Question

已知：氧化性：KMnO₄>HNO₃；Bi 元素+3價較穩(wěn)定，Na₃BiO₃溶液為無色。取一定量的Mn（NO₃）₂溶液依次進(jìn)行下列實驗，現(xiàn)象記錄如下。

                  ①滴加適量的Na₃BiO₃溶液，溶液變?yōu)樽霞t色。

                  ②繼續(xù)滴加適量H₂O₂，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生。

                  ③再加入適量的PbO₂固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色。

                  ④最后通入足量的SO₂氣體，請回答下列問題：

   （1）KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由強(qiáng)到弱的順序為___________________________；

   （2）實驗④中的現(xiàn)象為：________________________________________________；

   （3）實驗②反應(yīng)的離子方程式是：

__________________________________________________________________；

   （4）實驗③反應(yīng)的離子方程式是：________________________________________。

 

Answer 1

（1）PbO₂>KMnO₄>H₂O₂；（2）紫紅色褪去，生成白色沉淀；

   （3）MnO₄^－+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O；

   （4）5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺=5Pb²⁺+2MnO₄^－+2H₂O。

解析:由①知，BiO₃^－能將Mn²⁺氧化成MnO₄^－，故氧化性BiO₃^－>MnO₄^－；由②知MnO₄^－氧化性強(qiáng)于H₂O₂，反應(yīng)中H₂O₂被氧化成氧氣；由③和氧化性PbO₂>MnO₄^－。MnO₄^－有強(qiáng)氧化性，能氧化二氧化硫。