【題目】下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是

A. 水的摩爾質(zhì)量是18g

B. 任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量

C. 2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水摩爾質(zhì)量的2倍

D. 水的摩爾質(zhì)量是氫氣摩爾質(zhì)量的9倍

【答案】D

【解析】

據(jù)摩爾質(zhì)量及相關(guān)概念分析判斷。

A項:質(zhì)量單位是g,摩爾質(zhì)量單位是g/mol,A項錯誤;

B項:摩爾質(zhì)量以g/mol為單位,數(shù)值上與相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相同,相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量的單位是“1”,不寫出,B項錯誤;

C項:水的摩爾質(zhì)量是18g/mol,與水的物質(zhì)的量多少無關(guān),C項錯誤;

D項:水、氫氣的摩爾質(zhì)量分別是18g/mol、2g/mol,D項正確。

本題選D。

練習冊系列答案
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【題目】均含有短周期元素W的X,Y,Z三種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是(

A.W可能是非金屬元素
B.X可能是氧化物
C.Y,Z之間的轉(zhuǎn)化可能是氧化還原反應
D.Y和Z在溶液中反應可能生成X

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A. Cl B. SO42- C. OH D. Na+

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【題目】等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應,則產(chǎn)生氫氣在標準狀況下的體積比是( )

A. 3∶4 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 1∶1

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(1)Ⅰ、將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1molL1的鹽酸中,寫出與鹽酸反應最慢的金屬發(fā)生反應的離子方程式
(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3H2O,從而驗證NaOH的堿性大于NH3H2O,繼而可以驗證Na的金屬性大于N,你認為此設計是否合理?并說明理由:
(3)Ⅱ、利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律.

實驗室中提供藥品濃硫酸、濃鹽酸、Na2S、Na2SO3、MnO2、CaCO3,若要證明非金屬性Cl>S;裝置A、B、C中所裝藥品分別為 , 裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為
(4)若要證明非金屬性:S>C>Si,則A中加 , B中加Na2CO3 , C中加 , 則觀察裝置C中的實驗現(xiàn)象為有白色沉淀生成.離子方程式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)火箭的第一、二級發(fā)動機中,所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮,偏二甲肼可用肼來制備。

①用肼(N2H4)作燃料,四氧化二氮作氧化劑,兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。

已知:N2(g)+2O2(g)===N2O4(g) ΔH=+10.7 kJ·mol1

N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-543 kJ·mol1

寫出氣態(tài)肼和N2O4反應的熱化學方程式:_______________________________。

②已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩(wěn)定存在,它很容易轉(zhuǎn)化為二氧化氮。試推斷出二氧化氮制取四氧化二氮的反應條件(或措施): ___________________。

(2)科學家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池,其效率更高,可用于航空航天。如圖1所示裝置中,以稀土金屬材料作惰性電極,在兩極上分別通入CH4和空氣,其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3ZrO2固體,它在高溫下能傳導陽極生成的O2離子(O2+4e===2O2)。

c電極的名稱為________,d電極上的電極反應式為__________________________。

②如圖2所示為用惰性電極電解100 mL 0.5 mol·L1CuSO4溶液,a電極上的電極反應式為__________。若a電極產(chǎn)生56 mL(標準狀況)氣體,則所得溶液的pH=______(不考慮溶液體積變化),若要使電解質(zhì)溶液恢復到電解前的狀態(tài),可加入_____(填序號)。

a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3

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【題目】2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的AB都是4 mol,在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12 mol/(L·s),則10秒鐘時,容器中B的物質(zhì)的量是( )

A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol

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