【題目】已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,A是短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素,B元素形成的化合物種類最多;D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為31;E是第四周期元素,最外層只有一個電子,其余各層電子均充滿。請回答下列問題(用元素符號或化學(xué)式表示):

1E在周期表中位于__________區(qū),E+的電子排布式為__________________________。

2D元素原子的價層電子排布圖為___________________A2D2的電子式為____________,分子中D原子雜化類型為______________。

3元素BC、D的基態(tài)原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___________________________,A分別與B、C、D能形成電子10的化合物,它們的沸點(diǎn)由高到低的順序是__________(寫分子式)。

4C2A4在堿性溶液中能夠?qū)?/span>ED還原為E2D,已知當(dāng)1mol C2A4完全參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移了4 mol電子,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為:___________________。

5已知EA晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示(A原子在體對角線的1/4處),該化合物的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞中E原子與A原子之間的最短距離為_______cm(用含ρNA的式子表示)。

【答案】 ds Ar3d10 1s22s22p63s23p63d10 sp3(雜化) ONC H2ONH3CH4 N2H4 +4CuON2↑+2Cu2O+2H2O

【解析】A是短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素,則A為氫(H)元素;B元素形成的化合物種類最多,則B為碳(C)元素;D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3∶1,則D為氧(O)元素;A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,而B、D之間只有氮元素,所以C為氮(N)元素;E是第四周期元素,最外層只有一個電子,其余各層電子均充滿,則E的核外電子數(shù)等于2+8+18+1=29,則E為銅(Cu)。

(1)Cu的外圍電子排布式為3d104s1,Cu屬于第IB族元素,在周期表中位于ds區(qū),Cu+的電子排布式為:[Ar]3d10 1s22s22p63s23p63d10

故答案為:ds;[Ar]3d10 或1s22s22p63s23p63d10;

(2)D為氧(O)元素,氧元素的價層電子排布式為:2s22p4,則氧元素的價層電子排布圖為:; A2D2為H2O2,其電子式為:,其中O原子成2個σ鍵,有2對孤對電子,則O為sp3雜化;

故答案為:;;sp3;

(3)非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越強(qiáng),氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),元素B、C、D即碳、氮、氧三種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋禾迹嫉佳,所以基態(tài)原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋篛>N>C;氫元素分別與三種形成的10電子氫化物分別為: CH4、NH3、H2O,這三種氫化物的穩(wěn)定性由高到低排序依次為:H2O>NH3>CH4;

故答案為:O>N>C;H2O>NH3>CH4;

(4)C2A4N2H4,ED為CuO,E2D為Cu2O。1mol N2H4轉(zhuǎn)移4mol電子,則N2H4被氧化成N2,故反應(yīng)方程式為:N2H4 +4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O;

故答案為:N2H4 +4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O;

5根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知,每個晶胞中含有H原子數(shù)為4,Cu原子數(shù)為,所以該晶胞中含有4個Cu、4個H。設(shè)該晶胞的邊長為a,則a= 。再根據(jù)晶胞中Cu原子與H原子之間的最短距離為體對角線的,而體對角線為,所以Cu原子與H原子之間的最短距離為

故答案為: 。

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相關(guān)習(xí)題

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【題目】下列關(guān)于188O的敘述中,錯誤的是( )

A. 質(zhì)子數(shù)為8 B. 電子數(shù)為8 C. 中子數(shù)為8 D. 質(zhì)量數(shù)為18

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【題目】向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1molL1 HCl溶液,測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示,則下列說法不正確的是(
A.a曲線表示的離子方程式為:AlO2+H++H2O═Al(OH)3
B.b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的
C.M點(diǎn)時,溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9g
D.原混合溶液中的CO32與AlO2的物質(zhì)的量之比為1:2

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【題目】A,B兩種烴,它們含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,下列關(guān)于A和B的敘述正確的是(
A.A和B一定是同分異構(gòu)體
B.A和B不可能是同系物
C.A和B最簡式一定相同
D.A和B的化學(xué)性質(zhì)相似

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【題目】下列分子中,所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是(
A.BeCl2
B.H2S
C.NCl3
D.BF3

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【題目】鐵及碳的化合物在社會生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用.請回答下列問題:

1)磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一.

已知:①Fe3O4s+ 4Cs3Fes+ 4COgH=+646.0kJ·mol1

Cs+ CO2g2COgH=+172.5kJ·mol1

Fe3O4s+ 4COg3Fes+ 4CO2gH=________________

2)反應(yīng)Fes+ CO2gFeOs+ COgH的平衡常數(shù)為K,在不同溫度下,K值如下:

溫度/K

973

1173

1373

1573

K

1.47

2.15

3.36

8.92

①從表中數(shù)據(jù)可推斷,該反應(yīng)是___________(填放熱吸熱)反應(yīng).

②溫度為973K時,在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng).下列有關(guān)說法能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________(填字母).

AcCO2= cCOBvCO2= vCO

C.體系壓強(qiáng)不變 D.混合氣體中cCO)不變

3)如圖圖12表示反應(yīng):H2g+ CO2gCOg+ H2OgH0有關(guān)量與反應(yīng)時間之間的關(guān)系:

①圖2,t1=0.5min,則0t1時間段內(nèi),H2O的平均反應(yīng)速率vH2O=____mol·L1·min 1。

②圖1t2時刻改變的條件是________________________________(任寫兩種,下同);圖2t2時刻改變的條件是_________________________________

4)水煤氣中的COH2均可作為燃料電池的燃料.若在某燃料電池一極通入CO,另一極通入O22,熔融碳酸鈉作為電解質(zhì),工作時負(fù)極反應(yīng)式為_______________________;若使用該電池電解熔融Al2O3制取10.8g Al,則理論上需要氧氣的體積為__________L.(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

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【題目】檢驗(yàn)未知溶液中是否含有SO ,下列操作中最合理的是(
A.加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液
B.先加硝酸酸化,再加入硝酸鋇溶液
C.加鹽酸酸化了的BaCl2溶液
D.先加鹽酸酸化,再加入BaCl2溶液

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【題目】下列各組物質(zhì)氣化或熔化時,所克服的微粒間的作用(力),屬同種類型的是(
A.碘和干冰的升華
B.二氧化硅和生石灰的熔化
C.氯化鈉和鐵的熔化
D.干冰和氯化銨變成氣體

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【題目】反應(yīng)2SO2O22SO3 ΔH0是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是(

A. 恒溫恒容,向反應(yīng)容器中充入He,體系的壓強(qiáng)增大,平衡正向移動

B. 增加O2的濃度,平衡向右移動,SO2的轉(zhuǎn)化率增大

C. 升溫可以加快合成SO3的速率,同時提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D. 平衡向右移動時,反應(yīng)物的濃度減小,生成物的濃度增大

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