Question

15．完成下列問題：
（1）配制100mL 1mol•L^-1的稀H₂SO₄溶液，需要用量筒量取濃H₂SO₄ （密度為1.84g•mL^-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%）的體積為5.4mL．
（2）等溫等壓下，等體積的CO₂和O₃所含分子個數(shù)比為1：1，原子個數(shù)比為1：1，密度比為11：12．
（3）有12.4g Na₂R含Na⁺ 為0.4mol，則Na₂R的摩爾質(zhì)量為 62g/mol，R的相對原子質(zhì)量為  12.4g ．
（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.7g氨氣所占的體積為2.24L，它與同條件下0.15  mol H₂S含有相同的氫原子數(shù)．
（5）100mL  0.5mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中含有NH₄⁺0.1mol，這些NH₄⁺中所含有的電子數(shù)為6.02×10²³．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸體積，據(jù)此解答；
（2）等溫等壓下，氣體的體積之比等物質(zhì)的量比等于分子數(shù)比；密度比為摩爾質(zhì)量之比；
（3）有12.4g Na₂R含Na⁺ 為0.4mol，根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算；
（4）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$結(jié)合分子的構(gòu)成計算；
（5）根據(jù)n=cV計算結(jié)合銨根離子含有的電子數(shù)解答．

解答 解：（1）密度為1.84g•mL^-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：V×18.4mol/L=1mol•L^-1×100mL，解得：V=5.4mL；
故答案為：5.4；
（2）等溫等壓下，等體積的CO₂和O₃的物質(zhì)的量相等，則所含分子個數(shù)比為1：1，根據(jù)分子式可知原子個數(shù)比為3：3=1：1，密度比為摩爾質(zhì)量之比，即為44：48=11：12；
故答案為：1：1；1：1；11：12；
（3）有12.4g Na₂R含Na⁺ 為0.4mol，則Na₂R的物質(zhì)的量是$\frac{0.4mol}{2}$=0.2mol，所以摩爾質(zhì)量為$\frac{12.4g}{0.2mol}$=62g/mol，R的相對原子質(zhì)量為62-2×23=16；
故答案為：62g/mol；16；
（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.7g氨氣所占的體積為$\frac{1.7g}{17g/mol}$×22.4L/mol=2.24L，其中氫原子的物質(zhì)的量是0.3mol，所以它與同條件下$\frac{0.3mol}{2}$=0.15mol H₂S含有相同的氫原子數(shù)；
故答案為：2.24；0.15；
（5）100mL0.5mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中含有NH₄⁺的物質(zhì)的量是0.1L×0.5mol/L×2=0.1mol，1個銨根離子含有10個電子，則這些NH₄⁺中所含有的電子數(shù)為6.02×10²³；
故答案為：0.1；6.02×10²³．

點評 本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量的計算、物質(zhì)的量濃度的計算，明確物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量百分?jǐn)?shù)濃度之間的換算、以及物質(zhì)的量的有關(guān)計算，明確溶液稀釋過程中物質(zhì)的量不變是解題關(guān)鍵，題目難度不大．