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(1)圖甲是實驗室常用的一種儀器,其名稱是______;其主要用途是______.
(2)小明用某規(guī)格的量筒量取一定體積的液體,液面位置如圖乙所示,則其量得液體體積為______(用a、b來表示).
(3)圖丙是某研究性小組設計的一個儲氣裝置.
①將氣體存于Ⅱ瓶中,下列說法不正確的是______.
A.打開止水夾a和b,將氣體從導管d通入,可將氣體儲存在Ⅱ瓶中
B.作為儲氣或取氣時都無需在c處安裝止水夾
C.該裝置主要缺陷是c導管上未裝止水夾
D.該裝置也可用作制取氫氣的發(fā)生裝置
②要從該儲好氣的裝置中取用氣體,正確操作是______.

解:(1)圖甲是膠頭滴管,其作用是用于取少量液體,故答案為:膠頭滴管;用于取少量液體;
(2)量筒的最小刻度在下方,每一小格的值為:,所以圖示表示的讀數(shù)應為:(b+×3)ml,故答案為:(b+×3)ml;
(3)①A、打開止水夾a、b.氣體從d管導入,儲存在下面的瓶子里,水被壓入上瓶,這是利用排水集氣法來收集氣體,故A正確;
B、取用氣體時,由于c是與外界通著,打開止水夾a、b,靠水的重力即可方便地將氣體排出,故B正確;
C、由于此裝置工作原理是通過重力作用,所以c必須是與外界通著,故不需要安裝止水夾;故C錯誤;
D、下邊瓶中放入鋅粒,上邊的瓶中放入稀鹽酸即能完成實驗室制取氫氣的發(fā)生裝置,故D正確.
故選:C.
②要從該儲好氣的裝置中取用氣體,正確操作是打開止水夾a、b,靠水的重力即可方便地將氣體排出,故答案為:打開止水夾a、b,靠水的重力即可方便地將氣體排出;
分析:(1)圖甲是膠頭滴管,其作用是滴加液體;
(2)首先明確量筒的最小刻度在下方,然后計算出每一小格的刻度值,最后讀出讀數(shù);
(3)①A、利用排水集氣法來收集氣體;
B、取用氣體時,靠水的重力即可方便地將氣體排出;
C、由于此裝置工作原理是通過重力作用,所以c必須是與外界通著;
D、下邊瓶中放入石灰石,上邊的瓶中放入稀鹽酸即能完成實驗室制取氫氣的發(fā)生裝置;
②取用氣體時,靠水的重力即可方便地將氣體排出;
點評:本題主要考查了實驗裝置的設計,掌握原理是解題的關鍵,難度不大,根據課本知識即可完成.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

氯水是實驗室常需臨時配制的一種試劑.圖甲所示的是實驗室配制氯水時的一種常用裝置,圖乙是某化學實驗小組自行設計的一種配制氯水的裝置(圖中的鼓氣球是一種具有氣體單向閥的可用于向瓶中鼓入空氣的儀器).
(1)氯水需臨時配制的原因是
2HClO
 光照 
.
 
HCl+O2
2HClO
 光照 
.
 
HCl+O2
(用化學方程式表示).
(2)圖甲所示裝置中,燒杯內的液體是
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液

(3)圖乙所示裝置中,瓶A內的大試管E端管壁鉆有一個小孔,瓶A的名稱叫
吸濾瓶
吸濾瓶
,該儀器通常用于
減壓過濾
減壓過濾
(填基本實驗操作的名稱)實驗中.
(4)用圖乙所示裝置中配制氯水時,操作步驟如下:
①關閉活塞2,打開分液漏斗上口的玻璃塞,再打開活塞1,將少量濃鹽酸注入大試管內;
②關閉活塞1,蓋上分液漏斗上口玻璃塞,濃鹽酸和大試管內的高錳酸鉀粉末反應產生氯氣;
③輕輕搖動瓶A,使氯氣不斷溶入水中.
用圖乙裝置能在較短時間內得到飽和氯水,除了在搖動過程中增大了氣體和水的接觸面以外,另一個重要原因是
氯氣在瓶內產生較大的壓強,增大了氯氣的溶解度
氯氣在瓶內產生較大的壓強,增大了氯氣的溶解度
.分液漏斗中的鹽酸應分數(shù)次加入試管內,若一次加入太多的鹽酸,可能引起的后果是
在瓶內產生過多的氯氣,瓶內壓強過大會使瓶A的橡皮塞彈開
在瓶內產生過多的氯氣,瓶內壓強過大會使瓶A的橡皮塞彈開

