孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3,其中還含少量Fe、Si的化合物.實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4?5H2O及CaCO3的流程如下:

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請回答下列問題:
(1)溶液A中含有的陽離子有______.實現(xiàn)由溶液A至溶液B轉(zhuǎn)化的試劑①為______(填代號).
①.KMnO4  、冢∟H42S       ③.O3      ④.濃硫酸    ⑤H2O2
(2)試劑②可以選用______(填代號)
A.Fe      B.CuO    C.Fe2O3   D.CuCO3   E.xCu(OH)2?yCuCO3   F.Cu(OH)2
(3)由CaCl2溶液制備CaCO3時,通入的氣體X是______(填化學(xué)式).若實驗過程中有X氣體逸出,可選用下列______裝置回收(填代號).

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(4)欲測定溶液A中還原性金屬陽離子的濃度,需要取A溶液配制進(jìn)行氧化還原滴定.若選用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定時應(yīng)選用______滴定管(填“酸式”或“堿式”).滴定反應(yīng)的離子方程式______
(5)由溶液C制取晶體的實驗操作是______.
(1)孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3,其中還含少量Fe、Si的化合物.鐵元素主要以+2、+3價存在,孔雀石與硫酸反應(yīng)中,硫酸過量,所以溶液A中含有的陽離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+等.
由工藝流程轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,實現(xiàn)由溶液A至溶液B轉(zhuǎn)化,目的是將Fe2+氧化為Fe3+,試劑①應(yīng)為氧化劑,且不能引入新的雜質(zhì).
①KMnO4可以將Fe2+氧化為Fe3+,但引入K+、Mn2+等雜質(zhì),故①錯誤;
②(NH42S不能將Fe2+氧化為Fe3+,故②錯誤;
③O3可以將Fe2+氧化為Fe3+,且不引入新雜質(zhì),故③正確;
④濃硫酸加入溶液中,濃度變稀,不能將Fe2+氧化為Fe3+,故④錯誤;
⑤H2O2可以將Fe2+氧化為Fe3+,且不引入新雜質(zhì),故⑤正確.
故選:③⑤.
(2)由工藝流程轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,試劑②應(yīng)為調(diào)節(jié)溶液pH值,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,除去Fe3+,且不能引入新的雜質(zhì).
A.Fe與Fe3+反應(yīng),故A錯誤;
B.CuO中和H+,溶液pH增大,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,不引入雜質(zhì),故B正確;
C.Fe2O3中和H+,溶液pH增大,又引入Fe3+,故C錯誤;
D.CuCO3中和H+,溶液pH增大,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,不引入雜質(zhì),故D正確;
E.xCu(OH)2?yCuCO3 中和H+,溶液pH增大,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,不引入雜質(zhì),故E正確;
F.Cu(OH)2中和H+,溶液pH增大,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,不引入雜質(zhì),故F正確.
故選:BDEF.
(3)由工藝流程轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,加入X使溶液在堿性條件下反應(yīng),所以氣體X應(yīng)為堿性氣體,故X為氨氣.由于氨氣極易溶于水,吸收應(yīng)采取防倒吸裝置(采取倒置漏斗或在吸收裝置連接防倒吸安全瓶).
a、吸收裝置前邊連接防倒吸安全瓶,故a正確;
b、連接防倒吸的倒置漏斗,漏斗邊緣緊貼液面,可以防止倒吸,故b正確;
c、連接的倒置漏斗,但漏斗全部在浸在液面下,不能起防止倒吸作用,故c錯誤;
d、多孔球全部在浸在液面下,不能起防止倒吸作用,故d錯誤.
故答案為:NH3;ab
(4)KMnO4溶液極易強(qiáng)氧化性,可以腐蝕堿式滴定管的橡皮管,使用KMnO4溶液時通常加酸,所以KMnO4溶液應(yīng)放置酸式滴定管內(nèi).
溶液A中還原性金屬陽離子為Fe2+,在酸性條件下,MnO4-+將Fe2+氧化為Fe3+,自身被還原為Mn2+,同時生成水.反應(yīng)中Fe2+→Fe3+,鐵元素化合價升高1價;MnO4-+→Mn2+,錳元素降低5價,化合價升降最小公倍數(shù)為5,故Fe2++系數(shù)為5,MnO4- 系數(shù)為1,根據(jù)元素守恒可知Mn2+與Fe3+系數(shù)分別為1、5,根據(jù)電荷守恒可知,H+其系數(shù)為2+3×5-[2×5-1]=8,根據(jù)H元素守恒可知H2O系數(shù)是4,所以反應(yīng)離子方程式為5Fe2++1MnO4-+8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O.
故答案為:酸式;5Fe2++1MnO4-+8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O.
(5)由溶液到晶體需要加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等.
故答案為:加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3,其中還含少量Fe、Si的化合物.實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4?5H2O及CaCO3的流程如下:
請回答下列問題:
(1)溶液A中含有的陽離子有
Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+
Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+
.實現(xiàn)由溶液A至溶液B轉(zhuǎn)化的試劑①為
③⑤
③⑤
(填代號).
①.KMnO4  、冢∟H42S       ③.O3      ④.濃硫酸    ⑤H2O2
(2)試劑②可以選用
BDEF
BDEF
(填代號)
A.Fe      B.CuO    C.Fe2O3   D.CuCO3   E.xCu(OH)2?yCuCO3   F.Cu(OH)2
(3)由CaCl2溶液制備CaCO3時,通入的氣體X是
NH3
NH3
(填化學(xué)式).若實驗過程中有X氣體逸出,可選用下列
ab
ab
裝置回收(填代號).

