10.HF氣體分子間容易締合.某HF氣體由HF、(HF)2、(HF)3三者混合而成,其平均相對(duì)分子質(zhì)量為42,則(HF)3的體積分?jǐn)?shù)可能為( 。
A.51%B.56%C.57%D.10%

分析 若混合氣體中只有HF、(HF)3時(shí),(HF)3的體積分?jǐn)?shù)最大,令混合氣體中,(HF)3的體積分?jǐn)?shù)為x,結(jié)合偏小相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算;
若混合氣體中只有(HF)2、(HF)3時(shí),(HF)3的體積分?jǐn)?shù)最小,令混合氣體中,(HF)3的體積分?jǐn)?shù)為y,結(jié)合偏小相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算;
實(shí)際混合氣體中(HF)3的體積分?jǐn)?shù)介于兩者之間.

解答 解:若混合氣體中只有HF、(HF)3時(shí),(HF)3的體積分?jǐn)?shù)最大,令混合氣體中,(HF)3的體積分?jǐn)?shù)為x,則:
20(1-x)+60x=42,
解得 x=55%,
若混合氣體中只有(HF)2、(HF)3時(shí),(HF)3的體積分?jǐn)?shù)最小,令混合氣體中,(HF)3的體積分?jǐn)?shù)為y,則:40(1-y)+60y=42
解得 y=10%
實(shí)際是混合氣體,所以介于兩者之間,
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物中各組分含量的有關(guān)計(jì)算,難度不大,注意利用極限法進(jìn)行的計(jì)算.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.已知:(1)CH3CHO+CH3CHO$\stackrel{OH-}{→}$$→_{△}^{-H_{20}}$CH3CH=CHCHO,水楊酸酯E為紫外線吸收劑,可用于配制防曬霜.E的一種合成路線如下:

請(qǐng)回答下列問題:
(1)飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%,則A的分子式為C4H10O;結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個(gè)甲基,A的系統(tǒng)命名法名稱為1-丁醇(或正丁醇).
(2)B能與新制的Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O.
(3)C的可能結(jié)構(gòu)有2種;若一次取樣,檢驗(yàn)C中所含官能團(tuán),按使用的先后順序?qū)懗鏊迷噭恒y氨溶液、稀鹽酸、溴水.
(4)D所含官能團(tuán)的名稱為羥基;第④步的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)(酯化反應(yīng));
(5)同時(shí)符合下列條件的水楊酸所有同分異構(gòu)體共有4種.
a.分子中有6個(gè)碳原子在一條直線上;
b.分子中所含官能團(tuán)包括水楊酸具有的含氧官能團(tuán).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

1.在一定溫度下,有以下反應(yīng):2A(g)+B(g)?C(g)+D(g)△H<0,反應(yīng)進(jìn)行至第10min 時(shí),改變一個(gè)條件,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行至第20min 時(shí),發(fā)現(xiàn)生成C的速率增大,C的百分含量也增大,則改變的條件可能是(  )
A.加熱B.使用催化劑C.加壓D.分離出D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列說法不正確的是(  )
A.Na2CO3 比NaHCO3 的溶解度大
B.Na2CO3 比NaHCO3 穩(wěn)定
C.物質(zhì)的量相等的Na2CO3 和NaHCO3,前者質(zhì)量大
D.物質(zhì)的量相等的Na2CO3 和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)得CO2 的物質(zhì)的量之比為2:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.有五種物質(zhì)是①6g H2;②0.5mol NH3;③1.204×1024個(gè)氯化氫分子;④147g硫酸;⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的CH4,它們的物質(zhì)的量最大的是①,所含分子數(shù)最多的是①,含有氫原子個(gè)數(shù)最多的是⑤,質(zhì)量最大的是④.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置(缺少收集裝置,夾持固定裝置以略去)制備并收集氨.
(1)在圖中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集氨的儀器裝置簡圖.
(2)試管中的試劑是NH4Cl和Ca(OH)2(填化學(xué)式).
(3)燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色,其原因是NH3•H2O?NH4++OH-(用電離方程式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.已知CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g),△H=-283kJ/mol;H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g),△H=-285.8kJ/mol;取CO和H2組成的混合氣體0.5mol完全燃燒共放出142.34KJ的熱量.若將此0.5mol混合氣體充入密閉容器中置于900℃下發(fā)生 CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),在一定條件下達(dá)到平衡.平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.8倍,求:
(1)反應(yīng)前混合氣體中CO和H2的體積比;
(2)平衡混合氣體中CH3OH和H2的物質(zhì)的量;
(3)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放,還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品.
Ⅰ、有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相關(guān)化學(xué)方程式如下:6FeO+CO2═2Fe3O4+C;若用足量氫碘酸溶解Fe3O4溶解后的溶液中加入KSCN后溶液不變紅(已知?dú)涞馑岬乃嵝员塞}酸強(qiáng)).
(1)上述反應(yīng)中每生成1mol Fe3O4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol.
(2)寫出氫碘酸溶解Fe3O4的離子方程式Fe3O4+2I-+8H+═3Fe2++I2+4H2O.
Ⅱ、在一定條件下,可發(fā)生如下反應(yīng):CO2(g)+4H2 (g)?CH4 (g)+2H2O(g),向一容積為 2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2,在 300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO2:0.2mol•L一1,H2:0.8mol•L一1,CH4:0.8mol•L一1,H2O:1.6mol•L一1.則300℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=25. 200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8,則該反應(yīng)的△H< (填“>”或“<”)0.
Ⅲ、已知C(石墨)、H2(g)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:
①C(石墨)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H=-111.0KJ•mol-1
②H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H20(g)△H=-242.0kJ•mol-1
③C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-394.0kJ•mol-1
請(qǐng)解答下列問題:
(1)工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要途徑是用CO(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g),則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41 kJ•mol-1
(2)若C(金剛石)+O2(g)═CO2(g)的△H=-395.0kJ•mol-1,則穩(wěn)定性:金剛石<(填“>”、“<”或“=”)石墨.
(3)已知形成H20(g)中的2mol H-O鍵能放出926.0kJ的能量,形成1mol 02(g)中的共價(jià)鍵能放出498.0kJ的能量,則斷裂1mol H2(g)中的H-H鍵需要的能量435KJ.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合正確的是(  )
選項(xiàng)純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A食醋膽礬晶體純堿小蘇打HD
B青銅水煤氣硝酸硫化氫乙醇
C燒堿水玻璃硫酸鋇一水合氨液氨
DC12H22O11鋁熱劑三氧化硫二氧化硫二氧化硅
A.AB.BC.CD.D

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