(5)配制氯水完成后,不必拆卸裝置即可從瓶A中取用少量氯水,方法是
打開活塞2,關閉活塞1,用鼓氣球向瓶A中鼓入空氣
打開活塞2,關閉活塞1,用鼓氣球向瓶A中鼓入空氣

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

分析解答下列化學實驗和計算問題:
(1)實驗室常有下列儀器:A試管、B燒杯、C量筒、D容量瓶、E燒瓶、F酸式滴定管、
G蒸發(fā)皿、H坩堝等(用儀器序號填空)
①上述儀器中可以用來加熱,但必須墊上石棉網的是
B、E
B、E

②“磨砂”是給玻璃儀器加強密閉防漏的一種處理工藝.上述儀器中使用了“磨砂”處理工藝的是
D、F
D、F

(2)用圖甲裝置能夠完成下列實驗中的
B、D
B、D
.(填序號)
A.用鋅粒與稀硫酸制取氫氣
B.用濃硫酸與濃鹽酸制取HCl
C.用濃氨水與生石灰制取NH3
D.用銅與濃硝酸反應制取NO2
(3)如用乙代替甲中的C重新組裝成一套 裝置,用KMnO4、濃HCl、NaBr溶液、NaOH 溶液來驗證KMnO4、Cl2、Br2的氧化性強弱順序.實驗時觀察到B中的現(xiàn)象是
溶液由無色變?yōu)槌赛S色
溶液由無色變?yōu)槌赛S色

(4)某久置的亞硫酸鈉樣品已部分變成硫酸鈉.某同學為測定該樣品中亞硫酸鈉的質量分數(shù),稱取m1g該樣品放在燒杯中加入適量蒸餾水完全溶解,加入足量的稀鹽酸充分反應,再滴加BaCl2溶液直至沉淀完全.經過濾、洗滌、干燥、稱量得m2g沉淀.
①判斷SO42-沉淀完全的實驗方法是
靜置一段時間后,取少量上層清液再滴加BaCl2溶液,若無沉淀生成,說明SO42-沉淀完全,反之未沉淀完全;
靜置一段時間后,取少量上層清液再滴加BaCl2溶液,若無沉淀生成,說明SO42-沉淀完全,反之未沉淀完全;

②該樣品中亞硫酸鈉的質量分數(shù)是
233m1-142m2
233m1
×100%
233m1-142m2
233m1
×100%
(用m1、m2的代數(shù)式表示).如果過濾后省去沉淀的洗滌操作,則測得的亞硫酸鈉的質量分數(shù)
偏小
偏小
(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

某化學實驗小組同學為了證明、比較SO2和氯水的漂白性,設計了如圖1所示的實驗裝置.

