亞鐵銨〔(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O〕又稱莫爾鹽，它是淺綠色晶體，比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是常用的分析試劑。莫爾鹽在水中的溶解度小于硫酸銨、硫酸亞鐵。制備莫爾鹽的化學方程式為：

(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O*(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。

某研究性學習小組設(shè)計的在實驗室用廢鐵屑制備莫爾鹽的步驟如下：

①將廢鐵屑放入10%的Na2CO3溶液中煮沸除油污，冷卻，洗滌，傾析得鐵屑；

②將處理過的鐵屑放入過量的3 mol·L-1 H2SO4溶液中，控溫在50 —60 ℃條件下至無氣體產(chǎn)生，趁熱過濾除去不溶于酸的雜質(zhì)，得FeSO4溶液；

③將一定量硫酸銨加入到硫酸亞鐵溶液中，使其完全溶解；

④從溶液中分離出莫爾鹽晶體。

試回答：

(1)步驟②中存在設(shè)計缺陷，應(yīng)改進為_________________，改進的目的是(用離子方程式表示)_________________。

(2)步驟④從溶液中分離出莫爾鹽晶體的實驗操作包括________________________。

(3)請設(shè)計實驗，檢驗莫爾鹽晶體中是否含有Fe3+。__________________________。

(1)第②步應(yīng)加入過量的鐵屑  Fe+2Fe3+*3Fe2+

(2)加熱濃縮，降溫結(jié)晶，過濾

(3)取少量晶體于試管中，加適量水溶解，再滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，證明存在Fe3+，若溶液不變紅色，證明不存在Fe3+

解析：因鐵屑表面有氧化物，故應(yīng)加入過量的鐵屑以保證Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，2Fe3++Fe*3Fe2+；

因莫爾鹽的溶解度較小，可采用：加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過濾操作；

Fe3+的特性之一是與KSCN顯血紅色，取少量莫爾鹽晶體，制成溶液，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色則含F(xiàn)e3+，否則不含F(xiàn)e3+

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某校化學課外小組用硫酸鐵廢液(含少量硫酸銅和稀硫酸)，制備硫酸亞鐵晶體并進行如下實驗。制備硫酸亞鐵晶體主要的操作流程如下：

請根據(jù)題目要求回答下列問題。

(1)A的化學式為_______________，上述操作過程中用到的玻璃儀器有：①燒杯、②玻璃棒、③酒精燈、④溫度計、⑤_______________。

(2)趁熱過濾的目的是______________________________。

(3)結(jié)晶操作過程中應(yīng)控制濾液酸性的原因是______________________________。

(4)已知硫酸亞鐵銨〔(NH4)2Fe(SO4)2〕比硫酸亞鐵穩(wěn)定，常用在分析化學中。硫酸亞鐵銨可用硫酸銨和硫酸亞鐵反應(yīng)制得。實驗室利用硫酸亞鐵銨溶液和草酸溶液反應(yīng)生成草酸亞鐵沉淀來制備草酸亞鐵。寫出硫酸亞鐵銨溶液與草酸溶液反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。

(5)草酸亞鐵晶體(相對分子質(zhì)量180)受熱易分解。某課外小組設(shè)計如圖的實驗裝置來檢驗其分解產(chǎn)物。

①該裝置中最不合理的部分_______________(填字母)，原因是____________________。

②改用正確裝置實驗開始后，B處變藍，說明草酸亞鐵晶體中有_______________；C處有白色沉淀，E處部分黑色粉末變?yōu)榧t色，說明草酸亞鐵分解產(chǎn)生_______________(填化學式，下同)；反應(yīng)后在A處試管中有黑色固體粉末(混合物)產(chǎn)生，倒出時有燃燒現(xiàn)象。A處試管中的黑色固體粉末可能是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

綠礬(FeSO4·7H2O)、硫酸亞鐵銨〔FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O〕是重要的化學化工試劑。工業(yè)上常利用機械加工行業(yè)產(chǎn)生的廢鐵屑為原料制備。