(4)欲測定溶液A中還原性金屬陽離子的濃度,需要取A溶液配制進(jìn)行氧化還原滴定.若選用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定時應(yīng)選用
酸式
酸式
滴定管(填“酸式”或“堿式”).滴定反應(yīng)的離子方程式
5Fe2++1MnO4-+8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
5Fe2++1MnO4-+8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O

(5)由溶液C制取晶體的實驗操作是
加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥
加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

孔雀石主要含Cu2 (OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。某工廠以孔雀石為主要原料制備CuSO4·5H2O及納米材料G,主要步驟如下:

已知該條件下,通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的pH分別如下:

物質(zhì)

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe(OH)3

2.2

3.2

Fe(OH)2

7.6

9.6

Cu(OH)2

4.7

6.4

請回答下列問題:

(1)寫出孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式              。

(2)溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。要檢驗其中的Fe2+應(yīng)選擇下列試劑中的           。

a.KMnO4     b.NaOH     c.H2O2     d.KSCN

(3)溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。試劑①是一種氧化劑,把Fe2+氧化成Fe3+的目的是                                  。該工廠選用試劑①最好為下列中的       (填代號)。

a.H2O2     b.空氣       c.Cl2      d.KSCN

(4)根據(jù)下圖有關(guān)數(shù)據(jù),你認(rèn)為工業(yè)上氧化操作時應(yīng)采取的措施是                          

(5)向溶液B中加入試劑②的化學(xué)式為            ,操作I的名稱是           。

(6)氣體E和氣體F應(yīng)該先通人CaCl2溶液中的是          (填化學(xué)式)。寫出制備G和H的化學(xué)反應(yīng)方程式                                                                     。

(7)欲測定溶液A中Fe2+的濃度,可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)中MnO4還原為Mn2+,則該反應(yīng)的離子方程式為                            。取A溶液20.00mL,用去0.0240mol/LKMnO4溶液16.00 mL時,恰好達(dá)到滴定終點,則A溶液中Fe2+濃度為     

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆福建省漳州市薌城中學(xué)高三適應(yīng)性檢測化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

孔雀石主要含Cu2 (OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。某工廠以孔雀石為主要原料制備CuSO4·5 H2O及納米材料G,主要步驟如下:

已知該條件下,通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的pH分別如下:

物質(zhì)
開始沉淀時的pH
完全沉淀時的pH
Fe(OH)3
2.2
3.2
Fe(OH)2
7.6
9.6
Cu(OH)2
4.7
6.4
請回答下列問題:
(1)寫出孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式             。
(2)溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。要檢驗其中的Fe2+應(yīng)選擇下列試劑中的          
a.KMnO4      b.NaOH      c.H2O2      d.KSCN
(3)溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。試劑①是一種氧化劑,把Fe2+氧化成Fe3+的目的是                                  。該工廠選用試劑①最好為下列中的      (填代號)。
a.H2O2      b.空氣       c.Cl2      d.KSCN
(4)根據(jù)下圖有關(guān)數(shù)據(jù),你認(rèn)為工業(yè)上氧化操作時應(yīng)采取的措施是                          

(5)向溶液B中加入試劑②的化學(xué)式為           ,操作I的名稱是           。
(6)氣體E和氣體F應(yīng)該先通人CaCl2溶液中的是          (填化學(xué)式)。寫出制備G和H的化學(xué)反應(yīng)方程式                                                                     
(7)欲測定溶液A中Fe2+的濃度,可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)中MnO4還原為Mn2+,則該反應(yīng)的離子方程式為                           。取A溶液20.00 mL,用去0.0240mol/LKMnO4溶液16.00 mL時,恰好達(dá)到滴定終點,則A溶液中Fe2+濃度為     。

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年福建省漳州市高三適應(yīng)性檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

孔雀石主要含Cu2 (OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。某工廠以孔雀石為主要原料制備CuSO4·5 H2O及納米材料G,主要步驟如下:

已知該條件下,通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的pH分別如下:

物質(zhì)

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe(OH)3

2.2

3.2

Fe(OH)2

7.6

9.6

Cu(OH)2

4.7

6.4

請回答下列問題:

(1)寫出孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式              。

(2)溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。要檢驗其中的Fe2+應(yīng)選擇下列試劑中的          

a.KMnO4      b.NaOH      c.H2O2      d.KSCN

(3)溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。試劑①是一種氧化劑,把Fe2+氧化成Fe3+的目的是                                   。該工廠選用試劑①最好為下列中的       (填代號)。

a.H2O2      b.空氣       c.Cl2      d.KSCN

(4)根據(jù)下圖有關(guān)數(shù)據(jù),你認(rèn)為工業(yè)上氧化操作時應(yīng)采取的措施是                           。

(5)向溶液B中加入試劑②的化學(xué)式為            ,操作I的名稱是            。

(6)氣體E和氣體F應(yīng)該先通人CaCl2溶液中的是           (填化學(xué)式)。寫出制備G和H的化學(xué)反應(yīng)方程式                                                                      。

(7)欲測定溶液A中Fe2+的濃度,可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)中MnO4還原為Mn2+,則該反應(yīng)的離子方程式為                             。取A溶液20.00 mL,用去0.0240mol/LKMnO4溶液16.00 mL時,恰好達(dá)到滴定終點,則A溶液中Fe2+濃度為     

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011年北京市高考化學(xué)模擬試卷(一)(解析版) 題型:填空題

孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3,其中還含少量Fe、Si的化合物.實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4?5H2O及CaCO3的流程如下:
請回答下列問題:
(1)溶液A中含有的陽離子有    .實現(xiàn)由溶液A至溶液B轉(zhuǎn)化的試劑①為    (填代號).
①.KMnO4 ②.(NH42S       ③.O3      ④.濃硫酸    ⑤H2O2
(2)試劑②可以選用    (填代號)
A.Fe      B.CuO    C.Fe2O3   D.CuCO3   E.xCu(OH)2?yCuCO3   F.Cu(OH)2
(3)由CaCl2溶液制備CaCO3時,通入的氣體X是    (填化學(xué)式).若實驗過程中有X氣體逸出,可選用下列    裝置回收(填代號).

(4)欲測定溶液A中還原性金屬陽離子的濃度,需要取A溶液配制進(jìn)行氧化還原滴定.若選用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定時應(yīng)選用    滴定管(填“酸式”或“堿式”).滴定反應(yīng)的離子方程式   
(5)由溶液C制取晶體的實驗操作是   

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