【題目】下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

B. 向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反應： 4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2

C. 用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH—＋Cl2↑＋H2↑

D. 磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋4H2O

【答案】B

【解析】A．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液的離子反應為Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故A錯誤；B．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2，首先氧化亞鐵離子，后氧化溴離子，反應的離子反應為4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2，故B正確；C．用惰性電極電解MgCl2溶液：Mg2++2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故C錯誤；D．磁性氧化鐵溶于稀硝酸，只有形成的亞鐵離子被氧化，反應的離子反應為3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。

下列說法正確的是

A．A、C兩點的反應速率：A＞C

B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

D．A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，不屬于高分子化合物的是

A.COB.淀粉C.聚乙烯D.蛋白質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）⑨的原子結構示意圖為 ．
（2）②的氣態(tài)氫化物分子的結構式為⑧的最高價氧化物的水化物的分子式 ．
（3）②、③的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是 ． （填化學式）
（4）⑤、⑥元素的金屬性強弱依次 ． （填“增大”、“減小”或“不變”）
（5）④、⑤、⑥形成的簡單離子半徑依次 ． （填“增大”、“減小”或“不變”）
（6）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出它的電子式 ．
（7）⑤、⑥、⑨的最高價氧化物對應水化物兩兩均能反應，寫出其反應的離子方程式．、、 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ）某化學興趣小組要完成中和熱的測定。

（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,實驗尚缺少的玻璃用品是____、____。

（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒?____(填“能”或“否”),其原因是______________________________________________________________。

（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:

實驗用品

溶液溫度

中和熱

t1

t2

ΔH

①

50 mL

0.55 mol·L-1

NaOH溶液

50 mL

0.5 mol·L-1

HCl溶液

20 ℃

23.3 ℃

②

50 mL

0.55 mol·L-1

NaOH溶液

50 mL

0.5 mol·L-1

HCl溶液

20 ℃

23.5 ℃

已知:Q=cm(t2-t1),反應后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物質的密度均為1 g·cm-3。

①計算完成上表中的ΔH。

（4）若用KOH代替NaOH,對測定結果____(填“有”或“無”)影響;若用醋酸代替HCl做實驗,對測定結果____(填“有”或“無”)影響。

（Ⅱ）、在一定溫度下，把2 mol N2和6 mol H2通入一個體積不變的密閉容器 中，（如右圖）：容器中發(fā)生以下的反應：N2（g）+3 H2（g）2NH3 （g） （正反應為放熱反應）。若反應達到平衡后，測得混和氣體為7 mol ，據(jù)此回答下列問題：保持上述反應溫度不變，使a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的物質的量，如果反應達到平衡后混和氣體中各物質的物質的量分數(shù)仍與上述平衡時完全相同，那么：

（1）若a=1 mol ，c=2 mol，則b=____ mol，在此情況下，反應起始時將向___方向進行（填 “正反應”或“逆反應”）

（2）若規(guī)定起始時反應向逆反應方向進行，則c的范圍是_____。

（3）在上述裝置中，若需控制平衡后的混和氣體的物質的量為6.5 mol，則可采取的措施是_________

（III）、如圖所示，溫度不變時，把某容器分割成A、B兩部分，A容器體積固定不變，B有可動的活塞，現(xiàn)在A中充入2 mol SO2和1 mol O2,在B中充入2 mol SO3和 1 mol N2，在相同條件下發(fā)生可逆反應：2 SO2（g）+O2（g） 2 SO3（g）。根據(jù)下列要求填寫空白：

（1）固定活塞位置在3處不動，達到平衡時，設A中壓強為PA,B中壓強為PB，則PA與PB的關系是PA_______PB(填“<”、“=”、“>”)。

（2）若要使A與B中平衡狀態(tài)相同，可移動活塞的位置應在____處。

（3）若活塞右移到5處，達到平衡后，B中SO3為xmol,A中SO3為ymol, 則x和y 的關系是x____y. (填“<”、“=”、“>”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鉛蓄電池為電源，石墨為電極電解CuSO4溶液，裝置如下圖。若一段時間后Y電極上有6.4 g紅色物質析出，停止電解。下列說法正確的是

A. a為鉛蓄電池的負極

B. 電解過程中，鉛蓄電池的負極增重30.3g

C. 電解結束時，左側溶液質量增重8g

D. 鉛蓄電池工作時正極電極反應式為：PbSO4+2e－＝Pb+SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黑火藥發(fā)生爆炸的反應中：S+2KNO3+3C ＝ K2S+N2↑+3CO2↑ 被還原的元素是

A. 只有NB. 只有SC. 只有CD. N和S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學反應的敘述正確的是（ ）

A.CuSO4稀溶液與Na反應析出Cu

B.Fe與水蒸氣在高溫下反應生成Fe2O3

C.SO2的水溶液與溴蒸氣反應富集溴

D.飽和食鹽水與通入的NH3、CO2反應析出Na2CO3固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18g/cm3，沸點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用如圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液。試管d中裝有濃溴水（表面覆蓋少量水）。

請?zhí)顚懴铝锌瞻?/span>:

（1）燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應，即消去反應，反應溫度是170℃，并且該反應要求溫度迅速升高到170℃，否則容易發(fā)生副反應。請寫出乙醇發(fā)生消去反應的方程式 ____________。

（2）寫出制備1，2-二溴乙烷的化學方程式：____________。

（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢査實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞，請回答發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：___________________。

（4）容器c中NaOH溶液的作用是：_________________。

（5）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用_______________________的方法除去；

（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置d，其主要目的是_______________。

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