圖Ⅰ

圖Ⅱ

請回答下列問題：

(1)圖Ⅰ用于制備綠礬。其中錐形瓶中盛放的藥品或原料是___________，集氣瓶的作用是______________；燒杯中主要發(fā)生：①CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4

②4CuSO4+PH3+4H2OH3PO4+4H2SO4+4Cu↓，則燒杯中盛放的試劑是___________，其作用是________________________________________________________________。

(2)圖Ⅱ用于制備硫酸亞鐵銨。在0—60 ℃的溫度范圍內(nèi)，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵的溶解度小，冷卻混合液至室溫便析出硫酸亞鐵銨。具體操作：①打開活塞___________，關(guān)閉活塞___________，從分液漏斗滴入6 mol·L-1 H2SO4到250 mL錐形瓶，充分反應(yīng)。②待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時，關(guān)閉活塞___________，打開活塞___________。③放置一段時間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨。

(3)在制備硫酸亞鐵的過程中，理論上控制鐵過量或酸過量均有利于防止Fe2+被氧化。設(shè)計兩個實驗：實驗一，控制酸過量；實驗二，控制鐵過量；其余步驟相同，可制得硫酸亞鐵銨，并對產(chǎn)品質(zhì)量進行檢測。檢測結(jié)果如下：

序號

反應(yīng)物用量

產(chǎn)品質(zhì)量

1

n(H2SO4)∶n(Fe)＞1∶1

介于Ⅰ級—Ⅱ級之間

2

n(H2SO4)∶n(Fe)＜1∶1

優(yōu)于Ⅰ級

已知產(chǎn)品質(zhì)量標準：Fe3+的質(zhì)量分數(shù)等于0.005%，產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅰ級；Fe3+的質(zhì)量分數(shù)等于0.01%，產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅱ級，從實驗結(jié)果中，可得出制備硫酸亞鐵溶液時，反應(yīng)控制_________過量為最佳。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省瑞安中學高二下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（12分）硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：
步驟1 將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。
步驟2 向處理過的鐵屑中加入過量的3mol·L－1 H2SO4溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。
步驟3 向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。
請回答下列問題：
（1）在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有__________（填儀器編號）
①鐵架臺  ②燃燒匙  ③錐形瓶  ④廣口瓶  ⑤研缽  ⑥玻璃棒  ⑦酒精燈
（2）在步驟2中趁熱過濾，其原因是________________________________；
（3）在步驟3制的的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質(zhì)。檢驗Fe3+的試劑可以用K4〔Fe(CN)6〕生成普魯士藍沉淀，有關(guān)的離子方程式是_________________________ _____。
（4）制得的晶體經(jīng)過過濾后用無水乙醇洗滌而不用蒸餾水，理由是__________________；（任說兩點）
（5）在25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、硫酸亞鐵銨三種鹽溶液a、b、c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序為_______________（用a、b、c回答）

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：

步驟1  將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。

步驟2  向處理過的鐵屑中加入過量的3mol·L－1 H2SO4溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。

步驟3  向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。

請回答下列問題：

（1）在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有__________（填儀器編號）

①鐵架臺  ②燃燒匙  ③錐形瓶  ④廣口瓶  ⑤研缽  ⑥玻璃棒  ⑦酒精燈

（2）在步驟2中趁熱過濾，其原因是________________________________；

（3）在步驟3制的的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質(zhì)。檢驗Fe3+的試劑可以用K4〔Fe(CN)6〕生成普魯士藍沉淀，有關(guān)的離子方程式是_________________________ _____。

（4）制得的晶體經(jīng)過過濾后用無水乙醇洗滌而不用蒸餾水，理由是__________________；（任說兩點）

（5）在25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、硫酸亞鐵銨三種鹽溶液a、b、c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序為_______________（用a、b、c回答）

 

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