【題目】下列電離方程式錯(cuò)誤的是

A.CaCl2 ＝ Ca2++2Cl-B.Na2SO4 ＝ Na22++SO42-

C.HNO3 == H++NO3-D.NaOH ＝ Na++OH-

【答案】B

【解析】

A.氯化鈣的電離方程式為CaCl2 ＝ Ca2++2Cl－，故不選A；

B.硫酸鈉的電離方程式為Na2SO4 ＝ 2Na++SO42-，故選B；

C.硝酸的電離方程式為 HNO3 == H++NO3－，故不選C；

D.氫氧化鈉的電離方程式為NaOH ＝ Na++OH－，故不選D；

答案：B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外小組用圖所示裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中．
（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（2）A中鐵絲的作用 ．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是 ， 寫出有關(guān)的化學(xué)方程式 ．
（4）C中盛放CCl4的作用是 ． 若證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明．另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入 ， 現(xiàn)象是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置中觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，指針指向M，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的組合是（ ）

M

N

P

A

鋅

銅

稀硫酸溶液

B

銅

鐵

稀鹽酸溶液

C

銀

鋅

硝酸銀溶液

D

鋅

鐵

硝酸鐵溶液


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)惰性電極電解AgNO3溶液一段時(shí)間后的說法，正確的是（ ）
A.電解過程中陰極質(zhì)量不變
B.電解過程中溶液的pH不斷升高
C.此時(shí)向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復(fù)電解前的狀況
D.電解后兩極產(chǎn)生的氣體體積比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】摩爾是表示

A.物質(zhì)的量的單位B.物質(zhì)的質(zhì)量的單位

C.溫度的單位D.物質(zhì)的體積的單位

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大�；衔锛姿追Q苛性鈉，由X、Z、Q三種元素組成。醫(yī)學(xué)中常用QR溶液配制生理鹽水。化合物乙由X、R兩種元素組成。請(qǐng)回答下列問題：

(1)Q的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__。

(2)Y元素的單質(zhì)及其化合物能發(fā)生如上圖所示的轉(zhuǎn)化，則Y元素為___(填元素符號(hào))。在甲溶液中通入足量YZ2氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______。

(3)W的單質(zhì)既能與甲溶液反應(yīng)，又能與乙溶液反應(yīng)。

①常溫下，將W的單質(zhì)和甲溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

②Q、W兩種元素金屬性的強(qiáng)弱為Q____W(填“<”或“>”)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是____(填序號(hào))。

a．Q單質(zhì)的熔點(diǎn)比W單質(zhì)的低

b．W的原子序數(shù)大

c．Q的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比W的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容量瓶上不需要標(biāo)明的是

A.物質(zhì)的量濃度B.刻度線C.溫度D.規(guī)格

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀在飲用水和工業(yè)污水處理領(lǐng)域的消費(fèi)增長(zhǎng)較快。實(shí)驗(yàn)室可用軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下：

已知：墨綠色浸出液的成分為K2MnO4、KCl溶液

回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)中采用鐵坩堝而不是瓷坩堝的原因是：（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）___________________________________________________。

（2）寫出生成K2MnO4和KCl反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________；通入CO2，可使MnO42-發(fā)生反應(yīng)，生成MnO及MnO2。若通入CO2太多，則在加熱濃縮時(shí)，會(huì)有__________________晶體和KMnO4晶體一起析出。

（3）在加熱、濃縮、烘干的過程中溫度不宜過高，其原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）_________________________；過濾用到的玻璃儀器有燒杯、_________、_______；加熱時(shí)用玻璃棒不斷攪拌溶液的目的是_______________________________________；洗滌KMnO4晶體用冷水洗滌較好的原因是_______________________________________。

（4）計(jì)算12.25 g KClO3固體經(jīng)過上述轉(zhuǎn)化，最多可制得KMnO4的質(zhì)量為___________(結(jié)果保留一位小數(shù))。（相對(duì)原子質(zhì)量：K—39 Cl—35.5 O—16 Mn—55）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“垃圾是放錯(cuò)了位置的資源”，應(yīng)該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁質(zhì)易拉罐、鋼導(dǎo)線等可以歸為一類加以回收，它們屬于

A. 有機(jī)物 B.金屬或合金 C.氧化物 D.鹽

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