【題目】誤服鉈鹽會(huì)導(dǎo)致人體急性中毒,普魯士藍(lán)[KFe2(CN)6]可用作鉈鹽的解毒劑。
(1)Fe3+的價(jià)電子軌道表示式為___,與N同周期的主族元素中,第一電離能比N大的元素有___種。
(2)普魯士藍(lán)與硫酸作用可形成HCN,HCN的中心原子的雜化軌道類型為___,分子的立體構(gòu)型是___,分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為___。
(3)普魯士藍(lán)中的化學(xué)鍵不含有___(填字母)。
a.離子鍵
b.共價(jià)鍵
C.配位鍵
d.金屬鍵
(4)已知FexCy的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則其化學(xué)式為___,鐵原子的配位數(shù)是___。
(5)如圖為K2S的晶胞,該晶胞與CaF2晶胞結(jié)構(gòu)相似,設(shè)晶體密度是ρg·cm-3,試計(jì)算K+與S2-的最短距離為___nm(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。
【答案】 1 sp 直線形 1:1 d Fe3C 2
【解析】
(1)Fe是26號(hào)元素,電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,因此Fe3+的價(jià)電子軌道表示式為,與N同周期的主族元素中,第一電離能比N大的元素有F共1種;故答案為:;1。
(2)HCN的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為,其雜化軌道類型為sp,分子的立體構(gòu)型是直線形,分子結(jié)構(gòu)為H—C≡N,因此分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1:1;故答案為:sp;直線形;1:1。
(3)a. 普魯士藍(lán)含有K+和[Fe2(CN)6]-,因此含有離子鍵,故a不符合題意;b. CN-含有共價(jià)鍵,故b不符合題意;c. [Fe2(CN)6]-含有配位鍵,故c不符合題意;d. 該離子化合物中不含金屬鍵,故d符合題意;綜上所述,答案為d。
(4)已知FexCy的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,Fe的個(gè)數(shù)為,C的個(gè)數(shù)為,則其化學(xué)式為Fe3C,以棱心的Fe分析,鐵原子的配位數(shù)是2;故答案為:Fe3C;2。
(5)如圖為K2S的晶胞與CaF2晶胞結(jié)構(gòu)相似,一個(gè)晶胞中有8個(gè)K+和4個(gè)S2,根據(jù),得到晶胞參數(shù),K+與S2的最短距離即為體對(duì)角線的四分之一,則;故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以“物質(zhì)的量”為中心的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ),下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計(jì)算正確的是( )
A.現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體,它們分別都含有1 mol O,則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1
B.5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L X氣體分子的質(zhì)量為16 g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是32
D.a g Cl2中有b個(gè)氯原子,則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為35.5b/a
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【題目】氧化鐵和鐵粉的混合物19.2 g,恰好溶于150 mL某濃度的稀硫酸,并收集到3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體.向反應(yīng)后的溶液中滴加硫氰化鉀溶液,不顯血紅色.求:
(1)與稀硫酸反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量.___________
(2)稀硫酸的物質(zhì)的量濃度._____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示的原電池裝置,X、Y為兩個(gè)電極,電解質(zhì)溶液為稀硫酸,外電路中的電子流向如圖所示,對(duì)此裝置的下列敘述正確的是
A.外電路中的電流方向?yàn)椋?/span>X→外電路→Y
B.若兩個(gè)電極分別為Zn和碳棒,則X為碳棒,Y為Zn
C.若兩個(gè)電極都是金屬,則它們的活動(dòng)性為X>Y
D.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng),Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
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【題目】利尿酸在北京2008年奧運(yùn)會(huì)上被禁用,它是一種興奮劑,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列敘述正確的是
A.該有機(jī)物分子式為C13H16O4Cl2
B.1 mol利尿酸能與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C.利尿酸能使溴水褪色
D.利尿酸能與不能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
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【題目】實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度,用甲基橙作指示劑,下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是( )
A.酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗2~3次
B.開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定過程中氣泡消失
C.錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色,立即記下滴定管液面所在刻度
D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2~3次
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【題目】與如圖圖像有關(guān)的敘述,正確的是( )
A.H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和
B.表示的熱化學(xué)方程式為:H2(g)+O2(g)=H2O(g)+241.8kJ
C.表示1molH2(g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8kJ熱量
D.表示2molH2(g)所具有的能量一定比2mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6kJ
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【題目】固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
①H2(g)+I2(?)2HI(g)△H=-9.48kJmol-1
②H2(g)+I2(?)2HI(g)△H=+26.48kJmol-1
下列判斷不正確的是( )
A.中的I2為氣態(tài),中的I2為固態(tài)
B.的反應(yīng)物總能量比的反應(yīng)總能量低
C.1mol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱35.96kJ
D.反應(yīng)的產(chǎn)物比反應(yīng)的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好
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【題目】在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng):N2(g)+3H22NH3(g) △H<0。某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出如下關(guān)系圖,分析正確的是
A. 圖甲研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響,且甲的溫度比乙高
B. 圖乙研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響,且甲的壓強(qiáng)比乙大
C. 圖乙研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響,且甲的溫度比乙高
D. 圖丙研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響,且乙使用的催化劑效率比甲高
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