汞使用的歷史很悠久,用途很廣泛.在元素周期表中,汞元素的信息如圖所示,對圖中信息解釋正確的是( 。
| A. | 汞屬于金屬元素 | B. | 汞原子核外電子數(shù)是200.6 |
| C. | 汞原子核內(nèi)中子數(shù)是80 | D. | 汞原子的相對原子質(zhì)量是80 |
考點(diǎn):
元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用.
專題:
化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.
分析:
由上圖硒元素在元素周期表中的說明示意圖,可得的信息為:原子序數(shù)、相對原子質(zhì)量、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)、元素種類等.在原子中,原子序數(shù)=核電荷數(shù).
解答:
解:A.從該圖中得到的信息可知,該元素的元素名稱為“汞”,是金屬元素,故正確;
B.200.6是汞的相對原子質(zhì)量而不是電子數(shù),故錯(cuò)誤;
C.80是汞元素的原子序數(shù),即核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù),而不是核內(nèi)中子數(shù),故錯(cuò)誤;
D.由元素周期表可知,80是汞的原子序數(shù)、核電荷數(shù)、原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù),而不是相對原子質(zhì)量,故錯(cuò)誤.
故選A.
點(diǎn)評:
本題考查學(xué)生對元素周期表的認(rèn)識(shí)和應(yīng)用,明確一個(gè)小格中的信息是解答的關(guān)鍵,并學(xué)會(huì)利用原子序數(shù)與核電荷數(shù)的關(guān)系、元素名稱與元素類別的關(guān)系等來解答.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列各組性質(zhì)比較中,正確的是()
①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4
②離子還原性:S2﹣>Cl﹣>Br﹣>I﹣
③沸點(diǎn):HF>HCl>HBr>HI
④金屬性:K>Na>Mg>Al
⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S
⑥半徑:O2﹣>Na+>Na>Cl.
A. ①②③ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是( 。
| A. | 原子半徑呈周期性變化 |
| B. | 元素的化合價(jià)呈周期性變化 |
| C. | 第一電離能呈周期性變化 |
| D. | 元素原子的核外電子排布呈周期性變化 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
氫原子的電子云圖中的小黑點(diǎn)表示的意義是( 。
| A. | 一個(gè)黑點(diǎn)表示一個(gè)電子 |
| B. | 黑點(diǎn)的多少表示電子個(gè)數(shù)的多少 |
| C. | 表示電子運(yùn)動(dòng)的軌跡 |
| D. | 電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、B、C、D、E、F為六種短周期元素,它們核電荷數(shù)依次遞增.已知:B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,電子總數(shù)的2倍比E原子電子總數(shù)多1,F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素;D2﹣與E+的電子層結(jié)構(gòu)相同.B與D可以形成三原子化合物甲.A是非金屬元素,且A、C、F可形成離子化合物乙.請回答:
(1)C單質(zhì)的電子式 ,F(xiàn)元素原子的電子排布式 [ B的電子排布圖
(2)化合物乙中含有的化學(xué)鍵是 化合物乙為的陽離子的雜化類型 ,VSEPR構(gòu)型是
(3)A、C形成化合物的VSEPR構(gòu)型是 該物質(zhì)是由 分子組成(填“極性”或“非極性”)
(4)ADE形成的化合物與F 單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
元素周期表中,同周期元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)呈現(xiàn)一定的規(guī)律性變化.下表列出的是第三周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)(部分信息未列出).下列有關(guān)說法不正確的是( 。
元素 | Na | Mg | ① | Si | P | ② | Cl |
原子的最外層電子數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
原子半徑(10﹣10m) | 1.86 | 1.60 | 1.43 | ③ | 1.10 | 1.02 | 0.994 |
最高正價(jià) 最低負(fù)價(jià) | +1 | +2 | ④ | +4 ﹣4 | +5 ﹣3 | ⑤ | +7 ﹣1 |
| A. | ⑤處的最高正價(jià)是+6,最低負(fù)價(jià)是﹣2 |
| B. | ③處的數(shù)值介于1.10﹣1.43之間 |
| C. | 第三周期元素(Na﹣Cl)的最高正價(jià)數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù) |
| D. | 元素①的原子序數(shù)是13,①和②形成的化合物的化學(xué)式為AlS |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具.回答下列問題:
(1)元素周期表中不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是 (填字母).
A.質(zhì)子數(shù)不同 B.中子數(shù)不同 C.相對原子質(zhì)量不同
(2)1869年, (填字母)發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表.
A.張青蓮 B.門捷列夫 C.拉瓦錫
(3)元素周期表中氟元素的有關(guān)信息如圖所示,下列說法正確的是 (填字母).
A.氟屬于金屬元素 B.氟的原子序數(shù)是9 C.氟的相對原子質(zhì)量是19.00g
(4)氟原子結(jié)構(gòu)示意圖為,氟原子在化學(xué)反應(yīng)中易 (填“得到”或“失去”)電子,由鈉元素和氟元素組成的化合物氟化鈉的化學(xué)式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某蓄電池放電、充電的反應(yīng)式為:Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2,下列推斷中正確的是()
①放電時(shí),F(xiàn)e為正極,Ni2O3為負(fù)極;
②充電時(shí),陰極上的電極反應(yīng)式是:Fe(OH)2+2e﹣=Fe+2OH﹣;
③充電時(shí),Ni(OH)2為陽極;
④蓄電池的電極必須浸在某堿性溶液中.
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
通過一步反應(yīng)不能直接完成的是()
(1)N2→NO2(2)S→SO2 (3)NH3→NO(4)NO→HNO3(5)CuSO4→Cu(NO3)2(6)SiO2→H2SiO3.
A. (1)(6) B. (4)(5) C. (1)(4)(6) D. (5)(6)
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