某有機物X由C，H，O三種元素組成，它的紅外吸收光譜表明有羥基O-H鍵，C-O鍵，烴基上C-H鍵的紅外吸收峰，X的核磁共振氫譜有四個峰，峰面積之比為4：1：1：2（其中羥基原子數(shù)為3），X的相對分子質(zhì)量為92，試寫出X的結(jié)構(gòu)簡式．
考點：有機物實驗式和分子式的確定
專題：有機化學基礎
分析：因該有機物有3個羥基，因同一個碳上不能連兩個羥基，故該有機物至少含3個碳原子，相對分子質(zhì)量減去3個碳原子和3個羥基的式量得：92-3×12-17×3=5，故還有5個氫原子，故該有機物含3個碳，8個氫，3個氧，分子式為C3H8O3，根據(jù)核磁共振氫譜確定該有機物的結(jié)構(gòu)．
解答： 解：因該有機物有3個羥基，因同一個碳上不能連兩個羥基，故該有機物至少含3個碳原子，相對分子質(zhì)量減去3個碳原子和3個羥基的式量得：92-3×12-17×3=5，故還有5個氫原子，故該有機物含3個碳，8個氫，3個氧，分子式為C3H8O3，X的核磁共振氫譜有四個峰，峰面積之比為4：1：1：2，可知該有機物結(jié)構(gòu)簡式中有四種不同氫原子，結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：．
點評：本題考查了有機物分子式和結(jié)構(gòu)簡式的確定，本題根據(jù)題目所給信息確定出碳、氫、氧的個數(shù)，寫出分子式和結(jié)構(gòu)式，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知可逆反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），
（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K=
 
．
（2）830K時，若起始時：C（CO）=2mol/L，C（H2O）=3mol/L，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為
 
；K值為
 
．
（3）830K時，若只將起始時C（H2O）改為6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（4）若830K時，起始濃度 C（CO）=a mol/L，C（H2O）=b mol/L，H2的平衡濃度為C（H2）=c mol/L，則：
①a、b、c之間的關(guān)系式是
 
；②當a=b時，a=
 
c．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．用98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸配制3mol/L的稀硫酸100mL．由于錯誤操作，使配制的稀硫酸濃度偏小的是
 
（填寫編號）．
A．用量筒量取一定濃硫酸時，俯視液面讀數(shù)
B．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容
C．沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將溶液移入容量瓶中
D．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
E．定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使凹液面與刻度線相切
F．把配制好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用
Ⅱ．實驗室要配制100mL 2mol/L NaOH溶液，請回答下列問題．
（1）配制過程中不需要使用的化學儀器有
 
（填選項的字母）．
A．燒杯  B．100mL容量瓶  C．漏斗  D．膠頭滴管  E．玻璃棒
（2）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為
 
g．
（3）實驗前，需要檢驗
 
．
（4）下列主要操作步驟的正確順序是
 
（填序號）．
①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解�、谟媚z頭滴管向容量瓶中加入蒸餾水至凹液面與刻度線相切　③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中�、苌w好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻�、萦蒙倭康恼麴s水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、D在周期表中的相對位置如下表，且元素A的最高正化合價與最低負化合價的絕對值相差2，B與D屬于同主族元素；元素C是一種銀白色金屬，放置在空氣中會迅速被氧化成白色物質(zhì)．

（1）D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（2）元素E在元素周期表中位于第
 
族；
（3）C、D、E離子半徑的大小關(guān)系為
 
（用離子符號表示）；
（4）元素B的單質(zhì)與元素C的單質(zhì)可發(fā)生化學反應生成化合物甲，則甲的化學式為
 
，實驗證明甲能夠與水發(fā)生化學反應，試寫出甲與水反應的離子方程式
 
；
（5）若乙是元素A的最簡單氣態(tài)氫化物，丙是元素C的最高價氧化物對應的水化物．
①pH相同的乙丙的水溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的x、y倍，稀釋后兩種溶液的pH仍然相同，則x
 
y（填寫“＞”、“＜”或“=”=；
②在微電子工業(yè)中，乙的水溶液常用作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為
 
（不需要配平）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一化合物X，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應物、生成物從略）．其中B、D、E、F均為無色氣體，M、L為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體．在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和M反應可放出大量的熱．

（1）B的電子式
 
，B氣體的檢驗方法為
 
．
（2）電解混合液時陽極反應式為
 
．
（3）按要求寫出上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中有關(guān)反應的化學方程式：
①含有L元素的化合反應
 
，
②含有L元素的置換反應
 
．
（4）L與過量G的稀溶液反應的離子方程式為
 
．
（5）物質(zhì)X的化學式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）分子式為C5H11Cl能發(fā)生水解反應，不能發(fā)生消去反應，其結(jié)構(gòu)簡式為
 
；分子式為C5H12O的醇能發(fā)生消去反應，不能被氧化，其結(jié)構(gòu)簡式為
 

（2）某芳香族化合物經(jīng)分析含有C、H、O的質(zhì)量分數(shù)為78.7%、8.2%、13.1%．如果該有機物一個分子只含1個氧原子，則該化合物的分子式為
 
．
①如果該有機物具有兩個甲基，它遇FeCl3溶液會變紫色，這樣的結(jié)構(gòu)共有種
 
．
②如果該有機物只有一個甲基，它遇FeCl3溶液不會變紫色，這樣的結(jié)構(gòu)共有種
 
．
（3）某分子式是C8H8O2，屬于酯、芳香族的同分異構(gòu)體有
 
種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，a、b、c、d為惰性電極．甲裝置中a、b兩個電極上分別通入H2、O2，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，乙裝置中電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，按要求回答下列各題．

（1）甲裝置乙裝置分別為
 
、
 
（填電解池或原電池）．
（2）a電極的電極反應式為
 
，c電極的電極反應式為
 
．
（3）當b電極上通入112mL（標況下）O2時，d電極上析出固體的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，有四種溶液：
ABCD
0.1mol?L-1 CH3COOH溶液pH=12
NaOH溶液		0.1mol?L-1
NaOH溶液		pH=2
CH3COOH溶液
回答下列問題：
（1）A稀釋到原來的10倍后的溶液pH
 
D溶液的pH（填“＞”或“=”或“＜”，下同），A和C兩溶液中水電離出的c（H+）：A
 
C．
（2）A、C等體積混合后，溶液中離子濃度大小順序為：
 
．
（3）計算溶液C的pH
 
．
（4）B與D混合，若溶液顯酸性，其所得溶液中的溶質(zhì)組成可能為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要480mL0.5mol/L硫酸溶液．根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是
 
（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
 
（填儀器名稱）．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有
 
（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液      B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體   D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體                  F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
 
mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用
 
mL量筒最好．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是
 
．
（4）在配制過程中，如果出現(xiàn)下列情況，將所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？將“偏高”、“偏低”、或“無影響”填入空格中．
①向容量瓶中傾倒溶液時，有少量溶液流到瓶外
 

②沒有將洗滌液注入容量瓶中
 

③用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒進行讀數(shù)
 

④定容時，仰視觀察容量瓶刻度線
 
．

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同步練習冊答案