Question

16．下列有關(guān)NH₄Fe（SO₄）₂水溶液的敘述正確的是（　　）

• A． 該溶液中，H⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-可以大量共存
• B． 該溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，也能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)
• C． 該溶液和足量Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的離子方程式為：Fe³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓+BaSO₄↓
• D． 該溶液與過(guò)量鋅粉反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Zn²⁺

Answer 1

分析 A．NH₄Fe（SO₄）₂在溶液中電離出銨根離子、鐵離子和硫酸根離子，H⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-四種離子之間不反應(yīng)，都不與銨根離子、鐵離子和硫酸根離子反應(yīng)；
B．銨根離子和鐵離子水解都生成氫離子，鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．該溶液和足量Ba（OH）₂溶液反應(yīng)時(shí)，硫酸鐵銨與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為1：2，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式；
D．該溶液與過(guò)量鋅粉反應(yīng)，銨根離子和鐵離子水解都生成氫離子，酸與鋅反應(yīng)生成氫氣，鋅和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．H⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-之間不反應(yīng)，都不與NH₄Fe（SO₄）₂發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)和亞鐵離子，離子方程式為：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，所以能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，銨根離子和鐵離子水解都生成氫離子，溶液呈酸性，檢驗(yàn)酸性溶液應(yīng)用藍(lán)色石蕊試紙，故B錯(cuò)誤；
C．銨根離子反應(yīng)生成氨水、鐵離子與堿反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+Fe³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+NH₃•H₂O+Fe（OH）₃↓，故C錯(cuò)誤；
D．NH₄Fe（SO₄）₂在溶液中電離出銨根離子、鐵離子和硫酸根離子，銨根離子和鐵離子水解都生成氫離子，酸與鋅反應(yīng)生成氫氣，鋅和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以該溶液與過(guò)量鋅粉反應(yīng)除生成亞鐵離子、和鋅離子，還應(yīng)有氫氣生成，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子共存的判斷、離子方程式的書(shū)寫(xiě)及鹽的水解原理及其影響等知識(shí)，題目難度中等，試題知識(shí)點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，注意熟練掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確判斷離子方程式正誤的常用方法．