Question

3.84克銅與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)．
（1）求生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？
（2）求被還原的硫酸的物質(zhì)的量是多少？
（3）將生成物稀釋到500mL，求所得溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度是多少？

Answer 1

分析：（1）利用n=

m

M

計算Cu的物質(zhì)的量，根據(jù)Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知?dú)怏w的物質(zhì)的量，利用V=n×Vm來計算其體積；
（2）氣體的物質(zhì)的量即為被還原的硫酸的物質(zhì)的量；
（3）Cu的物質(zhì)的量等于CuSO₄的物質(zhì)的量，利用c=

n

V

計算濃度．

解答：解：（1）Cu的物質(zhì)的量為

3.84g

64g/mol

=0.06mol，
與足量的濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，設(shè)生成氣體的物質(zhì)的量為x，則
Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
 1                        1
0.06mol                   x

1

1

=

0.06mol

x

，
解得x=0.06mol，
則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.06mol×22.4L/mol=1.344L，
答：生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.344L；
（2）由化學(xué)反應(yīng)方程式可知，氣體的物質(zhì)的量=被還原的硫酸的物質(zhì)的量，
則被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.06mol，
答：被還原的硫酸的物質(zhì)的量是0.06mol；
（3）n（Cu）=n（CuSO₄）=0.06mol，
則c=

0.06mol

0.5L

=0.12mol/L，
答：所得溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度是0.12mol/L．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，準(zhǔn)確判斷氣體的物質(zhì)的量與被還原的硫酸的物質(zhì)的量的關(guān)系、Cu與CuSO₄的物質(zhì)的量的關(guān)系是解答的關(guān)鍵．