無色的混合氣體甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種。將100 mL氣體甲經(jīng)過下圖實驗處理，結(jié)果得到酸性溶液，且?guī)缀鯚o氣體剩余，則氣體甲的組成可能為
[     ]

A. NH3、NO2、N2
B. NH3、NO、CO2
C. NH3、NO2、CO2
D. NO、CO2、N2

練習(xí)冊系列答案
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    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

    I．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    （1）圖1是反應(yīng)時CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況．從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=
    0.075mol?L-1?min-1
    0.075mol?L-1?min-1
    ；
    （2）圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化．曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．該反應(yīng)是
    放熱
    放熱
    （選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
    CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-91KJ/mol
    CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-91KJ/mol
    ；選擇適宜的催化劑，
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱；
    （3）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
    K=
    c(CH3OH)
    c(CO)×c2(H2)
    K=
    c(CH3OH)
    c(CO)×c2(H2)
    ，溫度升高，平衡常數(shù)K
    減小
    減小
    （填“增大”、“不變”或“減小”）；
    （4）恒容條件下，下列措施中能使 
    n(CH3OH)
    n(CO)
    增大的有
    c
    c
    ．
    a．升高溫度；    b．充入He氣    c．再充入1molCO和2molH2    d．使用催化劑
    II．（13分）某化學(xué)課外活動小組設(shè)計實驗探究氮的化合物的性質(zhì)，裝置如下圖所示（A裝置未畫出），其中A為氣體發(fā)生裝置．A中所用試劑從下列固體物質(zhì)中選�。篴．NH4HCO3、b．NH4Cl、c．Ca（OH）2、d．NaOH．
    檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈．部分實驗現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解．
    （1）實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑，該試劑是
    a
    a
    （填備選試劑的字母）；此時A中主要的玻璃儀器有
    試管、酒精燈（導(dǎo)管）
    試管、酒精燈（導(dǎo)管）
    （填名稱）．
    （2）A中產(chǎn)生的物質(zhì)被B中Na2O2充分吸收，寫出任意一個B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    ．
    （3）對于C中發(fā)生的可逆反應(yīng)，下列說法正確的是
    a
    a
    ．
    a．增大一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
    b．工業(yè)上進(jìn)行該反應(yīng)時，可采取高壓的條件提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
    c．該反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，反應(yīng)物的平衡濃度之比一定是4：5
    （4）請在圖坐標(biāo)中畫出C裝置中反應(yīng)發(fā)生過程中的能量變化示意圖，并在虛線上分別標(biāo)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式．
    （5）待實驗結(jié)束后，將B中固體混合物溶于500mL1mol?L-1 鹽酸中，產(chǎn)生無色混合氣體甲，溶液呈中性，則實驗前B中原有Na2O2的物質(zhì)的量是
    0.25
    0.25
    mol，甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
    2.8
    2.8
    L（忽略氣體的溶解）．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

    （2009?東城區(qū)二模）某化學(xué)課外活動小組設(shè)計實驗探究氮的化合物的性質(zhì)，裝置如圖所示（A裝置未畫出），其中A為氣體發(fā)生裝置．A中所用試劑從下列固體物質(zhì)中選�。篴．NH4HCO3、b．NH4Cl、c．Ca（OH）2、d．NaOH

    檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈．部分實驗現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解．
    （1）實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑，該試劑是
    a
    a
    （填備選試劑的字母）；此時A中主要的玻璃儀器有
    試管、酒精燈
    試管、酒精燈
    （填名稱）．
    （2）A中產(chǎn)生的物質(zhì)被B中Na2O2充分吸收，寫出任意一個B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    ．
    （3）對于C中發(fā)生的可逆反應(yīng)，下列說法正確的是
    a
    a
    ．
    a．增大一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
    b．工業(yè)上進(jìn)行該反應(yīng)時，可采取高壓的條件提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
    c．該反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，反應(yīng)物的平衡濃度之比一定是4：5
    （4）請在下圖坐標(biāo)中畫出C裝置中反應(yīng)發(fā)生過程中的能量變化示意圖，并在虛線上分別標(biāo)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式
    ．

