Question

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究過程如下：

查閱資料

Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄, 在空氣中加熱生成CuO

提出假設(shè)

假設(shè)1：紅色粉末是Fe₂O₃

假設(shè)2：紅色粉末是Cu₂O

假設(shè)3：紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O的混合物 

設(shè)計探究實驗

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑。

（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是                      。

（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵你認(rèn)為這種說法合理嗎？          。（填“合理” 或 “不合理”  ）

（3）若固體粉末完全溶解無固體存在 , 滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色 , 則證明原固體粉末是           ，寫出發(fā)生的離子反應(yīng)方程式                       ;

                         ;                                  。

探究延伸

（4）若經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

實驗小組欲用加熱法測定Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（ b > a），則混合物中Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        。

Answer 1

【參考答案】（1）溶液呈（血）紅色（2分）

（2）不合理（2分）

（3）Fe₂O₃、Cu₂O的混合物  ；（2分）

Fe₂O₃+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂O  （2分）

Cu₂O+2H⁺＝Cu + Cu²⁺ + H₂O（2分）

2 Fe³⁺ +Cu＝2 Fe²⁺ +Cu²⁺（2分）

（4）（2分）

【命題立意 】本題通過探究學(xué)習(xí)，考查鐵及銅等金屬的性質(zhì)和定性、定量的分析問題的能力

【解     析】本題突破點可選則Fe₂O₃+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂O ； Cu₂O+2H⁺＝Cu + Cu²⁺ + H₂O；2 Fe³⁺ +Cu＝2 Fe²⁺ +Cu² 的反應(yīng)進(jìn)行分析和突破