水是生命之源，2014年我國科學(xué)家首次拍攝到水分子團(tuán)簇的空間取向圖像，模型如圖。下列關(guān)于水的說法正確的是(　　)

A．水是弱電解質(zhì)

B．可燃冰是可以燃燒的水

C．氫氧兩種元素只能組成水

D．0 ℃時冰的密度比液態(tài)水的密度大


答案　A

解析　A項，水是一種弱電解質(zhì)，部分發(fā)生電離生成H＋和OH－，電離方程式為H2OH＋＋OH－；B項，可燃冰是CH4與H2O形成的一種化合物，不是可以燃燒的水；C項，O元素有－1價、－2價兩種化合價，氫、氧兩種元素可以形成H2O和H2O2兩種化合物；D項，0 ℃時液態(tài)水可以形成冰，其體積增大，密度變小。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是(　　)

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

用鉑絲蘸取少量某無色溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)

火焰呈黃色

該溶液一定是鈉鹽溶液

B

向濃度均為0.1 mol·L－1 NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

出現(xiàn)黃色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

C

向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液

出現(xiàn)白色沉淀

溶液X中一定含有SO

D

向淀粉水解液中加入新制Cu(OH)2，煮沸

沒有生成磚紅色沉淀

淀粉未水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

⑴該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

     　 　　　                 

⑵反應(yīng)開始至3分鐘末，X的反應(yīng)速率為：     　    

  ⑶該反應(yīng)是由   　      開始反應(yīng)的（正、逆或正逆同時）

（4）可逆反應(yīng)：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根據(jù)圖回答：

①壓強(qiáng) P1比P2         （填大或�。�

②（a +b）        （填大于或小于）（c +d）；

③溫度t1℃比t2℃         （填高或低）；

④正反應(yīng)為           反應(yīng)（填吸熱或放熱）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


怎樣用簡單的方法區(qū)分溶液和膠體？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (1)室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中(　　)

(2014·大綱全國卷，6B)

(2)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中(　　)

(2014·天津理綜，3B)

(3)可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底(　　)

(2014·天津理綜，3C)

(4)可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣(　　)

(2013·新課標(biāo)全國卷Ⅰ，7B)

(5)用SO2漂白紙漿和草帽辮(　　)

(2013·廣東理綜，11A)

(6)用硫酸清洗鍋爐中的水垢(　　)

(2013·廣東理綜，11B)

(7)用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2＋和Hg2＋(　　)

(2013·廣東理綜，11D)

(8)石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維(　　)

(2013·福建理綜，6A)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是(　　)

A．1H與D互稱同位素

B．1H→D通過化學(xué)變化不能實現(xiàn)

C．H2O與D2O互稱同素異形體

D．1HO與DO的物理性質(zhì)不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列變化不能說明發(fā)生了化學(xué)變化的是(　　)

A．變化時有電子的得失或共用電子對的形成

B．變化時釋放出能量

C．變化過程中有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成

D．變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，分子種類增加了

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組離子，在強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存的是

   A．K+、Na＋、NO3－、SiO32－         B．K+、Na+、Ba2+、SO42－

   C．K+、Ca2+、Na+、CO32﹣           D．H+、NH4+、K+、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某學(xué)生用0.1 mol·L－1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：

A．移取20 mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞

B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2 cm

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù)

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度

就此實驗完成填空：

(1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)__________________；

(2)上述B步驟操作的目的是________________________________________；

(3)上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是___________________________________________________________；

(4)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實驗現(xiàn)象是_______________________________；

(5)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是__________________________________。

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