    （5）待實驗結(jié)束后，將B中固體混合物溶于500mL1mol?L-1 鹽酸中，產(chǎn)生無色混合氣體甲，溶液呈中性，則實驗前B中原有Na2O2的物質(zhì)的量是
    0.25
    0.25
    mol，甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
    2.8
    2.8
    L（忽略氣體的溶解）．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

    實驗室用濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液：☆
    Ⅰ．（1）配制250mL0.1mol/L鹽酸溶液需要濃鹽酸（密度為1.2g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%）的體積為
    2.1mL
    2.1mL
    ．
    （2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
    BCAFED
    BCAFED
    ．
    A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
    B．用量筒量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
    C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
    E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
    F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
    （3）配制物質(zhì)的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是
    AC
    AC
    ．
    A．溶解后的溶液未冷至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶中；
    B．洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中；
    C．定容時眼睛俯視刻度線；
    D．定容時眼睛仰視刻度線；
    Ⅱ．（1）某學(xué)生設(shè)計的用該濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取并收集干燥純凈的氯氣的裝置如圖：

    ①寫出甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
    MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O

    ②乙中盛的試劑是
    飽和NaCl溶液
    飽和NaCl溶液
    ；作用是
    除去Cl2中混有的HCl氣體
    除去Cl2中混有的HCl氣體
    ．
    丙中盛的試劑是
    濃硫酸
    濃硫酸
    ．
    （2）如果將過量二氧化錳與20mL該濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后理論上可生成標(biāo)況下的氯氣的體積為
    1344
    1344
    mL，而實際值明顯少于理論值，其主要原因有：
    ①
    部分濃鹽酸揮發(fā)了
    部分濃鹽酸揮發(fā)了
    ；②
    隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變稀，稀鹽酸不能被氧化成氯氣
    隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變稀，稀鹽酸不能被氧化成氯氣
    ．
    （3）若將制得的少量氯氣通入無色的飽和碘化鉀溶液中，溶液變
    棕黃色
    棕黃色
    色，其離子方程式是
    Cl2+2I-=2Cl-+I2
    Cl2+2I-=2Cl-+I2
    ，向所得溶液中加入四氯化碳，振蕩后靜置，則溶液分為兩層，下層是顯
    紫紅色
    紫紅色
    色，這種操作叫做
    萃取
    萃取
    ．
    （4）若將制得的氯氣制成飽和氯水，則實驗室保存飽和氯水的方法是
    保存在細(xì)口棕色試劑瓶中，放置冷暗處
    保存在細(xì)口棕色試劑瓶中，放置冷暗處
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

    （2013?浦東新區(qū)三模）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實驗裝置進(jìn)行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）．

    請按要求填空：?
    （1）利用B裝置可制取的氣體有
    H2、CO2、H2S等
    H2、CO2、H2S等
    （填2種）．
    （2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)實驗．
    若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分成兩份，進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象結(jié)論如下：?
    實驗序號 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論
    Ⅰ 將氯水滴入品紅溶液 溶液褪色 氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性
    Ⅱ 氯水中加入 NaHCO3粉末 有無色氣泡產(chǎn)生 氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有較強(qiáng)的酸性
    請你評價實驗Ⅰ、Ⅱ的結(jié)論是否合理？若不合理，請說明理由．
    不合理，沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性；不合理；制取的氯氣中含有HCl氣體，HCl溶于水后能與碳酸氫鈉粉末反應(yīng)產(chǎn)生氣泡
    不合理，沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性；不合理；制取的氯氣中含有HCl氣體，HCl溶于水后能與碳酸氫鈉粉末反應(yīng)產(chǎn)生氣泡
    ．
    （3）請利用上述A、C裝置設(shè)計一個簡單的實驗，驗證Cl2和Br2的氧化性強(qiáng)弱（分別指出甲、乙、丙中盛裝的試劑、實驗現(xiàn)象及結(jié)論）
    在甲、乙、丙中分別裝入濃鹽酸、二氧化錳、溴化鈉溶液；燒瓶中有黃綠色氣體生成，試管中溶液由無色變?yōu)槌壬勺C明氯氣的氧化性強(qiáng)于溴
    在甲、乙、丙中分別裝入濃鹽酸、二氧化錳、溴化鈉溶液；燒瓶中有黃綠色氣體生成，試管中溶液由無色變?yōu)槌壬�，可證明氯氣的氧化性強(qiáng)于溴
    ．B、D、E裝置相連后，在B中盛裝足量濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并進(jìn)行有關(guān)實驗．
    （4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
    Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    ．
    （5）欲用D裝置驗證NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾
    a、b
    a、b
    ，再打開止水夾
    c
    c
    ，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是
    雙手緊握（或微熱）試管丁使試管中氣體逸出，NO2與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流入試管丁
    雙手緊握（或微熱）試管丁使試管中氣體逸出，NO2與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流入試管丁
    ．
    （6）試管丁中的NO2與一定量的O2混合后倒插水中，試管9/10充滿水，則原試管丁中的混合氣體的平均分子量可能為
    42.08或44.04
    42.08或44.04
    ．（保留二位小數(shù)）

