(14分)已知醋酸是日常生活中常見的弱酸。
(1)用pH試紙測定醋酸pH的操作是___________。
(2)常溫下在 pH =5的醋酸稀溶液中,醋酸電離出的c(H+)的精確值是______ mol?L—1。
(3)用0.1000 mol?L—1NaOH溶液滴定20.00mL某濃度的CH3COOH溶液,部分操作如下:
①取一支用蒸餾水洗凈的堿式滴定管,加入標準氫氧化鈉溶液,記錄初始讀數(shù)
②用酸式滴定管放出一定量待測液,置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中,加入2滴甲基橙
③滴定時,邊滴加邊振蕩,同時注視滴定管內(nèi)液面的變化
請選出上述實驗過程中的錯誤之處               (填序號)。上述實驗與一定物質(zhì)的量濃度溶液配制實驗中用到的相同儀器___________________。
(4)某次滴定前滴定管液面如圖所示,讀數(shù)為________mL。


(5)根據(jù)正確實驗結(jié)果所繪制的滴定曲線如上圖所示,其中點①所示溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH),點③所示溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。計算醋酸的電離平衡常數(shù)___________,CH3COOH的物質(zhì)的量濃度為__________ mol?L—1
(14分)(1) 用鑷子夾取一小塊試紙放在干燥潔凈的表面皿或玻璃片上,用玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中部,觀察顏色變化,與標準比色卡比對讀數(shù)(2分)
(2)10—5—10—9(2分)
(3) ①②③(2分)     燒杯(或燒杯和膠頭滴管)(2分)
(4)0.30(2分)
(5)1.7×10—5 mol?L—1(2分)   0.1007(2分)
(1)考查常見的基本實驗操作。測量溶液的pH值的正確方法是用鑷子夾取一小塊試紙放在干燥潔凈的表面皿或玻璃片上,用玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中部,觀察顏色變化,與標準比色卡比對讀數(shù)。
(2)常溫下在 pH =5的醋酸稀溶液中,氫離子濃度是10—5 mol/L。由于水還存在電離平衡,所以醋酸電離出的c(H+)的精確值是10—5 mol/L—10—9 mol/L。
(3)滴定管在裝入標準液之前需要潤洗,①不正確;醋酸是弱酸,所以氫氧化鈉滴定醋酸時,應(yīng)該用酚酞試液作指示劑,②不正確;滴定時,邊滴加邊振蕩,同時注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化,③不正確,所以答案選①②③。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液和中和滴定值都需要燒杯。
(4)滴定管的能精確到0.1ml,讀數(shù)到0.01ml。又因為滴定管的刻度自上而下時逐漸增大的,所以根據(jù)液面的位置可知,正確的讀數(shù)是0.30ml。
(5)①點溶液中氫離子濃度是10—5 mol/L,所以醋酸的電離平衡常數(shù)是。點③所示溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+),所以恰好滿足物料守恒,即點③處溶液中溶質(zhì)是醋酸鈉,這說明二者恰好反應(yīng),所以根據(jù)消耗氫氧化鈉溶液的條件是20.14ml可知,醋酸的濃度是0.1000mol/L×20.14÷20=0.1007mol/L。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在室溫下,等體積的酸和堿的溶液混合后,pH一定少于7的是
A.pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液
B.pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水
C.pH=3硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液
D.pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

向純水中加入少量NaHSO4,在溫度不變時,溶液中(  )
A.c(H)/c(OH)增大B.c(H)減小
C.水中c(H)與c(OH)的乘積增大D.c(OH)增大

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(7分)用稀鹽酸和氫氧化鋇溶液進行酸堿中和反應(yīng)實驗,該反應(yīng)過程中溶液酸堿度變化及相關(guān)數(shù)據(jù)如右圖所示。

(1)根據(jù)此變化曲線,你認為實驗操作是將         滴加到另一種溶液中。
(2)當加入溶液質(zhì)量是a g時,溶液中溶質(zhì)是                     (寫化學式)。
(3)若用pH試紙測定溶液的酸堿度,請寫出測定方法:                           。
(4)當pH=7時,測得生成氯化鋇的物質(zhì)的量為0.05mol,求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法中正確的是(    )
A.一個化學反應(yīng)是否能在常溫下發(fā)生,與該反應(yīng)的△H值的大小沒有必然聯(lián)系
B.中和熱△H=-57.3kJ·mol1,所以1.00L 1.00mol·L-1H2SO4與稀的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)放出57.3kJ的熱量
C.用等體積的0.50mol·L1鹽酸、0.55mol·L1NaOH溶液進行中和熱測定的實驗,會使測得的值偏大
D.在101kPa時,1molCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量是CH4的燃燒熱

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:

(1)從實驗裝置看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______________。             
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________。
(3)實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比較,所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”),中和熱__________(填“相等”或“不相等”),理由是__________________________________。
(4)用50mL0.50mol/L的醋酸代替鹽酸溶液進行上述實驗,測得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol相比較會____________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(5)完整地做一次這樣的實驗,需測定______次溫度。
(6)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值       (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

科學家預(yù)測“氫能”將是21世紀最理想的新能源;瘜W家提出“硫-碘熱循環(huán)法”制氫氣,總反應(yīng)方程式為:,其循環(huán)過程分三步進行:
(a) SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4 (b) 2HI=H2+I2 (c) 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O。
下列分析不合理的是 (    )
A.由于硫酸很穩(wěn)定,所以反應(yīng)(c)最難進行
B.該循環(huán)過程不需加熱,常溫下就能進行
C.反應(yīng)生成的SO2和I2可以循環(huán)使用
D.“硫-碘熱循環(huán)法”耗能大,若利用太陽能,可大面積推廣

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是
A.新制氯水中加入固體NaOH:c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH)
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
C.pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合:c(Cl)=c(NH4) >c(OH)=c(H)
D.0.2mol·L1CH3COOH溶液與0.1mol·L1NaOH溶液等體積混合:2c(H)-2c(OH)=C(CH3COO)-C(CH3COOH)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱是燃燒熱的是(  )
A.H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH1
B.C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH2
C.S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH3
D.H2S(g)+O2(g)===S(s)+H2O(l) ΔH4

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