Question

A、B、C、D、E、F六種元素位于短周期，原子序數(shù)依次增大，C基態(tài)原子核外有三個未成對電子，B與D形成的化合物BD與C的單質(zhì)C₂電子總數(shù)相等，CA₃分子結(jié)構(gòu)為三角錐形，D與E可形成E₂D與E₂D₂兩種離子化合物，D與F是同族元素．
根據(jù)以上信息，回答下列有關(guān)問題：
（1）寫出基態(tài)時D的電子排布圖

 

．
（2）寫出化合物E₂F₂的電子式

 

，化合物ABC的結(jié)構(gòu)式

 

．
（3）根據(jù)題目要求完成以下填空：
BF₃^2-中心原子雜化方式

 

；D₃中心原子雜化方式

 

；
FD₄^2-微粒中的鍵角

 

；FD₃分子的立體構(gòu)型

 

．
（4）根據(jù)等電子原理，指出與BD₂互為等電子體且含有C原子的微粒有

 

、

 

（要求寫一種分子和一種離子）．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用,判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、B、C、D、E、F六種元素位于短周期，原子序數(shù)依次增大，C基態(tài)原子核外有三個未成對電子，且C能形成單質(zhì)C₂，所以C是N元素；B與D形成的化合物BD與C的單質(zhì)C₂電子總數(shù)相等，且C的原子序數(shù)大于B小于D，所以B是C元素，D是O元素；CA₃分子結(jié)構(gòu)為三角錐形，且A的原子序數(shù)小于B，所以A是H元素；D與E可形成E₂D與E₂D₂兩種離子化合物，所以E是Na元素；D與F是同族元素，所以F是S元素，據(jù)此答題；

解答： 解：A、B、C、D、E、F六種元素位于短周期，原子序數(shù)依次增大，C基態(tài)原子核外有三個未成對電子，且C能形成單質(zhì)C₂，所以C是N元素；B與D形成的化合物BD與C的單質(zhì)C₂電子總數(shù)相等，且C的原子序數(shù)大于B小于D，所以B是C元素，D是O元素；CA₃分子結(jié)構(gòu)為三角錐形，且A的原子序數(shù)小于B，所以A是H元素；D與E可形成E₂D與E₂D₂兩種離子化合物，所以E是Na元素；D與F是同族元素，所以F是S元素．
（1）通過以上分析知，D是O元素，原子核外有8個電子，其核外電子排布圖為：．
故答案為：．
（2）化合物E₂F₂為Na₂S₂，是離子化合物，和過氧化鈉類似，鈉離子和S ^2-之間以離子鍵結(jié)合，硫原子和硫原子之間以共價鍵結(jié)合，所以其電子式；化合物ABC是氫氰酸，結(jié)構(gòu)式為．
故答案為：；．

（3）雜化軌道數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對數(shù)，BF₃^2-中心原子雜化軌道數(shù)=3+0=3，所以采取sp²雜化；D₃中心原子雜化軌道數(shù)=3，所以采取sp²雜化；
FD₄^2-微粒中價層電子對數(shù)=4+0=4，所以它的VSEPR模型為正四面體，因為沒有孤電子對，所以其空間構(gòu)型為正四面體，鍵角是109°28′；FD₃分子中價層電子對數(shù)=3+0=3，所以它的VSEPR模型為平面三角形，因為沒有孤電子對，所以其空間構(gòu)型為平面三角形．
故答案為：sp²雜化；  sp²雜化；  109°28′；平面三角形．
（4）與BD₂互為等電子體且含有C原子的微粒有N₂O、OCN^-或SCN^-或N₃^-．
故答案為：N₂O；OCN^-或SCN^-或N₃^-．

點評：本題考查了電子式的書寫、分子的雜化方式、分子的空間構(gòu)型等知識點，能正確推斷元素是解本題的關(guān)鍵，分子的空間構(gòu)型及雜化方式是高考的熱點，應熟練掌握．