汞使用的歷史很悠久,用途很廣泛.在元素周期表中,汞元素的信息如圖所示,對圖中信息解釋正確的是( 。

 

A.

汞屬于金屬元素

B.

汞原子核外電子數(shù)是200.6

 

C.

汞原子核內(nèi)中子數(shù)是80

D.

汞原子的相對原子質(zhì)量是80


考點(diǎn):

元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用.

專題:

化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

分析:

由上圖硒元素在元素周期表中的說明示意圖,可得的信息為:原子序數(shù)、相對原子質(zhì)量、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)、元素種類等.在原子中,原子序數(shù)=核電荷數(shù).

解答:

解:A.從該圖中得到的信息可知,該元素的元素名稱為“汞”,是金屬元素,故正確;

B.200.6是汞的相對原子質(zhì)量而不是電子數(shù),故錯(cuò)誤;

C.80是汞元素的原子序數(shù),即核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù),而不是核內(nèi)中子數(shù),故錯(cuò)誤;

D.由元素周期表可知,80是汞的原子序數(shù)、核電荷數(shù)、原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù),而不是相對原子質(zhì)量,故錯(cuò)誤.

故選A.

點(diǎn)評:

本題考查學(xué)生對元素周期表的認(rèn)識(shí)和應(yīng)用,明確一個(gè)小格中的信息是解答的關(guān)鍵,并學(xué)會(huì)利用原子序數(shù)與核電荷數(shù)的關(guān)系、元素名稱與元素類別的關(guān)系等來解答.

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列各組性質(zhì)比較中,正確的是()

①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4

②離子還原性:S2>Cl>Br>I

③沸點(diǎn):HF>HCl>HBr>HI

④金屬性:K>Na>Mg>Al   

⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S  

⑥半徑:O2>Na+>Na>Cl.

    A.             ①②③              B. ②③④          C. ①④⑤   D. ①②③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是( 。

 

A.

原子半徑呈周期性變化

 

B.

元素的化合價(jià)呈周期性變化

 

C.

第一電離能呈周期性變化

 

D.

元素原子的核外電子排布呈周期性變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


氫原子的電子云圖中的小黑點(diǎn)表示的意義是( 。

 

A.

一個(gè)黑點(diǎn)表示一個(gè)電子

 

B.

黑點(diǎn)的多少表示電子個(gè)數(shù)的多少

 

C.

表示電子運(yùn)動(dòng)的軌跡

 

D.

電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


A、B、C、D、E、F為六種短周期元素,它們核電荷數(shù)依次遞增.已知:B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,電子總數(shù)的2倍比E原子電子總數(shù)多1,F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素;D2﹣與E+的電子層結(jié)構(gòu)相同.B與D可以形成三原子化合物甲.A是非金屬元素,且A、C、F可形成離子化合物乙.請回答:

(1)C單質(zhì)的電子式  ,F(xiàn)元素原子的電子排布式 [ B的電子排布圖  

(2)化合物乙中含有的化學(xué)鍵是  化合物乙為的陽離子的雜化類型  ,VSEPR構(gòu)型是 

(3)A、C形成化合物的VSEPR構(gòu)型是   該物質(zhì)是由 分子組成(填“極性”或“非極性”)

(4)ADE形成的化合物與F 單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式 

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元素周期表中,同周期元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)呈現(xiàn)一定的規(guī)律性變化.下表列出的是第三周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)(部分信息未列出).下列有關(guān)說法不正確的是( 。

元素

Na

Mg

Si

P

Cl

原子的最外層電子數(shù)

1

2

3

4

5

6

7

原子半徑(10﹣10m)

1.86

1.60

1.43

1.10

1.02

0.994

最高正價(jià)

最低負(fù)價(jià)

+1

+2

+4

﹣4

+5

﹣3

+7

﹣1

 

A.

⑤處的最高正價(jià)是+6,最低負(fù)價(jià)是﹣2

 

B.

③處的數(shù)值介于1.10﹣1.43之間

 

C.

第三周期元素(Na﹣Cl)的最高正價(jià)數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù)

 

D.

元素①的原子序數(shù)是13,①和②形成的化合物的化學(xué)式為AlS

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元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具.回答下列問題:

(1)元素周期表中不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是  (填字母).

A.質(zhì)子數(shù)不同   B.中子數(shù)不同   C.相對原子質(zhì)量不同

(2)1869年,  (填字母)發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表.

A.張青蓮   B.門捷列夫   C.拉瓦錫

(3)元素周期表中氟元素的有關(guān)信息如圖所示,下列說法正確的是  (填字母).

A.氟屬于金屬元素   B.氟的原子序數(shù)是9   C.氟的相對原子質(zhì)量是19.00g

(4)氟原子結(jié)構(gòu)示意圖為,氟原子在化學(xué)反應(yīng)中易  (填“得到”或“失去”)電子,由鈉元素和氟元素組成的化合物氟化鈉的化學(xué)式為  

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某蓄電池放電、充電的反應(yīng)式為:Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2,下列推斷中正確的是()

①放電時(shí),F(xiàn)e為正極,Ni2O3為負(fù)極;

②充電時(shí),陰極上的電極反應(yīng)式是:Fe(OH)2+2e=Fe+2OH;

③充電時(shí),Ni(OH)2為陽極;

④蓄電池的電極必須浸在某堿性溶液中.

    A.             ①②③              B. ①②④          C. ①③④   D. ②③④

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通過一步反應(yīng)不能直接完成的是()

(1)N2→NO2(2)S→SO2 (3)NH3→NO(4)NO→HNO3(5)CuSO4→Cu(NO32(6)SiO2→H2SiO3

    A.             (1)(6)           B. (4)(5)       C. (1)(4)(6) D. (5)(6)

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