17．下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但不屬于四大基本反應(yīng)類型的是（　�。�
A．4NH3+5O2═4NO+6H2OB．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
C．2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2D．Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2

分析 有化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；
四大基本反應(yīng)類型包括化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)．
兩種或多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)為化合反應(yīng)；
一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)為分解反應(yīng)；
兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；
一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)．據(jù)此分析．

解答 解：A、此有化合價(jià)變化，故為氧化還原反應(yīng)；但不屬于四大基本反應(yīng)類型，故A正確；
B、此反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，但此反應(yīng)為化合反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、此反應(yīng)無化合價(jià)變化，故不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但此反應(yīng)為置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)類型，難度不大，應(yīng)注意的是氧化還原反應(yīng)的判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A．常溫常壓下，22.4 L乙烯中C—H鍵數(shù)為4 NA

B．1 mol羥基中電子數(shù)為10 NA

C．在反應(yīng)KIO3 + 6 HI = KI + 3 I2 + 3 H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA

D．常溫下，1 L 0.1 mol·L-1 的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．為防止電池中的重金屬污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢舊電池的綜合回收利用
B．氫能是清潔能源，工業(yè)上電解水法制大量氫氣符合節(jié)能減排理念
C．大量的汽車尾氣是造成霧霾天氣的一個(gè)重要因素
D．煤的液化和氣化均屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0，T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表下列說法中不正確的是（　�。�
時(shí)間/s050010001500
c（N2O5）/mol/L5.003.522.502.50
A．500s內(nèi)用O2表示的平均速率為1.48×10-3 mol/（L•s）
B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＜K2
C．T1溫度下N2O5的平衡轉(zhuǎn)化率為50%
D．平衡后其它條件不變，將容器的體積壓縮到原來的一半，則再平衡時(shí)c（N2O5）＞5.00mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．咖啡酸可用作化學(xué)原料的中間體，其結(jié)構(gòu)如圖．下列關(guān)于咖啡酸的說法中不正確的是（　�。�
A．能發(fā)生加聚反應(yīng)
B．能與碳酸鈉溶液反應(yīng)
C．1 mol咖啡酸最多能與3 mol NaOH反應(yīng)
D．1 mol咖啡酸最多能與 3 mol Br2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．乙醇分子結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵如圖所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷鍵的說明不正確的是（　�。�
A．和金屬鈉反應(yīng)是鍵①斷裂B．和濃硫酸共熱到170℃時(shí)斷鍵②和⑤
C．和濃硫酸共熱到140℃時(shí)僅斷鍵②D．和濃氫溴酸混合加熱時(shí)斷鍵②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）由乙烯和水的反應(yīng)CH2=CH2 +H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH
（2）用甲苯制TNT的反應(yīng)+3HNO3 $→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O；
（3）溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
（4）溴乙烷與NaOH溶液共熱：CH3CH2Br+NaOH→CH3CH2OH+NaBr
（5）1，3丁二烯和溴水1，4加成：CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯，如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置：

請回答下列問題：
（1）能完成本實(shí)驗(yàn)的裝置是乙、丙（從甲、乙、丙中選填）
（2）試管B中裝入的液體為飽和Na2CO3溶液．試管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O．
（3）制取乙酸乙酯時(shí)加入試劑順序?yàn)閷釮2SO4加入乙醇中，邊加邊振蕩，最后加入乙酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+HOCH2CH3$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（4）從制備乙酸乙酯所得的混合物中分離、提純乙酸乙酯時(shí)，需要經(jīng)過多步操作，下列圖2示的操作中，肯定需要的化學(xué)操作是A、B（選填答案編號）．
（5）有機(jī)物的分離操作中，經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器．使用分液漏斗前必須檢查是否漏水或堵塞；某同學(xué)在進(jìn)行分液操作時(shí)，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來，應(yīng)采取的措施是打開分液漏斗上口玻璃塞（或使漏斗內(nèi)部與大氣相通，或玻璃塞上的凹槽與漏斗口上的小孔對準(zhǔn)）．
（6）用30g乙酸和40g乙醇反應(yīng)，可以得到37.4g乙酸乙酯，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率（產(chǎn)率指的是某種生成物的實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值）是85%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電是①⑤，屬于電解質(zhì)是②③④．屬于非電解質(zhì)的是⑥．（填序號，多選或錯(cuò)選扣分）
①水銀②燒堿③硫酸鋇④氯化鈉晶體⑤鹽酸⑥蔗糖
（2）按要求完成下列各題：
①Na2SO3在水溶液中的電離方程式：Na2SO4═2Na++SO42-
②NaHCO3在水溶液屮的電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-
③硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O．

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