【題目】25 °C時某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列說法正確的是

A. 等物質(zhì)的量濃度溶液酸性由強(qiáng)到弱的順序為：H2CO3＞CH3COOH＞HClO

B. 向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w的離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

C. 等物質(zhì)的量濃度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)

D. 等pH情況下，溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為：Na2 CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa

【答案】C

【解析】

A.酸的電離常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)；
B.根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸判斷；
C.根據(jù)Cl原子與C原子相等，結(jié)合溶液中物料守恒分析；
D.酸性越強(qiáng)，則對應(yīng)鹽的堿性越弱；

A.酸的電離常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)，所以等物質(zhì)的量濃度溶液酸性由強(qiáng)到弱的順序為: CH3COOH＞H2CO3＞HClO，故A項錯誤；

B.碳酸的二級電離小于次氯酸，所以碳酸氫根離子的酸性小于次氯酸，則向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式: ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClO，故B項錯誤；

C. 等物質(zhì)的量濃度的NaClO和NaHCO3混合溶液中，Cl原子與C原子相等，由溶液中物料守恒可以知道: c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)，故C項正確；

D.酸性越強(qiáng)，則對應(yīng)鹽的堿性越弱，則其pH越小，等物質(zhì)的量濃度溶液pH由大到小的順序為: Na2 CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa ，則等pH情況下，溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為：CH3COONa＞NaHCO3＞NaClO＞Na2 CO3，故D項錯誤；

綜上，本題選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中，充入10 mol N2和22mol H2，一定條件下發(fā)生合成氨反應(yīng)，2min時達(dá)到平衡。測得平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為60%，求：

（1）平衡時v (NH3) 的速率__________。

（2）求該溫度下的平衡常數(shù)K（列出算式，算出結(jié)果）________。

（3）H2在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)（即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）________。

（4）平衡時容器的壓強(qiáng)與起始時壓強(qiáng)之比（即物質(zhì)的量之比）________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容中反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是：

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2；

②單位時間內(nèi)生成n mol O2 的同時生成2n mol NO；　

③NO2、NO、O2 的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)；

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高分子H是一種成膜良好的樹脂，其合成路線如下：

已知：①A的相對分子質(zhì)量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示只有一組峰；

②

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為 ____________________________，G中官能團(tuán)名稱為_________________

(2)由B生成C的化學(xué)方程式為___________________________________________________。

(3)D的系統(tǒng)命名為_________________。

(4)化合物E的沸點 ______ (選填“>”，“<”或者“=”)2-甲基丙烷。

(5)F與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

(6)H的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________________。

(7)的符合下列條件的同分異構(gòu)體有____種

①分子中無環(huán)狀結(jié)構(gòu)且無支鏈 ②核磁共振氫譜有兩組峰，峰面積之比為3:2其中官能團(tuán)能與H2發(fā)生加成反應(yīng)的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為_____________(任寫一種)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘化鈉在醫(yī)學(xué)上被廣泛應(yīng)用于X射線造影劑、甲狀腺癌防治等方面。實驗室可用鐵屑還原法制碘化鈉�；卮鹣铝袉栴}：

(1)向反應(yīng)容器中加入30mL40%的NaOH溶液、25.4gI2，攪拌并加熱，發(fā)生反應(yīng)：3I2+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2O。將溫度控制在60-70℃的最佳加熱方法是___________，若溫度過高產(chǎn)生的影響是______________________。

(2)已知：IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O；NaIO3水溶液呈中性。某同學(xué)設(shè)計如下方案，檢驗反應(yīng)后溶液中存在IO3－，且c(OH－)>c(H+)限選試劑及用品：1 mol·L－1H2SO4、2 mol·L－1HNO3、淀粉KI試紙、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

①用玻璃棒蘸取溶液，點在___試紙上

試紙呈藍(lán)色

c(OH－)>c(H+)

②用玻璃棒蘸取溶液，點在___試紙上

試紙不變色

③向?qū)嶒?/span>②的試紙上滴加____溶液

試紙呈藍(lán)色

溶液中有IO3－

(3)向反應(yīng)后的溶液中加入鐵粉，產(chǎn)生紅褐色沉淀，則該反應(yīng)的離子方程式為___________。充分反應(yīng)后，從混合物中獲得NaI固體，首先應(yīng)進(jìn)行___________(填操作名稱)，若后續(xù)操作中直接蒸發(fā)結(jié)晶往往得不到較純的NaI固體，可能的原因是___________。為將溶液中的NaIO3全部還原成NaI，投入鐵屑的質(zhì)量不少于___________g(精確到小數(shù)點后兩位)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，電池反應(yīng)為NH3·BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O。已知兩極室中電解質(zhì)足量，下列說法正確的是

