20．如圖有關(guān)電化學(xué)的裝置示意圖正確的是（　�。�
A．銅鋅原電池B．銅鋅原電池C．精煉銅D．電解飽和食鹽水

分析 A．該原電池中，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極；
B．含有鹽橋的原電池中，電極材料和電解質(zhì)溶液中陽離子元素必須相同；
C．電解精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽極、純銅作陰極；
D．電解飽和食鹽水，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣．

解答 解：A．活潑的鋅應(yīng)是負(fù)極，故A錯誤；
B．鋅極的燒杯內(nèi)電解質(zhì)是硫酸鋅溶液，銅極的燒杯電解質(zhì)溶液是硫酸銅，應(yīng)電極或燒杯對調(diào)，故B錯誤；
C．電解精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽極、純銅作陰極，陽極上粗銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．電解飽和食鹽水，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查原電池和電解池原理，明確原電池正負(fù)極的判斷方法、電解池中離子放電順序即可解答，知道鹽橋的作用及鹽橋中陰陽離子移動方向．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．
（1）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-b kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H=-d kJ•mol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．32gO2和32gO3所含分子數(shù)目都為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L水中含有的原子數(shù)是1.5NA
C．0.1mol Fe參與化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L氯氣和16.8L氧氣混合氣體中含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）維生素C 又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能．例如，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說明維生素C 具有還原性（填氧化性或還原性）．
（2）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．該反應(yīng)的氧化劑是S、KNO3，當(dāng)16g 硫參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．安全氣囊碰撞時(shí)發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，下列判斷正確的是（　　）
A．每生成16 mol N2轉(zhuǎn)移30 mol電子
B．NaN3中N元素被還原
C．N2既是氧化劑又是還原劑
D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1：15

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．對如圖中兩極進(jìn)行必要的連接并填空：
（1）在圖A中，使銅片上冒H2氣泡．則加以必要的連接后的裝置中鋅板發(fā)生的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+．
（2）在圖B中，a、b為惰性電極，進(jìn)行必要的連接后使a極析出銅，則b極出現(xiàn)的現(xiàn)象是有氣體生成；該反應(yīng)總的化學(xué)方程式為2Cu（NO3）2+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4HNO3．
（3）如將圖A中Zn、Cu兩極與圖B中a、b作必要的邊接后，也能產(chǎn)生與（1）、（2）完全相同的現(xiàn)象，則Zn極連a極 （填a或b）．經(jīng)過一段時(shí)間后停止反應(yīng)，欲使溶液（Cu2+過量）恢復(fù)至與反應(yīng)前完全一致，則應(yīng)加入的一定量的物質(zhì)是AD．
A．CuO  B．Cu（OH）2 C．Cu2（OH）2CO3 D．CuCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．AX（g）+2X2（g）?AX5（g）在容積為10L恒定不變的密閉容器中進(jìn)行．起始時(shí)AX和X2均為1.3mol．分三組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，每組只改變一個條件且改變條件均不同．反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示．（計(jì)算結(jié)果均保留兩位有效數(shù)字）
（1）計(jì)算實(shí)驗(yàn)1從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（AX5）=3.3×10-4mol•L-1•min-1_．
（2）圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（AX5）由大到小的次序?yàn)?＞2＞1（填實(shí)驗(yàn)序號）；與實(shí)驗(yàn)1相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件是：2升高溫度、3加入催化劑_．
（3）用p1表示開始時(shí)總壓強(qiáng)，p2表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，α表示AX的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達(dá)式為（1-$\frac{P}{{P}_{0}}$）；實(shí)驗(yàn)1和2的平衡轉(zhuǎn)化率：α1為15%、α2為13%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．完成下列填空
（1）向煤中加入適量的生石灰或石灰石，可以大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量．
（2）區(qū)別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)名稱是丁達(dá)爾實(shí)驗(yàn)．
（3）最近報(bào)紙上報(bào)導(dǎo)了有人混用洗滌劑發(fā)生中毒的事件，當(dāng)事人先用潔廁靈（強(qiáng)酸性，含鹽酸）洗衛(wèi)生間，再用84消毒液（堿性，含NaClO）進(jìn)行殺菌，請寫出涉及反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）寫出Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
（5）實(shí)驗(yàn)室中的Na2SiO3溶液長期放置，瓶底會出現(xiàn)白色沉淀，形成沉淀的離子方程式是SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（　�。�
A．用濃鹽酸檢驗(yàn)氨：NH3+HCl═NH4Cl
B．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗4Na+O2═2Na2O
C．Na2O2在潮濕空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
D．長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O

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