(1)實驗室常選用制CO2的發(fā)生裝置制SO2,實驗室用MnO2跟濃鹽酸反應制備Cl2時,應選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中
E
E
裝置(填裝置序號)制Cl2,通過
分液漏斗
分液漏斗
(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸,反應離子方程式為
:MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn 2++Cl2↑+2H2O
:MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn 2++Cl2↑+2H2O

(2)反應開始后,發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪去,停止通氣后,給B、D兩個試管加熱,兩個試管中的現(xiàn)象分別為B:
溶液由無色變成紅色
溶液由無色變成紅色
,D:
溶液沒有明顯變化
溶液沒有明顯變化

(3)甲乙兩名同學分別利用如圖2所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性.試分析:
①在氣體進入品紅溶液之前,先將SO2和Cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的是:
使兩種氣體充分混合,通過觀察氣泡的速度控制氣體流量,使二者按一定比列混合
使兩種氣體充分混合,通過觀察氣泡的速度控制氣體流量,使二者按一定比列混合

②甲同學在實驗過程中發(fā)現(xiàn):通氣一段時間后,品紅溶液幾乎不褪色,其原因是:
SO2和Cl2按1:1進氣,二者恰好完全反應,生成無漂白性的H2SO4和HCl,SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
SO2和Cl2按1:1進氣,二者恰好完全反應,生成無漂白性的H2SO4和HCl,SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
(結合反應方程式).

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

PCl3可用于半導體生產的外延、擴散工序.有關物質的部分性質如下:
熔點/℃ 沸點/℃ 密度/g?mL 其他
黃磷 44.1 280.5 1.82 2P(過量)+3Cl2
  △  
.
 
2PCl3
2P+5Cl2(過量)
  △  
.
 
2PCl5
PCl3 -112 75.5 1.574 遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3
POCl3 2 105.3 1.675 遇水生成H3PO4和HCl,能溶于
PCl3
(一)制備
如圖是實驗室制備PCl3的裝置(部分儀器已省略)
(1)儀器乙的名稱
冷凝管
冷凝管

(2)實驗室制備Cl2的離子方程式:
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
;
(3)堿石灰的作用是
吸收多余的氯氣,防止污染環(huán)境
吸收多余的氯氣,防止污染環(huán)境
防止空氣中的水分進入影響產品
防止空氣中的水分進入影響產品
;
(4)向儀器甲中通入干燥Cl2之前,應先通入一段時間的CO2,其目的是
排凈裝置中的空氣,防止空氣中的水分和氧氣與PCl3反應
排凈裝置中的空氣,防止空氣中的水分和氧氣與PCl3反應

(二)提純
粗產品中常含有POCl3、PCl5等.加入黃磷加熱除去PCl5后,通過
蒸餾
蒸餾
(填實驗操作名稱),即可得到PCl3的純品.
(三)分析
測定產品中PCl3純度的方法如下:迅速稱取m,g產品,水解完全后配成500mL溶液,取出25.00mL加入過量的c1mol?L-lV1mL碘溶液,充分反應后再用c2mol?L-1Na2S2O3溶液滴定過量的碘,終點時消耗V2mLNa2S2O3溶液.
已知:H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI;I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6;假設測定過程中沒有其他反應.根據上述數(shù)據,該產品中PCl3的質量分數(shù)為
(c1V1-
1
2
c2V2)×137.5×20×10-3
m
×100%
(c1V1-
1
2
c2V2)×137.5×20×10-3
m
×100%
(用含字母的代數(shù)式表示、不必化簡)

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室制備Cl2時,反應物即使在停止加熱后還會繼續(xù)反應一段時間,當要收集多瓶Cl2時,常有較多的Cl2逸散.為了防止多余的Cl2逸散到空氣中,并使Cl2 隨時取用,有人設計了如圖甲裝置來制取Cl2
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(1)甲裝置Ⅱ是利用
 
原理設計的.當關閉活塞時,產生的氯氣將Ⅱ中下方容器內的液體
 
,這樣既可達到
 
目的,又可防止多余的Cl2逸散到空氣中,從而使裝置達到隨時取用Cl2的目的.
(2)甲裝置Ⅱ中盛有的液體是
 

(3)甲裝置Ⅱ
 
(填“能”或“不能”)用乙裝置來代替.
(4)甲裝置Ⅰ中反應的化學方程式為
 

(5)實驗室多余Cl2
 
吸收,反應的離子方程式為
 

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