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

    在社會可持續(xù)發(fā)展的歷史進(jìn)程中，人類要合理地開發(fā)和利用能源、資源，保護(hù)好環(huán)境，這一切都離不開化學(xué)．
    （1）研究發(fā)現(xiàn)，化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化，許多化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要是表現(xiàn)為
     
    （填“熱量”或“光能”）的吸收或放出．大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用，綠色植物在光合作用中把太陽能轉(zhuǎn)化為
     
    （填“電能”或“化學(xué)能”）．原電池是一種常見的能量轉(zhuǎn)化裝置，在原電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于
     
    （填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）．
    （2）燃?xì)夤疽岩惶滓悦簹猓ㄖ饕煞质荂O、H2）為燃料的灶具改為以天然氣為燃料的灶具時，灶具應(yīng)作相應(yīng)調(diào)整，合理的方法是
     
    （填字母）．
    a．增大空氣的進(jìn)入量            
    b．增大天然氣的進(jìn)入量
    c．空氣和天然氣的進(jìn)入量都減小
    （3）目前，石油和煤不僅是主要的能源，也是重要的化工原料．下列石油或煤的加工過程中，能夠得到苯的是
     
    （填字母）．
    a．石油的裂解            b．煤的干餾             c．石油的分餾
    （4）已知某地區(qū)酸雨污染比較嚴(yán)重．分析該地區(qū)降雨的成分發(fā)現(xiàn)，雨水中的陰離子以硫酸根離子為主，約占陰離子總量的62%；陽離子以銨根離子為主，約占陽離子總量的84%．陰離子中SO42-和NO3-的質(zhì)量比約為4.13：1，且NO3-的比例呈明顯上升的趨勢．
    ①該地區(qū)大氣污染的特征是
     
    （填字母）．
    a．煤煙型            
    b．機(jī)動車尾氣型
    c．由煤煙型向煤煙型與機(jī)動車尾氣混合型轉(zhuǎn)化
    ②請你給出該地區(qū)防治酸雨的兩條主要措施：
     
    、
     
    ．
    ③某研究小組擬選擇“不同地點空氣中二氧化硫的含量分析”為課題進(jìn)行探究．如果你參加該課題的探究，在小組討論測定地點時，你建議選擇的測定地點分別是
     
    （至少答出3種不同類別的地點）．
    （5）汽車尾氣中含有氮氧化物和一氧化碳等有害氣體，在加裝了汽車尾氣處理裝置后，可以使尾氣中的有害成分在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為N2、CO2排出．現(xiàn)在有NO、NO2、CO三種氣體組成的混合氣甲40.32L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），在催化劑存在下充分反應(yīng)后，得到無色無毒的混合氣乙，再將乙通入到足量的石灰水中生成100g沉淀，則原混合氣甲中NO與NO2的體積比為
     
    ．

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    同步練習(xí)冊答案