對(duì)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的描述正確的是（　　）
分析：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量不再變化，但是反應(yīng)沒有停止，正逆反應(yīng)速率不等于0，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物．
解答：解：A、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不變，但是達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)仍在繼續(xù)進(jìn)行，正逆反應(yīng)速率不等于0，故A錯(cuò)誤；
B、可能反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能為100%，即反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故B錯(cuò)誤；
C、達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分的濃度不再變化，反應(yīng)物和生成物的濃度不一定相等，故C錯(cuò)誤；
D、達(dá)到了平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不再變化，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等，注意化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志是：①v（正） =v（逆），②各組分百分含量不變；注意達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率不等于0，反應(yīng)不會(huì)停止，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中化學(xué)反應(yīng)CO（g）+2H2（g）-CH3OH（g）達(dá)到平衡狀態(tài)．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
，根據(jù)上圖降低溫度K將
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”．
（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡狀態(tài)，以CO的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是v（CO）=
nB
3tB
mol/（L?min）
nB
3tB
mol/（L?min）
（用nB，tB表示）．
（3）判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
cd
cd
（填字母）．
a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）   b．混合氣體的密度不再改變
c．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變     d．CO、H2、CH3OH的濃度不再改變
（4）300℃時(shí)，將容器的體積增大1倍，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是
cd
cd
（填字母）．
a．c（H2）增大                  b．正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快
c．CH3OH的物質(zhì)的量減小         d．重新平衡時(shí)c（H2）/c（CH3OH）增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中化學(xué)反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達(dá)到平衡狀態(tài)．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
，根據(jù)右圖升高溫度K將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡狀態(tài)，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是υ（H2）=
2nB
3L
tB
2nB
3L
tB
（用nB、tB表示）．
（3）判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
c、d
c、d
（填字母）
a．υ生成（CH3OH）=υ消耗（CO）
b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
d．CO、H2、CH3OH的濃度不再改變
（4）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的
1
2
，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是
c、d
c、d
（填字母）．
a．c（H2）減小                     b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH3OH的物質(zhì)的量增加         d．重新平衡時(shí)c（H2）/C（CH3OH）減小．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年山東省濰坊市壽光市高三（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中化學(xué)反應(yīng)CO（g）+2H2（g）-CH3OH（g）達(dá)到平衡狀態(tài)．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______，根據(jù)上圖降低溫度K將______（填“增大”、“減小”或“不變”．
（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡狀態(tài)，以CO的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是v（CO）=______（用nB，tB表示）．
（3）判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______（填字母）．
a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）   b．混合氣體的密度不再改變
c．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變     d．CO、H2、CH3OH的濃度不再改變
（4）300℃時(shí)，將容器的體積增大1倍，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是______（填字母）．
a．c（H2）增大                  b．正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快
c．CH3OH的物質(zhì)的量減小         d．重新平衡時(shí)c（H2）/c（CH3OH）增大．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年北京市西城區(qū)普通校高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中化學(xué)反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達(dá)到平衡狀態(tài)．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=    ，根據(jù)右圖升高溫度K將    （填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡狀態(tài)，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是υ（H2）=    （用nB、tB表示）．
（3）判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是    （填字母）
a．υ生成（CH3OH）=υ消耗（CO）
b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
d．CO、H2、CH3OH的濃度不再改變
（4）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是    （填字母）．
a．c（H2）減小                     b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH3OH的物質(zhì)的量增加         d．重新平衡時(shí)c（H2）/C（CH3OH）減�。�

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