下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

選項(xiàng)
a
b
c
A
Cl2
HClO
Ca(ClO)2         
B
CH3CHO
CH3CH2OH
CH3COOC2H5
C
HNO3
NO
NO2
D
CH2＝CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH  
B

試題分析：A、氯氣溶于水生成次氯酸，與氫氧化鈣反應(yīng)生成次氯酸鈣。次氯酸與氫氧化鈣反應(yīng)液生成次氯酸鈣。次氯酸鈣與酸反應(yīng)又轉(zhuǎn)化為次氯酸，A正確；B、乙醛不能直接轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯，B不正確；C、硝酸被還原可以生成NO也可以轉(zhuǎn)化為NO2。NO被氧化生成NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO，C正確；D、乙烯與溴化氫加成生成溴乙烷，與水加成生成乙醇。溴乙烷水解生成乙醇，乙醇與溴化氫取代生成溴乙烷，D正確，答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下列元素的敘述正確的是（　　）
A．硅--光導(dǎo)纖維的主要成分
B．鐵--使用最早用途最廣的金屬材料
C．鋁-地殼中含量最多的金屬元素
D．氯--有毒的元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．硅元素主要以單質(zhì)、氧化物、硅酸鹽的形式存在于自然界中
B．鎂、鋁具有一定的抗腐蝕性，是因?yàn)殒V、鋁不易被氧化
C．84消毒液的主要成分是NaClO
D．某些金屬元素的焰色反應(yīng)、海水提溴、煤的液化、石油的裂化都是化學(xué)變化的過程

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖：A處通入氯氣，關(guān)閉B閥時(shí)，C處濕潤紅色布條無變化，打開B閥時(shí)，C處濕潤的紅色布條褪色．則D中可以盛放足量的（　�。�
A．濃硫酸B．氫氧化鈉溶液
C．水D．飽和食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于液氯的說法中，不正確的是
A．液氯屬于混合物B．液氯呈黃綠色
C．液氯是一種有色、有味、有毒的液體D．液氯能使?jié)駶櫟募t色布條褪色

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）Ⅰ中國有廣闊的海岸線，海水的綜合利用大有可為，海水中溴含量約為65mg/L，從海水中提取Br2的工藝流程如下：

（1） 步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的      ；
A．氧化性            B．還原性         C．揮發(fā)性        D．腐蝕性
（2） 請(qǐng)寫出步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                                   ；
（3） 實(shí)驗(yàn)室分離溴水中的溴還可以用萃取法，下列可以用作萃取劑的是      ；
A．乙醇          B．四氯化碳         C．燒堿溶液           D．苯
Ⅱ （1）目前世界上60%的鎂單質(zhì)是從海水中提取的。以下是海水中提煉金屬鎂的簡(jiǎn)易流程圖（結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，在括號(hào)內(nèi)填寫需要加入物質(zhì)的化學(xué)式，方框內(nèi)填寫生成物質(zhì)的化學(xué)式）

（2）海帶中含有碘離子，常用過氧化氫、稀硫酸和淀粉來檢驗(yàn)其陰離子，其主要反應(yīng)的離子方程式為                                                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）氯氣可與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉，也可在濃溶液條件下與石灰石反應(yīng)生成較濃的HClO溶液。
Ⅰ.甲研究性學(xué)習(xí)小組利用氯氣制少量漂白粉（如圖所示）：
  
（1）A儀器的名稱是         ，所盛試劑是            。
（2）此實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低。經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管中存在兩個(gè)副反應(yīng)：
①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是    。此副反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                      。
②寫出另一個(gè)副反應(yīng)的化學(xué)方程式                。為避免此副反應(yīng)發(fā)生，可在BC之間加多一個(gè)裝置，請(qǐng)?jiān)诖痤}卷的方框中畫出該裝置，并標(biāo)明所用的試劑。
Ⅱ. 乙研究性學(xué)習(xí)小組研究飽和氯水與石灰石的反應(yīng)：
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水（如圖所示），充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；
②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)；
③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；
將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。 經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2。請(qǐng)回答：
（3）反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是                                     。
（4）依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知：②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還含有           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

使0.15mol MnO2與過量的12mol·L-1的濃鹽酸反應(yīng)，使50mL 12mol·L-1的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，兩者產(chǎn)生的氯氣相比（其他條件相同）
A．一樣多B．前者較后者多C．后者較前者多D．無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

二氧化氯（ClO2）可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖：

⑴ 粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過量的試劑X，X是　   　(填化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-，其原因是　      。（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）
⑵上述過程中，將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。電解時(shí)生成的氣體B是　 ；反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為　              　。
⑶ ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100 mL試樣。
步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO2＋I(xiàn)－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-）
① 準(zhǔn)確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是　                       　。
② 滴定過程中，至少須平行測(cè)定兩次的原因是　                      　。
③ 根據(jù)上述步驟可計(jì)算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為　         mol·L－1（用含字母的代數(shù)式表示）。

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