【題目】(1)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見(jiàn)藥物,臨床建議服用維生素C促進(jìn)“亞鐵”的吸收,避免生成Fe3+,從結(jié)構(gòu)角度來(lái)看,F(xiàn)e2+ 易被氧化成Fe3+的原因是____________。

(2)SCN-離子可用于Fe3+的檢驗(yàn),其對(duì)應(yīng)的酸有兩種,分別為硫氰酸(H-S-C≡N)和異硫氰酸(H-N=C=S)。

①寫(xiě)出與SCN-互為等電子體的一種微粒_________________(分子或離子);

②硫氰酸分子中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)之比為___________;

③異硫氰酸的沸點(diǎn)比硫氰酸沸點(diǎn)高的原因是________________________。

(3)硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,圖中X和Y點(diǎn)所堆積的原子均為___________(填元素符號(hào));該晶胞中硒原子所處空隙類型為___________(填“立方體”、“正四面體”或正八面體”),該種空隙的填充率為___________;若該晶胞密度為pgcm-3,硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mgmol-1。用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則晶胞參數(shù)a 為___________nm。

【答案】Fe3+的3d5半滿狀態(tài)更穩(wěn)定 N2O(或CO2、CS2、OCN-)2∶3異硫氰酸分子間存在氫鍵Zn正四面體50%×107

【解析】

(1)從結(jié)構(gòu)角度來(lái)看,Fe2+的價(jià)電子排布式是:3d6,再失一個(gè)電子就是3d5半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故易被氧化成Fe3+;

(2)①與SCN-互為等電子體的一種微粒是:N2O(CO2、CS2、OCN-);②硫氰酸(H-S-C≡N)π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)之比為2∶3;③異硫氰酸分子間可以形成氫鍵,故其沸點(diǎn)比硫氰酸沸點(diǎn)高;

(3)硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)中XY點(diǎn)所堆積的原子均為Zn,該晶胞中四個(gè)硒原子所處晶胞體對(duì)角線四分之一處,空隙類型為正四面體,但只占據(jù)了其中4個(gè)位置,故該種空隙的填充率為50%;若該晶胞密度為pgcm-3,硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mgmol-1。用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則晶胞參數(shù)a×107nm。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Al2(SO4)3MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示,則原混合液中Al2(SO4)3MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為( )

A. 6:1 B. 3:1 C. 2:1 D. 1:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H0,不改變其他條件的情況下合理的說(shuō)法是

A.加入催化劑,反應(yīng)途徑將發(fā)生改變,H也將隨之改變

B.升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大,H2S分解率也增大

C.增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),將引起體系溫度降低

D.若體系恒容,注人一些H2后達(dá)新平衡,H2濃度將減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3,含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)沉淀B的成分是____________(填化學(xué)式,下同);

(2)沉淀C的成分是__________

(3)沉淀F轉(zhuǎn)化為物質(zhì)M的化學(xué)方程式為 _____________________;

(4)溶液D中通入過(guò)量CO2生成沉淀F的離子方程式為_____________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方 程式為:MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) ΔH=+117 kJ·mol-1

B. 熱穩(wěn)定性: MgI2 > MgBr2 > MgCl2 > MgF2

C. 工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬M(fèi)g,該過(guò)程需吸收熱量

D. 金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)棣均小于零

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一個(gè)密閉容器,中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分,當(dāng)左邊充入1molN2,右邊充入一定量的CO時(shí),隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說(shuō)法正確的是( )

A.右邊與左邊分子數(shù)之比為4:1

B.右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6 g

C.右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍

D.若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間,保持溫度不變,則應(yīng)充入22.4 L的CO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列裝置由甲、乙兩部分組成(如圖所示),甲是將廢水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化為環(huán)境友好物質(zhì)形成的化學(xué)電源。當(dāng)電池工作時(shí),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 甲中H+透過(guò)質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)

B. M極電極反應(yīng)式:H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-2CO2↑+N2↑+16H+

C. 一段時(shí)間后,乙中CuSO4溶液濃度基本保持不變

D. 當(dāng)N極消耗0.25 mol O2時(shí),則鐵極增重16 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)下列物質(zhì):①氯氣,②澄清石灰水,③水銀,④稀鹽酸,⑤氯化銅固體,⑥熔融氫氧化鈉,⑦蔗糖,酒精,二氧化碳,硫酸鋇。其中屬于電解質(zhì)的是______(填序號(hào),下面相同),屬于非電解質(zhì)的是_________,能導(dǎo)電的是_________

(2)寫(xiě)出高錳酸鉀受熱分解制氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________,反應(yīng)中的氧化劑是________,還原產(chǎn)物是____________,當(dāng)有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),生成的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。達(dá)到平衡狀態(tài)后,在t1時(shí)刻改變條件,化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。下列對(duì)t1時(shí)刻改變條件的推斷正確的是( )

A. 保持壓強(qiáng)不變,升高反應(yīng)溫度

B. 保持溫度不變,增大容器體積

C. 保持溫度和容器體積不變,充入1 mol SO3(g)

D. 保持溫度和壓強(qiáng)不變,充入1 mol SO3(g)

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