A. 正極的電極反應(yīng)式為2H++2═H2↑

B. 電池工作時，H+通過質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動

C. 電池工作時，正、負(fù)極分別放出H2和NH3

D. 工作一段時間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9 g，則電路中轉(zhuǎn)移0.6 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某含銅樣品的主要成分為aCuCO3·bCu(OH)2(a、b均為最簡正整數(shù))，為測定其化學(xué)組成和Cu元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩個實驗小組經(jīng)查閱資料，設(shè)計了兩種不同的實驗方案(假定雜質(zhì)對實驗無干擾)。

Ⅰ．甲組同學(xué)利用以下方法測定：

①在一定質(zhì)量的樣品中加入過量的稀硫酸，過濾，測量產(chǎn)生氣體的體積(忽略水蒸氣的體積)；

②在濾液中加過量的NaOH稀溶液，過濾；

③灼燒②中所得濾渣，直至殘留固體恒重。

(1)為了除去濾渣中的可溶性雜質(zhì)，需要對濾渣進(jìn)行的操作是_______。濾渣應(yīng)在_________________________(填儀器名稱)中進(jìn)行灼燒。

(2)利用如圖裝置測量氣體體積時，讀數(shù)時應(yīng)注意：①恢復(fù)至室溫；②________；③平視且視線與凹液面最低處相切。若操作無誤，但氣體體積測量結(jié)果仍然明顯偏低，合理的改進(jìn)措施是__________。

(3)甲組同學(xué)在處理實驗數(shù)據(jù)時，將常溫常壓下測得的氣體體積V L換算成V/22.4 mol進(jìn)行計算，則計算所得的a將_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

Ⅱ．乙組同學(xué)利用如圖裝置進(jìn)行測定(夾持及加熱裝置略去)：

(4)裝置B中的藥品是_______，裝置D的作用是__________________________。

(5)若樣品的質(zhì)量為20 g，充分反應(yīng)后測得裝置B中固體質(zhì)量增加了0.9 g，裝置C中固體質(zhì)量增加了4.4 g，則樣品中主要成分的化學(xué)式為__________，樣品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】基于新材料及3D打印技術(shù)，科學(xué)家研制出一種微膠囊吸收劑能將工廠排放的CO2以更加安全、廉價和高效的方式處理掉，球形微膠囊內(nèi)部充入Na2CO3溶液，其原理如圖所示。

（1）這種微膠囊吸收CO2的原理是_____________(用離子方程式解釋)，此過程是_______（填“吸收”或“放出”）能量的過程。

（2）在吸收過程中關(guān)于膠囊內(nèi)溶液下列說法正確的是_____________。

a.吸收前溶液中c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)

b.吸收過程中，體系中所有的含碳微粒是CO32－、HCO3－、H2CO3

c.當(dāng)n(CO2)：n(Na2CO3)＝1:3時，溶液中c(CO32－)<c(HCO3－)

d.溶液中始終有c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)

（3）將吸收的CO2催化加氫可制得乙烯。

已知：2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g)△H＝－127.8 kJ/mol，如圖曲線a表示在體積為2 L的恒容容器中，投料為1 mol CO2和3 mol H2時，測得溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的影響，改變投料比測量后得到曲線b。

①根據(jù)曲線a計算250℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝_____________（帶入數(shù)值列出計算式即可）

②b條件下投料比n(H2)/n(CO2)______3（填“＞”、“＜”或“＝”），判斷依據(jù)是____________________________

③下列說法正確的是_____________。

a.平衡常數(shù)大�。�M=M1> N

b.其他條件不變，b條件時增加催化劑用量，則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能達(dá)到M

c.當(dāng)壓強(qiáng)、混合氣體的密度或n(H2)/n(CO2)不變時均可視為化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

d.工業(yè)生產(chǎn)中采取較高溫度（250 ℃左右）是為了提高催化劑活性加快反應(yīng)速率。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】自來水可用氯氣消毒，某學(xué)生用這種自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)問題的是( )

A. AlCl3B. FeCl2C. AgNO3D. Na2CO3

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同步練習(xí)冊答案